Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Задание 9 контрольной работы






Напишите уравнения гидролиза соли, оцените рН раствора.

Номер задания Соль Номер задания Соль
  AgNO3   K2CO3
  AlCl3   K2SO3
  CdBr2   Na2CO3
  Al(NO3)3   Na2SO3
  Cd(NO3)2   Na2S
  CoСl2   NaNO2
  (NH4)2S   Al2S3
  Co(NO3)2   CuCl2
  Cu(NO3)2   FeCl2
  FeSO4   Fe(NO3)3
  FeCl3   MnSO4
  NH4NO3   K2S
  KNO2   NaCN
  KClO   FeCO3
  HCOOK   CH3COONa

Тема10 Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления – формальный заряд атома в молекуле или ионе при условии, что молекула нейтральна, а ион имеет соответствующий заряд.

При определении степени окисления следует помнить:

1) заряд молекулы равен 0;

2) заряд иона можно определить по таблице растворимости;

3) в простом веществе степень окисления элемента равна нулю, Н20, N2 степень окисления водорода в сложных соединениях равна +1, Н+1, исключение – гидриды металлов, Na+1H–1;

4) степень окисления кислорода в сложных соединениях обычно равна -2;

исключение: перекиси – степень окисления кислорода -1, Н2+1О2–1;

и оксид фтора – степень окисления кислорода +2, O+2F2–1;

5) гидроксид-ион имеет степень окисления -1, ОН-1.

6) валентность и степень окисления элемента могут не совпадать: так, в органических соединениях углерод образует 4 связи, его валентность равна4, а степень окисления в метане С-4Н4, метаноле С-2НзОН, в формальдегиде Н2С0О, в муравьиной кислоте НС+2О2Н, в углекислом газе С+4О2;

7) степень окисления элементов с постоянной степенью окисления находят по таблице, она совпадает с номером группы в таблице Менделеева;

8) заряд катиона в молекуле соли можно определить по аниону и наоборот;

Пример 1

Определите степень окисления железа в его солях FeSО4 и Fe2(SО4)3

Решение

По таблице растворимости заряд сульфат-иона равен -2.

Степень окисления катиона железа (элемент с переменной степенью окисления) определим из формулы:

Zкатиона*nкатиона = – (Zаниона*nаниона), где

Zкатиона = ZFe – степень окисления катиона железа

Zаниона = –2 – степень окисления аниона (сульфат-аниона)

nкатиона и nанион - индекс при катионе и анионе в формуле соли,

Таблица 7

Характерные степени окисления элементов

Элемент Название Степень окисления Элемент Название Степень окисления
89Ас Актиний 0, + III 25Mn Марганец 0, +II, IV, VI, VIII
47Ag Серебро 0, +I 42Mo Молибден 0, +IV, VI
13Al Алюминий 0, +III 7N Азот -III, 0, +I, II, III, IV, V
95Am Америций 0, + II, III, IV 11Na Натрий 0, +I
18Ar Аргон   41Nb Ниобий 0, +IV, V
33As Мышьяк - III, 0, +III, V 60Nd Неодим 0, +III
85At Астат -I, 0, +I, V 10Ne Неон  
79Au Золото 0, + I, III 28Ni Никель 0, +II, III
5B Бор -III, 0, +III 93Np Нептуний 0, +III, IV, VI, VII
56Ba Барий 0, +II 8OO Кислород -II, I, 0, +II
4Be Бериллий 0, + IV 76Os Осмий 0, +IV, VI, VIII
83Bi Висмут 0, +III, V 15P Фосфор -III, 0, +I, III, V
97Bk Берклий 0, +III, IV 91Pa. Протактиний 0, +IV, V
35Br Бром -I, 0, +I, V, VII 82РЬ Свинец 0, +II, IV
6C Углерод -IV, I, 0, +II, IV 46Pd Палладий 0, +II, IV
20Ca Кальций 0, + II 61Pm Прометий 0, + III
48Cd Кадмий 0, + II 84Рo Полоний 0, +II, IV
58Ce Церий 0, + III, IV 59Рг Празеодим 0, +III, IV
98Cf Калифорний 0, +Ш, IV 78Pt Платина 0, +II, IV
17Cl Хлор -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 94PU Плутоний 0, +III, IV, V, VI
96Cm Кюрий 0, +III, IV 88Ra Радий 0, + II
27Co Кобальт 0, +II, III 37Rb Рубидий 0, +I
24Cr Хром 0, + II, III, VI 75Re Рений 0, +IV, VII
55Cs Цезий 0, +I 45Rh Родий 0, +III, IV
29Cu Медь 0, +I, -II 86Rn Радон 0, + II, IV, VI, VIII
105Db Дубний 0, +V 44Ru Рутений 0, +II, IV, VI, VIII
66Dy Диспрозий 0, + III 16S Сера -II, 0, +IV, VI
68Еr Эрбий 0, +III 51Sb Сурьма 0, +III, V
99ES Эйнштейний 0, +II, III 21Sc Скандий 0, +III
63Еu Европий 0, +II, III 34Se Селен -II, 0, +IV, VI
9F Фтор -I, 0 106Sg Сиборгий 0, +VI
26Fe Железо 0, +II, III, VI 14Si Кремний -IV, 0, +11, IV
87Fr Франций 0, +I 62Sm Самарий 0, + II, III
31Ga Галлий 0, +III 50Sn Олово 0, + II, IV
64Gd Гадолиний 0, +III 38Sr Стронций 0, + II
32Ge Германий 0, +II, IV 73Ta Тантал 0, +IV, V
1H Водород -I, 0, +I 65Tb Тербий 0, +III, IV
2He Гелий   43Tc Технеций 0, +IV, VII
72Hf Гафний 0, +IV 52Te Теллур -II, 0, +IV, VI
80Hg Ртуть 0, +III 90Th Торий 0, +IV
67Ho Гольмий 0, + III 22Ti Титан 0, + II, III, IV
53I Йод -I, 0, +I, V, VII 81Тl Таллий 0, + I, II
49In Индий 0, + III 69Tm Тулий 0, +III
77Ir Иридий 0, +III, IV 92U Уран 0, +III, IV, VI
19К Калий 0, +I 23V Ванадий 0, + II, III, IV, V
36Кr Криптон 0, + II 74W Вольфрам 0, +IV, VI
57La Лантан 0, +III 54Xe Ксенон 0, + II, IV, VI, VIII
3Li Литий 0, +I 39Y Иттрий 0, +III
71Lu Лютеций 0, +III 70Yb Иттербий 0, + II, III
101Md Менделеевий 0, +II, III 30Zn Цинк 0, + II
12Mg Магний 0, + II 40Zr Цирконий 0, +IV

В молекуле FeSО4

nкатиона = nаниона = 1,

ZFe *1 = –(–2)*1; ZFe =+2, степень окисления Fe+2.

В молекуле Fe2(SО4)3

Zаниона = –2 – степень окисления сульфат-аниона

nкатиона = 2, nкатиона = 3,

ZFe *2 = –(–2)*3; ZFe = +3; степень окисления Fe +3.


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.008 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал