Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Лабораторна робота № 2






Тема. Добування вуглекислого газу. Якісні реакції на карбонат– іон.

Мета: набути навичок практично одержувати і збирати газ; закріпити правила техніки безпеки, добути вуглекислий газ в лабораторії, виконати якісну реакцію на вуглекислий газ та солі вугільної кислоти.

Прилади і реактиви: кусочки мармуру або крейди (CaСО3), вапняна вода (Ca(ОН)2), розчин і хлоридної кислоти (HCl) розчини солей сульфату (Nа2 SO4) та карбонату натрію(Nа2 СO3); штативи з пробірками, корки з газовідвідними трубками, кристалізатор з водою.

 

Вуглекислий газ СО2 (оксид карбону (IV)) – за звичайних умов газ. Твердий і газоподібний СО2 безколірні. Для одержання великих кількостей вугільного ангідриду звичайно використовують реакції окиснення вуглецю, а також термоліз природних карбонатів: доломіту, вапняку або органічних речовин. В лабораторіях СО2 отримують в апараті Кіппа дією кислот на нерозчинні у воді карбонати

СаСО3 + 2НCl = СaCl2 + СО2 + H2O.

Вуглекислий газ важчий за повітря. Тому, коли необхідно заповнити посудину вуглекислим газом, його можна просто “налити”, як воду.

Вугільний ангідрид (оксид карбону (IV)) – стійка хімічна сполука, з теплотою утворення 90 ккал/моль, важко піддається термічному розкладу. Вуглекислий газ не горить і не підтримує горіння. Проте, тільки магній продовжує горіти в атмосфері СО2:

2Mg + СО2 =2MgO + C.

Вуглекислий газ типова ковалентна сполука з молекулярною структурою. Молекули СО2 лінійні, тому атом карбону знаходиться в стані sp-гібридизації. Молекула СО2 неполярна, і тому СО2 погано розчиняється у воді. В звичайних умовах водні розчини, які знаходяться у рівновазі з СО2 атмосфери, мають [СО2] = 0.04 М і рН = 4. В розчині протікає наступна реакція утворення вугільної кислоти Н2СО3:

СО2 + H2O ↔ Н2СО3 ↔ Н+ + НСО3 ↔ 2Н+ + СО32–.

Таким чином вугільна кислота в розчинах дає слабо кисле середовище, і змінює колір індикатора. Вугільна кислота може утворити два типи солей: середні і кислі: карбонати і гідрокарбонати. Розчинні у воді карбонати гідролізують:

СО32–.+ H2O ↔ ОН + НСО3

Таким чином, гідроліз соди Na2CO3 зумовлює лужне середовище її розчину(рН=10). Розчинення гідрогенкарбонатів лужних металів у воді також супроводжується гідролізом:

НСО3 + H2O ↔ Н2СО3 + ОН,

але в значно меншій мірі, ніж для середніх карбонатів.

Оксид вуглецю (IV) (діоксид вуглецю, вуглекислий газ) СО2 — безбарвний газ без запаху. Віл легко зріджується і частина його внаслідок випаровування іншої частини твердне, перетворюючись на так званий сухий лід. Завдяки його випаровуванню можна підтримувати низькотемпературний режим у побутових умовах.

Діоксид вуглецю має всі властивості ангідриду, при високих температурах — частково властивості окисника.

Добування оксиду вуглецю (IV)

У промисловості У лабораторії

СаСO3 СаО + СО2 СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + СО2 + Н2O

2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O

Властивостіоксиду вуглецю (IV)

CO2 + H2O↔ H2CO3

CO2 + CaO CaCO3 як кислотний оксид

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

CO2 + С 2CO

CO2 + 2Mg MgO+C

Застосуванняоксиду вуглецю (IV)

Вуглекислий газ застосовують для виробництва соди, цинку, синтезу органічних кислот, виготовлення шипучих напоїв, він також бере участь у фотосинтезі; у зрідженому стані — у вогнегасниках; у твердому — це сухий лід.

6nСО2 + 5nН2О 6Н10О5)n + nО2 (фотосинтез)

крохмаль

Діоксид вуглецю утворюється також від час спалювання всіх органічних речовин.

Вугільна (карбонатна) кислота Н2СO3

Вугільна кислота дуже слабка і малостійка сполука.

Середні солі вугільної кислоти називаються карбонатами, а кислі — гідрокарбонатами.

Ізкарбонатів найбільше значення мають сода і природні карбонати кальцію (вапняк, крейда, мармур).

СаСO3 — крейда, вапняк, мармур

Na2СO3 — господарська сода

NаНСO3 — питна сода

К2СO3 — поташ

 

Хімічні властивості вугільної кислоти

  1. Н2СО3 + СаО = СаСО3 + Н2O
  2. Н2СO3 + 2NaОН = Na2CO3 + 2Н2O
  3. Н2СО3 + Nа2SiO3 = Na2СO3 + Н2SiO2
  4. Н2СО3 Н2O + СО2

 

Якісна реакція на карбонат-іон СO3 2-

СаСО2 + 2НСl = СаСl2 + СO2 + Н2О

Са(ОН)2 + СО2 = СаСO3 2O

вапняна вода

у разі надлишку СО2 — розчинення осаду

СаСO3 + СО2 + Н2O = Са(НСО3)2

 

 

 

 

 

Хід роботи.

Дослід 1. Добування вуглекислого газу.

В суху пробірку помістіть кусочок мармуру або крейди. Налийте 1-2 мл хлоридної кислоти. Швидко закрийте корком з газовідвідною трубкою. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій та висновки.

Дослід 2.Якісна реакція на вуглекислий газ.

Газ, що виділяється в досл.1 пропустіть через вапняну воду, опустивши газовідвідну трубку в склянку.Що спотерігаєте? Запишіть рівняння реакцій та висновки.

Дослід 3.Якісна реакція на солі вугільної кислоти.

В дві пробірки налийте по 2 мл. розчинів солей карбонату натрію та сульфату натрію, долийте по 1 мл розчину хлоридної кислоти. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій та висновки.

Контрольні запитання.

  1. Опишіть фізичні властивості вуглекислого газу.Де він використовується?
  2. Які хімічні властивості вуглекислого газу ви знаєте?
  3. Як добути вуглекислий газ в лабораторії?
  4. Як виявити вуглекислий газ серед інших газів?
  5. Які властивості вугільної кислоти ви знаєте?
  6. З допомогою якої реакції можна відрізнити солі вугільної кислоти від інших солей?

Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.01 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал