Занятие 1. Это нужно знать!

Методические рекомендации учителю:

1. Обобщить материал по теме окислительно-восстановительные реакции и составить памятку для учащихся. Продумать вопросы по теме. Итогом занятия является памятка:

Для выполнения задания С1 обучающийся должен знать:

· Степень окисления элементов простых веществ равна нулю: .

· Степень окисления металлов всегда имеет положительное значение. В соединениях с ионным типом химической связи степень окисления металлов равна электрическому заряду их ионов: К⁺, Са²⁺, Al^3+.

· степень окисления водорода в соединениях с неметаллами в большинстве случаев равна +1: HI, H₂O, CH₄.

· В гидридах металлов степень окисления водорода равна -1: NaH, CaH₂.

· Степень окисления кислорода во всех соединениях (за исключением пероксидов, надпероксидов и соединений кислорода со фтором) равна -2: СаО, КNО_3.

· В пероксиде водорода и пероксидах металлов степень окисления кислорода равна -1: Н₂О₂, Na₂O₂.

· В надпероксидах степень окисления кислорода имеет дробное значение: .

· В соединения со фтором кислород имеет положительную степень окисления: .

· Некоторые элементы, например литий, натрий, калий проявляют в соединениях постоянную степень окисления, равную +1; бериллий, магний, кальций, стронций, барий, кадмий, цинк проявляют степень окисления +2; алюминий +3.

· Многие элементы, например, сера, хлор, хром, марганец имеют переменную степень окисления. Переменная степень окисления может быть низшей, промежуточной и высшей. Низшая степень окисления определяется по ПСХЭ по формуле (№ группы – 8), высшая – равна номеру группы элемента. Промежуточная степень окисления зависит от строения атома элемента. Например, S^-2, S⁺⁴, S⁺⁶.

· Окислителями называют вещества, атомы, молекулы или ионы которых способны присоединять электроны. Окислитель присоединяя электроны восстанавливается. Вещество, которое при этом образуется, называется продуктом восстановления.

· Восстановителями называют вещества, атомы, молекулы или ионы которых способны отдавать электроны, окисляться. Вещество, которое образуется при окислении, называют продуктом окисления.

· К окислителям относятся простые и сложные вещества, которые содержат элементы, обладающие характерным свойством присоединять электроны, понижая свою степень окисления. Сильные окислительные свойства проявляют: фтор, озон, кислород, галогены. Окислительные свойства характерны для веществ содержащих элементы в высшей степени окисления, например, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, PbO₂, HNO₃, H₂SO₄ и другие.

· Окислительными свойствами обладают катионы водорода Н⁺ при взаимодействии с активными металлами.

· Вещества, содержащие элементы с промежуточной степенью окисления – MnO₂, HNO₂, H₂O₂, SO₂ и другие, могут понижать и повышать свою степень окисления, и поэтому в зависимости от условий, могут проявлять свойства окислителей и восстановителей.

· Продукты, которые образуются в результате той или иной окислительно-восстановительной реакции, определяются природой окислителя и восстановителя, условиями проведения реакции (кислотностью раствора, температурой и другими факторами), а также концентрацией окислителя и восстановителя. Особенно это видно на примере реакций с азотной кислотой, раствором перманганата калия или дихромата калия (приложение 1).