Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Соединения. В бинарных соединениях элементы подгруппы проявляют степени окисления +1, +2, +3






Бинарные соединения

В бинарных соединениях элементы подгруппы проявляют степени окисления +1, +2, +3. Соединения высших степеней окисления окрашены. Устойчивость их в ряду Cu – Au растет.

Соединения с водородом. Известен гидрид меди (I) CuH – кристаллическое вещество красно-бурого цвета. Его получают действием алюмогидрида лития на иодид меди (I) в эфирном растворе:

4CuI + LiAlH4 → 4CuH + LiI + AlI3.

Гидрид нестоек, разлагается при небольшом нагревании, действии света; легко окисляется кислородом воздуха:

2CuH 2Cu + H2; 4CuH + 3O2 → 4CuO + 2H2O.

Оксиды. Формулы оксидов элементов подгруппы приведены в табл. 15.4.

Таблица 15.4

Оксиды элементов побочной подгруппы I группы

Степени окисления +1 +2 +3
Cu Cu2O CuO Cu2O3
Ag Ag2O AgO Ag2O3
Au Au2O Au2O3
Усиление основных свойств

 

Все оксиды – твердые окрашенные вещества, практически нерастворимые в воде. Оксиды серебра, золота, а также Cu2O3 термически нестойки.

Некоторые характеристики устойчивых оксидов приведены в табл. 15.5.

Таблица 15.5

Некоторые характеристики оксидов


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.006 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал