Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Гидролиз солей различных типовСтр 1 из 4Следующая ⇒
ГИДРОЛИЗ Методические указания к лабораторным работам по курсу «Химия»
Составители: Белова С.Б. Гришина Н.Д. Горлачева Т.К.
МОСКВА 2006 Цель работы Получить экспериментальные навыки практического подтверждения процесса гидролиза и его влияния на изменение PH раствора солей, a также теоретические навыки составления уравнений гидролиза.
ВВЕДЕНИЕ Растворы солей, образованных катионами слабых оснований или анионами слабых кислот, показывают либо кислую реакцию (pH < 7), либо щелочную (pH > 7). В рамках ионной теории Аррениуса это объясняется протеканием реакции гидролиза. В общем случае гидролиз определяется как взаимодействие соли с водой: Гидролиз — это реакция, обратная нейтрализации:
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ РАЗЛИЧНЫХ ТИПОВ Возможность и характер протекания гидролиза определяется природой соли, т. е. природой кислоты и основания, из которых образована соль. 1. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются и их водные растворы нейтральные (табл.1, №1). Пример.
2. Водные растворы солей, образованных анионами сильных кислот и катионами слабых оснований имеют кислую реакцию (табл.1, №2). Пример. Нитрат аммония — соль слабого основания (гидрата аммиака) и сильной азотной кислоты — диссоциирует в водном растворе на катионы аммония и нитрат - ионы , а на последующей стадии катионы аммония обратимо реагируют с водой: ; . Процесс гидролиза можно описывать в виде системы двух уравнений – молекулярного и ионного: (молекулярное уравнение), (ионно-молекулярная форма). В результате гидролиза раствор нитрата аммония показывает кислую реакцию (pH < 7). Если соль образована катионами слабого основания многовалентного металла, то продуктом гидролиза будет гидроксокатион основания. Гидролиз подобных солей протекает ступенчато. Пример. Гидролиз сульфата железа(II) протекает по первой ступени с образованием сульфата гидроксожелеза: I. или в ионно-молекулярной форме: Гидролиз по второй ступени происходит в ничтожно малой степени: II. или
3. Водные растворы солей, образованных анионами слабых кислот и катионами сильных оснований, имеют щелочную реакцию (табл.1, №3). Пример. Нитрит натрия — соль сильного основания и слабой кислоты — диссоциирует в водном растворе на катионы натрия и нитрит– ионы , а на последующей стадии нитрит-ионы обратимо реагируют с водой: . Или: (молекулярное уравнение) (ионно-молекулярная форма) В результате гидролиза реакция раствора нитрита натрия щелочная . Если соль образована анионами многоосновной слабой кислоты, то продуктом реакции гидролиза будет гидроанион — анион кислотного остатка, содержащий водород. Гидролиз солей такого типа протекает ступенчато. Пример. Первая ступень гидролиза карбоната натрия протекает согласно уравнению: I. или в ионно-молекулярной форме: Образовавшаяся кислая соль NaHCO3 при соответствующих условиях в свою очередь подвергается гидролизу: II. или 4. Для хорошо растворимых солей, образованных анионами слабой кислоты и катионами слабого основания, реакция растворов зависит от степени протекания обратимых стадий взаимодействия с водой (табл.1, №4). Примеры. 4а). Гидролиз нитрита аммония протекает по следующим стадиям: ; Известно, что гидролиз катионов аммония протекает полнее, чем нитрит-ионов (гл.2, формулы 1, 2, табл.2), следовательно, больше образуется катионов (по сравнению с анионами ), поэтому раствор будет слабокислотным . 4б). Раствор цианида аммония имеет сильнощелочную реакцию вследствие большей степени протекания второй из обратимых реакций гидролиза: ; 4в). Гидролиз ацетата аммония протекает по следующим стадиям: ; Степень протекания обеих обратимых реакций одинаковая, поэтому раствор ацетата аммония нейтральный . Обратимая реакция гидролиза соли протекает тем полнее, чем более слабыми являются образующие соль основание (глава 2, формула1) или (и) кислота (глава 2, формулы 2, 3). Так, из основания и кислоты, образующих цианид аммония , более слабым электролитом является циановодород, чем гидрат аммиака (табл.2). Поскольку реакция раствора обеспечивается относительно более сильным электролитом, то раствор цианида аммония должен быть щелочным. Обобщая все сказанное, можно утверждать, что
|