Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Молекулярно - кинетическая теория газов.
Основным уравнением молекулярно - кинетической теории является: p - давление газа; V - объём газа; - средняя суммарная кинетическая энергия n молекул газа, находящихся в объёме V при давлении P, имеющим массу и скорости . для одноатомного газа. Идеальный газ - это газ, в котором отсутствуют силы межмолекулярного взаимодействия, т. е. молекулы считаются упругими твердыми шариками соударения между которыми абсолютно упругие, силы притяжения межу ними отсутствуют. Пример: разряженные газы Для идеального газа выполняются законы: Закон Бойля - Мариотта m - const, T - const. рV = const - был выведен закон. Закон Гей - Люсака р - const, m - const. V=aV0T a - коэффициент объемного расширения газа a= Закон Шарля m - const, V - const. Закон Авогадро При одинаковых давлениях и одинаковых температурах в равных объёмах различных идеальных газов содержится одинаковое количество молекул и наоборот. Уравнение состояния для идеального газа: Уравнение Клайперона - Менделеева. - молярный объём, объём 1 моля газа; P - давление газа; T - абсолютная температура; R - универсальная газовая постоянная, численно равная работе, совершаемой 1 молем идеального газа при изобарном нагревании на 1 градус. - уравнение Клайперона - Клаузиуса. m - масса газа; M - молярная асса газа.
|