Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Подгруппа азота






Вариант 1

 

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Число нейтронов в атоме 147N:

А. 7 Б. 8 В. 9 Г. 10

2. (2 балла) Электронная формула атома элемента 1s22s22p3. Химический знак и формула его водородного соединения соответственно:

А. Si и SiH4

Б. P и PH3

В. N и NH3

Г. С и CH4

3. (2 балла). Азот имеет степень окисления +5 в соединении с формулой:

А. N2 Б. NО В. NO2 Г. HNO3

4. (2 балла). Минимальная степень окисления азота в соединении (из перечисленных ниже) с формулой:

А. N2 Б. NO2 В. NO2 Г. HNO3

5. (2 балла). Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает:

А. В. Б. P В. S Г. Si

6. (2 балла). Наименьший радиус у атома:

А. С Б. О В. N Г. F

7. (2 балла). Только восстановителем может быть вещество с формулой:

А. P4 Б. PH3 В. P2O3 Г. H3PO4

8. (2 балла). Азотистой кислоте соответствует оксид с формулой:

А. N2O Б. N2O3 В. NO2 Г. N2O5

9. (2 балла). Самая сильная из кислот, формулы которых:

А. HNO3 Б. H2SiO3 В. H2SO3 Г. H3PO4

10. (2 балла). Коэффициент перед окислителем в реакции, схема которой

Ag+HNO3 (конц) = AgNO3+NO2+H2O:

А. 2 Б. 4 В. 6 Г. 8

 

Часть Б. Задания со свободным ответом

11. (7 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций следующих превращений:

P P2O5 H3PO4 Na3PO4

Уравнение 1 рассмотрите с точки зрения ОВР, уравнение 3 запишите в ионном виде.

12. (2 балла). Дополните фразу: «Аллотропия – это …»

13. (8 баллов). С какими из веществ, формулы которых: KOH, CO2, Zn, CuO, HCl, CaCO3, взаимодействует разбавленная азотная кислота? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном виде.

 

 

14. (6 баллов). Закончите схему термического разложения нитрата меди (II):

Cu(NO3)2 = CuO+X+O2

Найдите сумму коэффициентов в уравнении.

15. (7 баллов). При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного.

 

 

Вариант 2

 

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Число нейтронов в атоме 157N:

А. 8 Б. 9 В. 15 Г. 22

2. (2 балла). Электронная формула атома элемента 1s22s22p63s23p3. Химический знак и формула его высшего оксида соответственно:

А. С и CO2

Б. Р и Р2О5

В. N и N2O5

Г. В и В2О5

3. (2 балла). Азот имеет степень окисления +4 в соединении с формулой:

А. N2 Б. NO В. NO2 Г. HNO3

4. (2 балла). Минимальная степень окисления фосфора в соединении с формулой:

А. P4 Б. РН3 В. Р2О3 Г. Н3РО4

5. (2 балла). Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает:

А. Ве Б. В В. S Г. N

6. (2 балла). Наименьший радиус у атома, символ которого:

А. Si Б. Р В. С Г. Cl

7. (2 балла). Только восстановителем может быть вещество с формулой:

А. N2 Б. N2O В. NH3 Г. HNO3

8. (2 балла). Фосфористой кислоте H3PO4 соответствует оксид с формулой:

А. P4H10 Б. N2O5 В. P2O3 Г. P2O5

9. (2 балла). Самая слабая из кислот, формулы которых:

А. HNO3 Б. H2SO3 В. H2CO3 Г. H2SiO3

10. (2 балла). Коэффициент перед окислителем в схеме:

Cu+HNO3 (конц) = Cu(NO3)2+NO2+H2O:

А. 2 Б. 4 В. 6 Г. 8

Часть Б. Задания со свободным ответом

11. (7 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций, идущих по схеме:

NO NO2 HNO3 NaNO3

Уравнение 1 рассмотрите с точки зрения теории ОВР, уравнение 3 запишите в ионном виде.

12. (2 балла). Дополните фразу: «селитра – это …»

13. (8 баллов). С какими из веществ, формулы которых: Mg, Ag, AgNO3, BaO, CO2, KNO3, NaOH, взаимодействует ортофосфорная кислота? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном виде.

 

 

14. (6 баллов). Закончите схему термического разложения нитрата натрия:

NaNO3 NaNO2+X

Найдите сумму коэффициентов в уравнении.

15. (7 баллов). Какой объём аммиака (н.у.) можно получить при взаимодействии 15 м3 азота с водородом, если выход аммиака составляет 10% от теоретически возможного?

 

Вариант 3

 

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Число нейтронов в атоме 4020Ca:

А. 12 Б. 20 В. 14 Г. 15

2. (2 балла). Электронная формула атома элемента 1s22s22p63s23p2. Химический знак и формула его водородного соединения соответственно:

А. С и СН4 Б. Si и SiH4 В. Р и РН3 Г. N и NH3

3. (2 балла). Азот имеет степень окисления +2 в соединении с формулой:

А. N2 Б. NO В. NO2 Г. HNO3

4. (2 балла). Максимальная степень окисления азота в соединении с формулой:

А. N2 Б. NH3 В. HNO3 Г. HNO3

5. (2 балла). Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает:

А. В Б. Р В. N Г. F

6. (2 балла). Наибольший радиус у атома химического элемента, символ которого:

А. С Б. О В. N Г. А

7. (2 балла). Только окислителем может быть вещество с формулой:

А. Р4 Б. РН3 В. Р2О3 Г. Н3РО4

8. (2 балла). Азотной кислоте соответствует оксид с формулой:

А. N2O Б. NO В. NO2 Г. N2O5

9. (2 балла). Самая слабая из кислот, формулы которых:

А. HNO3 Б. H2SiO3 В. H2SO3 Г. H3PO4

10. (2 балла). Коэффициент перед окислителем в схеме

Ag+HNO3 (разб)=AgNO3+NO+H2O:

А. 2 Б. 4 В. 6 Г. 8

Часть Б. Задания со свободным ответом

11. (7 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций по схеме:

N2 NH3 NH3·H2O (NH4)2SO4

Уравнение 1 рассмотрите с точки зрения теории ОВР, уравнение 3 запишите в ионном виде.

12. (2 балла). Дополните фразу: «Число атомов, входящих в катион аммония, …».

13. (8 баллов). С какими из веществ, формулы которых: SO3, KOH, CaO, Mg, N2O5, Na2CO3, взаимодействует разбавленная азотная кислота? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном виде.

14. (6 баллов). Закончите схему термического разложения нитрата серебра

AgNO3 Ag+X+O2

Укажите сумму коэффициентов в уравнении.

 

15. (7 баллов). Азот объёмом 56 л (н.у.) прореагировал с избытком водорода. Объёмная доля выхода аммиака составляет 50% от теоретически возможного. Рассчитайте объём полученного аммиака.

 

Вариант 4

 

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Число нейтронов в изотопе 3919К:

А. 15 Б. 16 В. 20 Г. 39

2. (2 балла). Электронная формула атома элемента 1s22s22p2. Химический знак и формула его высшего оксида соответственно:

А. Si и SiO2

Б. N и N2O5

В. Р и Р2О5

Г. С и СО2

3. (2 балла). Азот имеет степень окисления 0 в соединении с формулой:

А. N2 Б. NO В. NO2 Г. HNO3

4. (2 балла). Максимальная степень окисления фосфора в соединении с формулой:

А. P4 Б. РН3 В. Р2О3 Г. Н3РО4

5. (2 балла). Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает:

А. Ве Б. В В. С Г. N

6. (2 балла). Наибольший радиус у атома химического элемента, символ которого:

А. Si Б. Р В. S Г. Сl

7. (2 балла). Только окислителем может быть вещество с формулой:

А. N2 Б. N2O В. NH3 Г. HNO3

8. (2 балла). Ортофосфорной кислоте соответствует оксид с формулой:

А. NO2 Б. N2O5 В. Р2О3 Г. Р2О5

9. (2 балла). Самая сильная из кислот, формулы которых:

А. HNO3 Б. H2SiO3 В. H2SO3 Г. H3PO4

10. (2 балла). Коэффициент перед окислителем в схеме

Cu+HNO3 (разб) = Cu(NO3)2+NO+H2O:

А. 2 Б. 4 В. 6 Г. 8

Часть Б. Задания со свободным ответом

11. (7 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций по схеме

NO NO2 HNO3 NH4NO3

Уравнение 1 рассмотрите с точки зрения ОВР, уравнение 3 запишите в ионном виде.

12. (2 балла). Дополните фразу: «Аллотропными видоизменениями фосфора являются…»

13. (8 баллов). С какими из веществ, формулы которых: Zn, CuO, Cu, NaOH, SO2, NaNO3, K2CO3, взаимодействует ортофосфорная кислота? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном виде.

 

14. (6 баллов). Закончите схему термического разложения нитрата железа (II):

Fe(NO3)2 FeO+NO2↑ +X

Найдите сумму коэффициентов в уравнении.

15. (7 баллов). При сжигании в кислороде 62 г фосфора было получено 130 г оксида фосфора (V) от теоретически возможного. Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора (V).

 


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.013 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал