Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Лабораторна робота № 15






КОАГУЛЯЦІЯ ЗОЛІВ. ЗАХИСТ ЗОЛІВ.

Мета роботи: поглиблення і конкретизація теоретичних відомостей про причини і механізм коагуляції та явище захисту на прикладі коагуляції золю гідроксиду заліза експериментально встановити коагулюючу дію електролітів і його залежність від знака і величини заряду іона, визначити захисну дію желатину.

Методика визначення:

1.Визначення порогів коагуляції при додаванні електролітів до золю Fe(OH)3

У чотири пробірки за допомогою градуйованої піпетки вносять по 5см3 золю Fe(OH)3. Одну з них залишають як контрольну, в інші додають по краплях із градуйованої піпетки розчини електролітів до появи легкого помутніння, що не зникає при перемішуванні (початкова стадія коагуляції). Об’єм, що додається, точно відміряється за діленнями піпетки. У першу пробірку додається розчин NaCl, у другу – розчин Na2SO4, у третю – розчин K3[Fe(CN)6]. Пороги коагуляції обчислюються за формулою (у моль/дм3):

,

де Сe- концентрація електроліту, що додається, Vе – доданий об’єм електроліту, Vз – об’єм золю в пробірці (5 см3).

Результати заносяться в таблицю.

Кожний дослід повторюється двічі й у таблицю вносяться середні значення.

 

 

Електроліт (формула) С електро-літу, моль/дм3 V електро-літу, см3 Cп моль/дм3
         
         
         

2. Порівняння коагулюючої дії електролітів.

У зошиті записується формула міцели золюFe(OH)3 (см. роботу № 13). Записується правило значності і пояснюється, чому іонами-коагуляторами в даному випадку являються аніони.

Відношення зарядів іонів-коагуляторів      
Відношення коагулюючої дії іонів  

Записується правило валентності і пояснюється, чому найменший поріг коагуляції спостерігається при додаванні до золю електроліту K3[Fe(CN)6]. Величину коагулюючої дії Сl- приймаємо за одиницю. ВідношенняCп1 / Сп2показує, у скільки разів коагулюючадія SO42- більше за дію Сl-. Точно також відношенняCп1 / Сп3показує, у скільки разів коагулююча дія [Fe(CN)6]3- більше, чим дія Сl-. Знайдені значення заносяться в таблицю.

Таблиця

 

 

Запишіть, у скільки разів збільшилася коагулююча дія при зростанні заряду в два рази, у три рази.

3. Визначення захисної дії желатину

У п'ять-шість пробірок поміщають по 5 см3 золюFe(OH)3, за допомогою тонкої градуйованої піпетки в першу пробірку додають 0, 02 см3 1%-ного розчину желатину, у другу – 0, 03 см3, у третю – 0, 04 см3 і так далі. Після перемішування в кожну пробірку додають однаковий об’єм розчину Na2SO4, а саме той об’ємVe, який був достатнім, щоб викликати коагуляцію незахищеного золю (див. дослід 1). Через 5 хвилин відзначають, при якому найменшому вмісті желатини в пробірці не наступила коагуляція. Цей об’єм позначають як Vж. Рахуючи, що густина розчину желатину дорівнює 1 г/см3, обчислюють, якої найменшої кількості сухого желатину достатньо для запобігання 5 см3 золю Fe(ОН)3 від коагуляції при додаванні Ve Na2SO4. Захисну кількість виражають у мг:

у 100 см3 – 1000 мг

Vож – х мг, звідки х=10 Vж (мг).


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.005 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал