Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Применение. Железо, кобальт, никель – основные металлы современной техники.






 

Железо, кобальт, никель – основные металлы современной техники.

Наиболее широко используются углеродистые сплавы железа (стали, чугуны).

Кобальт является одним из основных легирующих металлов в сталях, основой жаропрочных сплавов, широко применяется в производстве сверхтвердых материалов, в керамической и стекольной промышленности.

Никель – основа жаропрочных сплавов и нержавеющих сталей, используется для защиты поверхностей других металлов (никелирование).

Железо, кобальт, никель и их соединения находят широкое применение в качестве катализаторов. На основе Fe2O3 получаются ферриты, важнейшие магнитные материалы современной техники.

Благодаря своим ценным свойствам, прежде всего химической устойчивости, прочности, тугоплавкости, легкости в механической обработке, платиновые металлы широко используются в изготовлении химической аппаратуры, инструментов, электродов, термоэлементов, электрических контактов.

В химической промышленности нашли применение их высокая каталитическая активность, а также способность поглощать различные газообразные вещества, особенно водород.

Элементы I группы побочной подгруппы

В побочную подгруппу I группы периодической системы Д. И. Менделеева входят: медь (Cu), серебро (Ag), золото (Au).


Характеристика элементов

Строение атомов. Атомы элементов подгруппы на внешнем электронном слое содержат 1 s-электрон; на d-подуровене предвнешнего слоя у атомов 10 d-электронов.

Изменение некоторых свойств элементов (радиусов атомов и ионов, энергий ионизации, электроотрицательностей, сродства к электрону) с увеличением порядкового номера приведено в табл. 15.1.

Таблица 15.1

Некоторые свойства элементов побочной подгруппы I группы

 

Элементы Свойства Cu Ag Au
Радиус атома, нм 0, 128 0, 144 0, 146
Радиус иона Э+, нм 0, 077 0, 115 0, 137
Радиус иона Э2+, нм 0, 073 0, 094
Радиус иона Э3+, нм 0, 054 0, 075 0, 085
Энергия ионизации I, эВ 7, 73 7, 58 9, 23
Энергия ионизации II, эВ 20, 29 21, 49 20, 5
Энергия ионизации III, эВ 36, 8 34, 8 43, 5
Сродство к электрону, эВ 1, 8 1, 301 2, 3086
Электроотрицательность:      
Относительная по Полингу 1, 90 1, 93 2, 54
Относительная по Оллреду 1, 75 1, 42 1, 42
Абсолютная, эВ 4, 48 4, 44 5, 77

Степени окисления. Элементы подгруппы в соединениях проявляют степени окисления +1, +2, +3 (золото – +1, +3). Наиболее характерные степени окисления: у меди – +2, у серебра – +1, у золота – +3.

Распространенность в природе. Содержание элементов в земной коре приведено в табл. 15.2.

Таблица 15.2

Распространенность элементов побочной подгруппы I группы

В земной коре

 

Элементы Cu Ag Au
Содержание в земной коре, % 0, 01 1× 10–5 (1¸ 6)× 10–7

 


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.006 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал