Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Химические свойства. Окислительные свойства серы (S0 + 2ē ® S-2)






Окислительные свойства серы
(S0 + 2ē ® S-2)

1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

2Na + S ® Na2S

c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:

2Al + 3S –t°® Al2S3

2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

H2 + S ® H2S

2P + 3S ® P2S3

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
(S - 2ē ® S+2; S - 4ē ® S+4; S - 6ē ® S+6)

3) c кислородом:

S + O2t°® S+4O2

2S + 3O2t°; pt® 2S+6O3

4) c галогенами (кроме йода):

S + Cl2 ® S+2Cl2

5) c кислотами - окислителями:

S + 2H2SO4(конц) ® 3S+4O2 + 2H2O

S + 6HNO3(конц) ® H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

Применение

 

Вулканизация каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний), для получения серной кислоты и т.д.

 

 

СЕРОВОДОРОД

Физические свойства

Газ, бесцветный, с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде (в 1V H2O растворяется 3V H2S при н.у.); t°пл. = -86°C; t°кип. = -60°С.

Получение

1) H2 + S t°®H2S

2) FeS + 2HCl ® FeCl2 + H2

Химические свойства

1) Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота:

Сероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды).

2) Взаимодействует с основаниями:

H2S + 2NaOH ® Na2S + 2H2O

3) Серебро при контакте с сероводородом чернеет:

4Ag + 2H2S + O2 ® 2Ag2S + 2H2O

4) Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды - образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS:

H2S + Pb(NO3)2 ® PbS¯ + 2HNO3

 

ОКСИДЫ СЕРЫ

Оксид серы IV - SO2 (сернистый ангидрид; сернистый газ)

Физические свойства

Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде (в 1V H2O растворяется 40V SO2 при н.у.); t°пл. = -75, 5°C; t°кип. = -10°С.

Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

Получение

1) При сжигании серы в кислороде: S + O2 ® SO2

2) Окислением сульфидов: 4FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2­

3) Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами:

Na2SO3 + 2HCl ® 2NaCl + SO2­ + H2O

4) При окислении металлов концентрированной серной кислотой:

Cu + 2H2SO4(конц) ® CuSO4 + SO2­ + 2H2O

Химические свойства

1) Сернистый ангидрид - кислотный оксид. При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H2SO3 (существует только в водном растворе)

SO2 + H2O «H2SO3

H2SO3 образует два ряда солей - средние (сульфиты BaSO3) и кислые (Ba(HSO3)2гидросульфиты).

2) Реакции окисления (S+4 – 2ē ® S+6)

SO2 + Br2 + 2H2O ® H2SO4 + 2HBr

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ® K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

Оксид серы VI-SO3 (серный ангидрид)

Физические свойства

Бесцветная летучая жидкость, t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С; на воздухе " дымит", сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах). SO3 + H2O ® H2SO4

SO3 хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте, этот раствор называется олеумом.


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.007 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал