Закон действующих масс.

Скорость химической реакции.

Почему химические процессы протекают с различной скоростью? Для ответа на этот вопрос необходимо дать определение скорости химической реакции.

Скорость химической реакции определяется числом элементарных актов химического взаимодействия в единицу времени: для гомогенных реакций – в единице объема, для гетерогенных – на единице поверхности раздела фаз. Под элементарным актом взаимодействия понимается активное столкновение частиц (атомов, молекул, ионов), приводящее к образованию продукта реакции.

При постоянном объеме V

(8.1)

то есть в этом частном случае истинная скорость реакции равна первой производной концентрации исходного вещества по времени, взятой с противоположным знаком.

Закон действующих масс.

Закон действующих масс для скорости реакции, или основной постулат химической кинетики устанавливает зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Он был открыт норвежскими учеными К. Гульдбергом и П. Вааге в 1864 г. В современной формулировке этот закон утверждает: