Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






II.1. Обратимые реакции






 

Обратимые реакции – реакции, протекающие как в прямом, так и в обратном направлениях. Например, реакции изомеризации в газовой фазе или в растворе: бутан изобутан, α -глюкоза β -глюкоза и др. Схема обратимой реакции первого порядка:

k1

А ↔ В

k-1

Для скорости такой реакции можно записать:

υ =υ 1- υ -1

где υ 1=k1CA, υ -1= k-1CB. Тогда:

или

В состоянии равновесия :

или

где – количество вещества А, прореагировавшего до наступления равновесия.

Тогда, в дифференциальном виде скорость реакции можно представить в виде выражения:

или

Интегральные формы кинетического уравнения:

Так как, в состоянии равновесия υ 1-1, то:

где - суммарная константа скорости; Кс – концентрационная константа равновесия; и – равновесные концентрации веществ.

Константы скорости прямой и обратной реакций равны:

 

Зависимости концентрации веществ от времени для обратимой реакции первого порядка представлены на рисунке 5.

Кс> 1 Кс< 1

Рис. 5. Зависимость концентрации веществ А и В от времени для обратимой реакции первого порядка при Кс > 1 и Кс < 1.


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.005 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал