Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Номенклатура. В настоящее время принято пользоваться номенклатурой, рекомендованной IUPAC (ИЮПАК) в 1961г (Международный союз теоретической и прикладной химии)






 

В настоящее время принято пользоваться номенклатурой, рекомендованной IUPAC (ИЮПАК) в 1961г (Международный союз теоретической и прикладной химии). В основе этой номенклатуры - разделение элементов на электроположительные и электроотрицательные (катионы и анионы): в формулах сначала записывают катион, потом - анион, элементы располагают в порядке увеличения электроотрицательности.

Исключением из этого правила является использование в формулах устойчивых группировок, радикалов и традиционных формул (, OH·, NH3, N2H4, Fe(OH)SO4; в кислотах на первое место всегда ставят водород, независимо от электроотрицательности других элементов). При построении названий соединений часто исходят из традиционных названий кислот и анионов, в которых используются суффиксы, указывающие на степень окисления кислотообразующего элемента: -н-, -ов-, -ев – высшая или единственная степень окисления; -новат – промежуточная +5; -ов-, -ист – промежуточная +3 или +4;
-новатист – низшая +1.

Кислоты с максимальным содержанием воды в расчете на одну структурную единицу соответствующего оксида имеют приставку орто-, а с минимальным – мета- (см. табл. 1).

В солях со сложным анионом окончание -ат используется при одной степени окисления у кислотообразующего атома соответствующего аниона, -ит – при более низкой (из двух), приставка гипо- – для низшей степени окисления из трех и более возможных, пер- – для самой высокой из четырех возможных. Сохраняются имеющиеся в кислотах приставки мета-, орто-, ди-, три-, тетра- и т.д. У основных солей к аниону добавляется слово гидроксо -, а у кислых - гидро- (табл.1.1).

Систематические названия веществ по формулам основывается на простых правилах ИЮПАК, имеющих, правда, множество исключений.

1. Названия формул в русском варианте номенклатуры ИЮПАК произносятся справа налево (в английском - наоборот).

2. Для электроотрицательных элементов в соединениях используются чаще всего латинские названия, а для катионов – русские; электроположительные элементы в составе анионов чаще называются по латыни.

3. Количество атомов элемента (или групп атомов) указывается греческими цифрами (ди-, три-, тетра-, пента-, гекса-, гепта-, окта-, нона-, дека-, и т. д.). Числительное моно- обычно не используется.

4. Для бинарных и псевдобинарных соединений электроотрицательная часть имеет окончания - ид (CuS - сульф ид меди.

5. Сложные анионы имеют окончания -ат; K2SO4- сульф ат калия.

6. В названиях высококоординированных частиц атомы или группы атомов, окружающих центральный атом, называют с окончанием - о: (K3[CoF6] - гексафтор о кобальтат трикалия).

7. Рекомендуется использовать традиционные (тривиальные) названия веществ, например: NH3 - аммиак, H2O - вода (аква), О3 - озон, Н2О2 - пероксид водорода, О2- - надпероксид-ион, NH4+ - аммоний-катион, VO2+ - ванадил-катион и др.

Таблица 1.1.

Названия кислот и анионов их солей

 

Кислота Название кислоты Название соли
     
HAlO2 Метаалюминиевая Метаалюминат
H3AlO3 Ортоалюминиевая Ортоалюминат
HasO3 Метамышьяковая Метаарсенат
H3AsO4 Ортомышьяковая Ортоарсенат
HasO2 Метамышьяковистая Метаарсенит
H3AsO3 Ортомышьяковистая Ортоарсенит
HBO2 Метаборная Метаборат
H3BO3 Ортоборная Ортоборат
HBr Бромоводородная Бромид
HBrO Бромноватистая Гипобромит
HBrO3 Бромноватая Бромат
HCOOH Муравьиная Формиат
CH3COOH Уксусная Ацетат
HCN Циановодородная Цианид
H2CO3 Угольная Карбонат
HCl Хлороводородная Хлорид
HClO Хорноватистая Гипохлорит
HClO2 Хлористая Хлорит
HClO3 Хлорноватая Хлорат
HClO4 Хлорная Перхлорат
HCrO2 Метахромистая Метахромит
H3CrO3 Ортохромистая Ортохромит
H2CrO4 Хромовая Хромат
H2Cr2O7 Двухромовая Дихромат
HF Фтороводородная Фторид
HI Иодоводородная Иодид
HIO4 Иодная Иодат
HMnO4 Марганцовая Перманганат
HNO2 Азотистая Нитрит
HNO3 Азотная Нитрат
H3PO4 Ортофосфорная Ортофосфат
HPO3 Метафосфорная Метафосфат
H2S Сероводородная Сульфид
H2SO3 Сернистая Сульфит
H2SO4 Серная Сульфат
H2SiO3 Метакремниевая Метасиликат
H4SiO4 Ортокремниевая Ортосиликат

 

Пример 5`. Назвать следующие соединения: I2O5, HIO4, H5IO6, KIO3.

Решение. I2O5 - оксид иода (V) или пентаоксиддииода (рекомендовано первое название); HIO4 - метаиодная кислота (традиционное название - по аналогии с хлорной
(табл. 1.1);

H5IO6 - ортоиодная кислота или гексаоксоиодат пентаводорода; KIO3 - традиционное название - иодат калия, систематическое - триоксоиодат калия (рекомендуется первое).

Пример 6. Написать формулы следующих веществ:

а) пероксосульфат дикалия; б) пертрисульфиддиаммония; в) триоксотиосульфат динатрия.

Решение. а) пероксосульфат дикалия - K2SO3(O2) или K2SO5 - содержит пероксогруппу и серу в высшей степени окисления;

 

б) пертрисульфиддиаммония - (NH4)2S3, содержит цепочку (приставка пер-) из трех атомов серы.

 

в) N2S2O3 - содержит серу в степени окисления -2 (тио-) и серу в высшей степени окисления, то есть в сульфат-ионе один ион О2- заменен на S2-. Это название не рекомендовано правилами ИЮПАК, хотя и отражает состав. Рекомендуется традиционное название - тиосульфат натрия.


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.007 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал