Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Задачи на ГИДРОЛИЗ

Задачи на рН

Для задач, соответствующих номеру Вашего варианта, выполните следующие пункты (растворы находятся при комнатной температуре):

1. Водородный показатель раствора равен рН. Определить среду раствора (кислая или щелочная). Найти для этого раствора гидроксидный показатель pOH и молярные концентрации: а) ионов Н+; б) ионов ОН в) HCl (если среда кислая) или NaOH (если среда щелочная).

2. Гидроксидный показатель раствора равен pOH. Определить среду раствора (кислая или щелочная). Найти для этого раствора водородный показатель рН и молярные концентрации: а) ионов ОН; б) ионов Н+; в) HCl (если среда кислая) или NaOH (если среда щелочная).

3. Найти рН и pOH c 1 М раствора H2SO4.

Найти pOH и рН c2 М раствора Ba(OH)2.

Смешали V1 мл c1 М раствора H2SO4 и V2 мл c2 М раствора Ba(OH)2. Найти водородный показатель рН полученного раствора.

6. Найти молярную концентрацию ионов H+, водородный показатель рН и гидроксидный показатель pOH в c М растворе слабой кислоты, константа диссоциации которой равна Ka.

Номер варианта Номера задач
           
рН pOH c 1 c 2 V 1 V 2 c Ka
  2, 1 12, 5 0, 075 0, 075     0, 06 7, 9·10− 5
  13, 5 3, 1 0, 01 0, 005     0, 065 4, 9·10− 10
  2, 5 12, 3 0, 08 0, 08     0, 07 6, 7·10− 4
  13, 3 2, 7 0, 02 0, 015     0, 075 1, 8·10− 5
  2, 9 13, 5 0, 085 0, 085     0, 018 1, 8·10− 4
  12, 9 2, 5 0, 03 0, 025     0, 025 2, 0·10− 8
  3, 3 13, 3 0, 09 0, 09     0, 035 6, 7·10− 4
  12, 7 2, 9 0, 04 0, 045     0, 045 1, 0·10− 7
  2, 3 12, 9 0, 045 0, 055     0, 045 1, 6·10− 4
  12, 5 3, 2 0, 095 0, 095     0, 1 2, 6·10− 4
  3, 1 11, 9 0, 06 0, 06     0, 075 5, 5·10− 5
  12, 3 3, 4 0, 055 0, 065     0, 25 2, 3·10− 3
  2, 7 11, 7 0, 07 0, 07     0, 08 6, 6·10− 5
  12, 1 2, 4 0, 065 0, 075     0, 015 1, 3·10− 5
  3, 5 11, 5 0, 005 0, 015     0, 085 1, 4·10− 4
  11, 9 3, 1 0, 015 0, 025     0, 025 1, 5·10− 5
  3, 2 12, 3 0, 025 0, 035     0, 09 3, 5·10− 4
  11, 7 2, 7 0, 035 0, 045     0, 045 4, 9·10− 5
  3, 4 12, 1 0, 05 0, 045     0, 055 1, 3·10− 5
  11, 5 3, 5 0, 1 0, 1     0, 095 1, 5·10− 5

Задачи на ГИДРОЛИЗ

Для солей, формулы которых соответствуют номеру Вашего варианта (см. «Задания»), выполните следующие пункты (водные растворы находятся при комнатной температуре):

1. Написать уравнение диссоциации для каждой из указанных солей. Форма ответа:

№ п/п формула соли уравнение диссоциации
     
     
     
     

2. Определить, солью какого основания (формула, сильного или слабого) и какой кислоты (формула, сильной или слабой) является каждая из указанных солей. Форма ответа:

№ п/п   формула соли основание кислота
формула сила (сил./сл.) формула сила (сил./сл.)
           
           
           
           

3. Определить тип гидролиза для каждой из указанных солей (по аниону, по катиону, по обоим ионам, отсутствие гидролиза). Форма ответа:

№ п/п        
формула соли        
тип гидролиза        

4. Написать краткое ионное уравнение гидролиза для каждой из гидролизующихся указанных солей (если гидролиз отсутствует, то поставить прочерк). Форма ответа:

№ п/п формула соли краткое ионное уравнение гидролиза
     
     
     
     

5. Используя (если необходимо) значения констант диссоциации, найти рН 0, 05 М растворов всех указанных солей. Определить среду каждого из этих растворов (кислая, щелочная, нейтральная). Форма ответа:

№ п/п формула соли расчет pH среда раствора
       
       
       
       

 

Задания

№ варианта Формулы солей
  Sr(CH3COO)2 CaBr2 Cr(NO3)3 MgSO3S
  BaI2 Rb4Р2O7 (NH4)2S2O6 CdSO4
  Mg(NO2)2 NH4I RbF Ca(ClO4)2
  NiBr2 Ni(CH3COO)2 CsMnO4 NaNO2
  K2SO3 Li2SeO4 CoI2 (NH4)2C2O4
  Ba(BrO3)2 Ca(ClO)2 Mn(HCOO)2 Al(NCS)3
  CoF2 CuBr2 TlCN LiClO4
  AlCl3 BeF2 Ba(NCS)2 Rb2C2O4
  Ba(CN)2 Sr(NCS)2 Hg(ClO4)2 NH4CH3COO
  LiBr Na2SO3 Co(CH3COO)2 Al(NO3)3
  Cd(CH3COO)2 MnSO4 Cs4Р2O7 KNCS
  BeCl2 (NH4)2SO3 Sr(ClO3)2 TlF
  BaBr2 Cs2CO3 Рb(NO3)2 Cu(HCOO)2
  NaClO K2SeO4 Ni(NO2)2 Al2(SO4)3
  NH4NO2 AgClO4 Ba(HCOO)2 TlNO3
  Al2(SO4)3 Fe(HCOO)2 Ca(IO3)2 Na4Р2O7
  Ba(TcO4)2 Na2SO3S Al(ReO4)3 Be(HCOO)2
  LiMnO4 K2Se Ni(CH3COO)2 AlBr3
  FeSO3S Al(ClO4)3 K4Р2O7 Sr(BrO3)2
  BaCl2 NH4F Cr2(SeO4)3 K2C2O4

Сильные кислоты и основания

Формулы сильных кислот Формулы сильных оснований
HBr, HBrO3, HBrO4, HCl, HClO3, HClO4, H2Cr2O7, HI, HIO3, HMnO4, HNCS, HNO3, HReO4, H2SO4, H2SeO4, HTcO4 Ba(OH)2, Ca(OH)2, CsOH, FrOH, LiOH, KOH, NaOH, Ra(OH)2, RbOH, Sr(OH)2, TlOH

Константы последних ступеней диссоциации кислот и оснований при 298 К

Формула кислоты Ka Формула основания Kb
H(CH3COO) 1, 8∙ 10–5 AgOH 9, 8∙ 103
HCN 4, 9∙ 10–10 Al(OH)3 1, 0∙ 10–9
H2C2O4 6, 2∙ 10–5 Be(OH)2 5, 0∙ 10–9
H2CO3 4, 7∙ 10–11 Cd(OH)2 4, 2∙ 10–7
HClO 2, 8∙ 10–8 Co(OH)2 7, 9∙ 106
HF 6, 7∙ 10–4 Cr(OH)3 8, 9∙ 10–11
H(HCOO) 1, 8∙ 10–4 Cu(OH)2 2, 2∙ 10–7
HNO2 5, 1∙ 10–4 Fe(OH)2 5, 5∙ 10–8
H4Р2O7 6, 0∙ 10–9 Hg(OH)2 3, 8∙ 10–11
H2SO3 1, 2∙ 10–7 Mg(OH)2 2, 6∙ 10–3
H2SO3S 1, 9∙ 10–2 Mn(OH)2 3, 9∙ 10–4
H2S2O6 4, 0∙ 10–4 NH4OH 1, 8∙ 10–5
H2Se 1, 2∙ 10–11 Ni(OH)2 8, 3∙ 10–4
H2SeO3 4, 8∙ 109 Pb(OH)2 1, 4∙ 10–8

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Задача 2 | Сч 80 П
Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.007 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал