Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






VI. Задачи на определение скорости реакции






1. Исходные концентрации реагирующих веществ в системе

2NO(г) + O2(г) ↔ 2 NO2(г)

были равны (моль/л): С NO = 0, 8; С O2 = 0, 6. Как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0, 9 моль/л, а оксида азота – до 1, 2 моль/л.

2. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO(г) + O2(г) ↔ 2 NO2(г)

возросла в 1000 раз.

3. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза.

4-6. Как изменится скорость реакций, протекающих в прямом направлении с участием газообразных веществ при увеличении в 2 раза:

а) давления в реакционном сосуде

б) объема реакционной смеси за счет введения инертного газа.

4) 2N2O ↔ 2 N2 + O2

5) CO+ H2O↔ CO2+ H2

6) N2 + 3H2 ↔ 2NH3

7) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3

8) 4NH3 + 5O2 ↔ 4NО + 6H2O

9) 2NO + O2 ↔ 2 NO2

10. Начальные концентрации исходных веществ в реакции

CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г)+ H2(г)

были равны ССО = 0, 5 моль/л; С H2O = 0, 6 моль. Как изменится скорость прямой реакции после того, как прореагировало 60% оксида углерода (II)?

11. Реакция протекает по уравнению

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + S ↓ + SO2

Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза?

12. Как надо изменить давление, чтобы скорость реакции

MnO2(к) + HCl(г) = MnCl2(к) + Cl2(г)

увеличилась в 16 раз?

13-16. Как изменятся скорости реакций при увеличении давления в 2 раза?

13) Zn(к) + H2O(г) = ZnO(к) + H2(г)

14) 4NO2(г) + O2(г) + 2H2O(г) = 4HNO3(ж)

15) 8NH3(г) + 3Br2(г) = 6NH4Br(к) + N2(г)

16) NH4Cl(т) = NH3(г) + HCl(г)

17. Как надо изменить давление, чтобы скорость реакции

CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г)+ H2(г)

увеличилась в 36 раз?

18. Как изменится скорость химической реакции

2NO(г) + O2(г) ↔ 2 NO2(г)

если: а) концентрацию оксида азота (II) увеличить в два раза;

б) объем системы увеличить в 2 раза?

19. Во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе Cl2(г) + 2HI(г) ↔ I2(к) + 2HCl(г)

если уменьшить давление в системе в 2 раза?

20. Во сколько раз изменится скорость реакции

4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + Cl2(г)

если увеличить концентрацию HCl в 2 раза?

 

VII. Задачи на химическое равновесие

Для приведенных ниже равновесных систем составьте выражения скоростей прямой и обратной реакций и константы химического равновесия. Объясните, изменением каких параметров (температура, давление, концентрация исходных веществ и концентрация продуктов реакции) можно сместить химическое равновесие с целью увеличения выхода продуктов реакции. Ответ мотивируйте на основании принципа Ле Шателье.

1. N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); Δ H0 ˃ 0

2. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г); Δ H0 ˂ 0

3. H2S(г) + I2(г) ↔ S(к) + 2HI(г); Δ H0 ˃ 0

4. 2N2(г) + O2(г) ↔ 2N2O(г); Δ H0 ˃ 0

5. CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г); Δ H0 ˂ 0

6. 2NF(г) + 3H2(г) ↔ 6HF(г) + N2(г); Δ H0 ˃ 0

7. 4S(к) + CH4(г) ↔ CS2(г) + 2H2S(г); Δ H0 ˃ 0

8. 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г); Δ H0 ˂ 0

9. 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г); Δ H0 ˂ 0

10. 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г); Δ H0 ˂ 0

11. MgCO3(к) ↔ MgO(к) + CO2(г); Δ H0 ˃ 0

12. FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO2(г); Δ H0 ˂ 0

13. PbS(к) + 3O2(г) ↔ 2PbO(к) + 2SO2(г); Δ H0 ˂ 0

14. 2Cu(NO3)2(к) ↔ 2CuO(к) + NO2(г) + O2(г); Δ H0 ˃ 0

15. H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г); Δ H0 ˃ 0

16. 4S(к) + CH4(г) ↔ CS2(г) + 2H2S(г); Δ H0 ˃ 0

17. 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(г); Δ H0 ˃ 0

18. 2CO2(г) ↔ 2CO(г) + O2(г); Δ H0 ˃ 0

19. PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г); Δ H0 ˃ 0

20. 2NO(г) + Cl2(г) ↔ 2NOCl(г); Δ H0 ˂ 0


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.007 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал