Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Исходный уровень знаний. 1. Знание окислительно-восстановительных реакций и редокс–потенциалов.






1. Знание окислительно-восстановительных реакций и редокс–потенциалов.

2. Знание закона эквивалентов, факторов эквивалентности окислителя и восстановителя.

3. Умение производить расчет концентрации растворов, массы определяемого вещества.

 

После изучения темы студент должен:

— знать:

– окислительно-восстановительные реакции, лежащие в основе метода перманганатометрии;

– исходные вещества, используемые для установки титра раствора перманганата;

– рабочие растворы в методе перманганатометрии;

– методы титрования (прямое, обратное, косвенное), используемые для количественного определения веществ;

— уметь:

– работать с бюреткой со стеклянным краном;

– рассчитывать фактор эквивалентности окислителя и восстановителя по реакции;

– проводить расчеты при перманганатометрических определениях;

– готовить рабочие растворы и устанавливать их титр;

– выбирать метод и способ определения исследуемого вещества.

 

Учебно-целевые вопросы:

1. Реакции, лежащие в основе метода оксидиметрии. Классификация методов оксидиметрии.

2. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в методах оксидиметрии.

3. Перманганатометрия:

– условия проведения реакций с участием перманганат-иона;

– определение фактора эквивалентности и молярной массы эквивалентов окислителя и восстановителя;

– фиксирование эквивалентной точки;

– методы титрования;

– исходные вещества;

– рабочие растворы (титранты), их приготовление и хранение;

– расчет титра раствора перманганата калия по определяемому веществу.

4. Примеры количественных определений методом перманганатометрии.

5. Использование перманганатометрии в медицинских и санитарно-гигиенических целях.

 

Вопросы и задания для самоподготовки

(обязательные домашние задания, выполняемые в отдельной тетради)

1. Окислительно-восстановительные потенциалы перманганата калия в кислой, щелочной и нейтральной средах

2. Приготовление раствора перманганата калия известной концентрации

3. Исходные вещества, используемые в методе перманганатометрии

4. Способы титрования в перманганатометрии

5. Определение эквивалентной точки в перманганатометрии

6. Почему нельзя кипятить растворы щавелевокислого натрия, а нужно только нагреть

до 800С?

7. Какие вещества количественно определяют методом перманганатометрии?

8. При окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде перманганат калия (КMnO4) восстанавливается с образованием …

1) Mn(OН)2 2) К2Mn2O4 3) Mn2O3 4) MnO2

9. Различить растворы карбоната и сульфита натрия можно действием раствора …

1) хлорида бария 2) сероводорода 3) перманганата калия 4) фенолфталеина

10. Для установления титра раствора перманганата калия применяется стандартный раствор

1) H2C2O4 ∙ 2Н2О 2) Na2C2O4 3) Н2СО3 4) Na2CO3

11. Продуктом восстановления перманганата калия сульфитом натрия в сернокислой среде является вещество, формула которого … MnSO4

1) MnSO4 2) K2MnO4 3) Mn2O3 4) MnO2

Задания для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)

1. В ионно-электронной реакции MnO4-+8H++5e→ Mn2++4H2O окисленной формой является:

1) ион Mn2+ 2) ион MnO4-

2. В реакции H2S+4H2O-8e→ SO42-+10H+ восстановленной формой является: 1) H2S 2) ион SO42-

3. Ион MnO4- в кислой среде восстанавливается до:

1) MnO2 2) Mn2+ 3) MnO42- 4) Mn0

4. Фактор эквивалентности K2Cr2O7 при восстановлении согласно ионно-электронному уравнению

Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O равен:

1) 1/3 2) 1/7 3) 1/6 4) 1

5. Cr (VI) в кислой среде существует в виде иона:

1) [Cr(OH)6]3- 2) Cr2O72- 3) CrO42- 4) CrO2-

6. 13.Окислительная способность KMnO4 наиболее выражена в среде:

1) кислой 2) слабокислой 3) щелочной 4) слабощелочной

7. Методом прямого титрования в пермангонатометрии определяют:

1) окислители 2) восстановители 3) кислоты 4) гидроксиды

8. В методе пермангонатометрии для определения точки эквивалентности используют:

1) фенолфталеин 2) эриохром черный Т 3) мурексид 4) изменение окраски раствора, обусловленное появлением или исчезновением окрашенных ионов титранта

9. 18. Фактор эквивалентности Na2C2O4 в реакции C2O42--2e→ 2CO2 равен:

1) 1/2 2) 1 3) 1/4 4) 1/5

10. 19. Фактор эквивалентности KMnO4 в реакции MnO4-+8H++5e→ Mn2++4H2O равен:

1) 1/8 2) 1/4 3) 1/5 4) 1

 


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.007 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал