Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Домашние задачи по ЭХА






1. Для определения концентрации HF используют зависимость удельной электропроводности χ от содержания кислоты в растворе:

 

СHF (моль/л) 0, 0040 0, 0070 0, 015 0, 030 0, 060 0, 121 0, 243
χ · 104 (Ом-1·см-1) 2, 5 3, 8 5, 0 8, 0 12, 3 21, 0 36, 3

 

Постройте градуировочный график в координатах lgχ – lgCHF и определите концентрацию фтористоводородной кислоты в растворе, в котором χ ·104 = 14, 4 Ом-1·см-1.

Ответ: СHF = 0, 066 моль/л.

 

2. При титровании 50, 0 мл раствора, содержащего NaOH и NH4OH 0, 01 моль/л раствором HCl получили следующие данные.

 

VHCl (мл)   1, 0 2, 0 3, 0 4, 0 5, 0 6, 0 7, 0 8, 0 9, 0  
Электропроводность ω ·103 (Ом-1) 6, 30 5, 41 4, 52 3, 62 3, 71 4, 79 5, 85 6, 93 9, 00 12, 08 15, 13

 

Постройте кривую титрования, определите ТЭ и рассчитайте концентрацию (в г/л) NaOH и NH4OH в исследуемом растворе.

Ответ: СNaOH = 0, 0280 г/л; = 0, 0281 г/л.

 

3. При электролиза раствора нитрата свинца на аноде выделилось 0, 2345 г PbO2. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора Pb(NO3)2, если для анализа взяли 30, 0 мл раствора.

Ответ: CPb = 0, 0653 моль-экв/л.

 

4. Определите время, теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия из 20, 0 мл раствора CdSO4 с молярной концентрацией эквивалента 0, 0622 моль-экв/л, если электролиз проводился при силе тока 0, 10 А и выход по току составил 100 %.

Ответ: τ = 20 мин.

 

5. Для определения йодид-ионов использовали кулонометрический метод, титруя I- ионами MnO4-, которые электрогенерируются в анодном пространстве в сернокислой среде. Точку эквивалентности установили потенциометрически. Вычислите количество I- в растворе (мг), если титрование продолжалось 272 с, а сила тока равнялась 18, 0 мА и была постоянной.

Ответ: = 6, 45 мг.

 

6. Навеску алюминия 1, 2245 г растворили и содержащиеся в виде примеси ионы железа (III) кулонометрически оттитровали электровосстанавливаемыми ионами Sn2+ при постоянной силе тока 4, 0 мА. Точка эквивалентности фиксировалась потенциометрическим методом, время электролиза составило80 с. Определите процентное содержание железа в алюминии.

Ответ: ω Fe = 1, 5∙ 10-2 %.

 

7. Для определения содержания примеси свинца в металлическом алюминии навеску последнего 5, 1340 г растворили, перенесли в мерную колбу на 50, 0 мл и раствор довели до метки. При снятии полярограммы высота волны оказалась равной 9, 0 мм. При полярографировании стандартных растворов соли свинца получили следующее результаты:

 

СPb ·106, г/мл 0, 50 1, 0 1, 5 2, 0 2, 5
Высота волны hx, мм 4, 0 8, 0 12, 0 16, 0 20, 0

 

Постройте градуировочный график и определите процентное содержание свинца в анализируемом образце.

Ответ: ω Pb = 1, 1∙ 10-3 %.

 

8. Для определения содержания кадмия в сплаве методом добавок навеску сплава 3, 1300 г растворили и после соответствующей обработки объем раствора довели до 250, 0 мл. Для снятия полярограммы взяли 18, 0 мл этого раствора. Высота волны оказалась равной 19, 5 м м. После добавления 2, 5 мл 0, 0430 моль-экв/л раствора CdSO4 высота волны увеличилась до 22, 5 мм. Определите процентное содержание кадмия в сплаве.

Ответ: ω Cd = 9, 55 %.

 

9. Рассчитайте концентрации Pb2+ и Ва2+ в растворе, если при титровании 100, 0 мл этого раствора 0, 0500 моль/л раствором K2Cr2O7 (при Е = 1 В) были получены следующие данные:

 

, мл   2, 0 4, 0 6, 0 8, 0 10, 0 11, 0 12, 0 13, 0
I, мкА                  

 

Ответ: CPb = 0, 0045 моль/л; CВа = 0, 0057 моль/л.

 

10. ЭДС гальванического элемента равна 1, 072 В. Рассчитайте β 4(ZnX42-), приняв температуру равной 25 º С, а коэффициенты активности равными 1.

Zn | ZnX22- (6, 0∙ 10-2 моль/л), Х- (1, 5∙ 10-1 моль/л) || СВЭ

Ответ: β 4 (ZnX42-) = 4, 6∙ 1012.

 

11. Рассчитайте рН раствора, если ЭДС гальванического элемента равен 0, 772 В при температуре 20 °С.

Pt (H2) | N2H4∙ H2O | 1 моль/л KCl, AgCl | Ag

Ответ: рН = 9, 21.

 

12. При титровании 20, 0 мл раствора, содержащего VOSO4 и FeSO4 0, 1000 моль-экв/л раствором KMnO4 были получены следующие данные:

 

, мл   3, 0 3, 5 4, 0 4, 5 5, 0 13, 0 13, 5 14, 0 14, 5 15, 0 15, 5 16, 0
Е, мВ                          

 

Рассчитайте концентрацию VO2+ и Fe2+ в растворе.

Ответ: = 0, 0212 моль-экв/л; = 0, 0526 моль-экв/л.

 

Примечание. Эти задачи сдавать никому не надо. Вы решаете их сами, тренируетесь перед экзаменом. Поэтому в конце каждой задачи даны ответы. Если Вы прорешали задачи и ваши ответы сошлись с моими, то можете считать, что Вы научились решать задачи. Если возникнут вопросы, обращайтесь к Аликиной Е.Н.


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.007 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал