Методы определения порядка химической реакции

1) Интегральные методы

Методы подстановки. Значения концентрации () или аналогичные ей величины: парциальное давление (), угол вращения плоскости поляризации () в данный момент времени подставляют в уравнения первого, второго, третьего порядка. Порядок реакции определяется тем уравнением, в котором расчет () дает постоянную величину в различные моменты времени.

Графические методы. Значения концентрации в соответствующий момент времени представляют в виде графика. Линейная зависимость концентрации от времени в соответствующих координатах определяет порядок реакции.

Например:

По периоду полураспада ().(Частный случай метода Оствальда – Нойеса).

,

где - исходная концентрация вещества.

Можно использовать также построение графика.

2) Дифференциальные методы

Метод Вант – Гоффа. Расчет порядка реакции можно провести по уравнению

Если использовать выражение то в знаменателе средние концентрации

Следует учесть, что для реакции первого порядка ,

для реакции второго порядка

а для реакции третьего порядка

Выражение для константы скорости реакции различных порядков следующее:

первый порядок

второй порядок :

а) исходные концентрации веществ одинаковы

б) исходные концентрации веществ неодинаковы

третий порядок (концентрации исходных веществ одинаковы)

В этих уравнениях - исходные концентрации веществ,

- концентрация в данный момент времени,

- количество прореагировавшего вещества.