Типовые задачи. 1. Рассчитайте химический эквивалент элемента хлора в следующих соединениях: HСl, HClO, HClO2, HClO3

1. Рассчитайте химический эквивалент элемента хлора в следующих соединениях: HСl, HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄.

2. Вычислите молярную массу химического эквивалента следующих соединений: CaO, Cr₂O₃, NaOH, Al(OH)₃, HNO₃, H₃PO₄, MgCO₃, Fe₂(SO₄)₃, Cu₃(PO₄)₂.

3. Рассчитайте химический эквивалент веществ, взаимодействующих с серной кислотой с образованием средних солей: Na₂O, Fe₂O₃, Ba(OH)₂, Ca₃(PO₄).

4. Рассчитайте химический эквивалент веществ, участвующих в следующих реакциях:

· AlCl₃ + KOH ® Al(OH)Cl₂ + KCl;

· AlCl₃ + KOH ® Al(OH)₂Cl + KCl;

· AlCl₃ + KOH ® Al(OH)₃ + KCl;

· AlCl₃ + KOH ® K[Al(OH)₄] + KCl.

5. Вычислите молярную массу химического эквивалента фосфорной кислоты в реакциях обмена, происходящих с образованием кислых и средней солей.

6. Рассчитайте химический эквивалент перманганата калия в реакциях обмена, восстановления до K₂MnO₄, MnO₂, Mn²⁺.

7. При сгорании 5 г алюминия образуется 9, 44 г оксида алюминия. Рассчитайте молярную массу химического эквивалента алюминия.

8. 2, 64 г оксида металла содержит 0, 32 г кислорода. Удельная теплоёмкость металла равна 0, 028 кал/г·град. Вычислите точную молярную массу металла.

9. Металл образует два оксида, содержащие 21, 2 и 11, 88% кислорода по массе. Удельная теплоёмкость металла составляет 0, 217 Дж/К´ г. Вычислите точную молярную массу металла и установите формулы оксидов.

10. Хлорид некоторого металла содержит 38, 8% хлора по массе. Удельная теплоёмкость металла равна 0, 057 кал/г´ град. Вычислите точную молярную массу металла.

11. 1, 48 г металла вытесняют из кислоты 0, 594 л водорода, измеренного при н.у. Удельная теплоёмкость металла равна 0, 11 кал/г´ град. Установите точную молярную массу металла.

12. Рассчитайте молярную массу ванадия, удельная теплоёмкость которого равна 0, 12 кал/г´ град. Уточните атомную массу, если известно, что оксид ванадия содержит 43, 98% кислорода.

13. 0, 183 г магния растворили в кислоте и при этом выделилось 182, 7 мл водорода, измеренного при 20°С и 750 мм рт.ст. Вычислите молярную массу химического эквивалента магния.

14. При взаимодействии 0, 563 г металла с водой выделилось 348, 9 мл водорода при 24°С и 99, 43 кПа. При окислении 1, 83 г этого металла кислородом образовалось 2, 56 г оксида. Удельная теплоёмкость металла составляет 0, 647 Дж/К´ г. Вычислите точную молярную массу металла.

15. Вычислите молярную массу химического эквивалента металла, зная, что его сульфид содержт 77, 85% металла по массе, а молярная масса химического эквивалента серы равна 16 г/моль.

16. В 20 г 7, 3%-ной соляной кислоты растворили 2 г карбоната кальция. Вычислите молярную массу химического эквивалента карбоната кальция.

17. Плотность газа по водороду равна 17. Вычислите массу 1 л этого газа при н.у. Какова его относительная плотность по воздуху?

18. Какой объем при 27°С и 312 мм рт.ст. займут 0, 5 г газа, плотность которого по гелию равна 5, 7?

19. При 27°С и давлении 720 мм рт.ст. объем газа равен 5 л. Какой объем займет такое количество газа при 39С и 780 мм рт.ст.?

20. 1 л газа, насыщенного водяными парами, при 17°С и 722 мм рт.ст. весят 1, 8 г. Вычислите массу 1 л сухого газа при н.у. Рассчитайте молярную массу этого газа.

21. Вычислите объемные доли компонентов газовой смеси, содержащей 60% углекислого газа, 17% кислорода и 23% угарного газа по массе. Рассчитайте относительную плотность этой газовой смеси по воздуху.

22. Установите формулу глауберовой соли, если известно, что при высушивании 1 г её образуется 0, 441 г безводного сульфата натрия.

23. При прокаливании смеси карбоната кальция и нитрата натрия получена смесь газов, плотность которой при 45°С и 1, 5 атм равна 1, 92 г/л. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.

24. 1 л паров некоторого вещества при нормальном давлении и температуре 800°С имеет массу 1, 523 г. Процентный состав вещества: 20, 2% Al и 79, 8% Cl. Установите молекулярную формулу вещества.

25. Для установления химической формулы вещества, состоящего из углерода, водорода и серы, некоторое количество его было сожжено. При этом было получено 1, 32 г углекислого газа, 1, 08 г воды и 1, 92 г сернистого газа. Плотность вещества в парообразном состоянии по водороду равна 24. Установите молекулярную формулу вещества и составьте уравнение реакции его горения.

26. В оксидах марганца содержание элементов (в % по массе) составляет:

Установите молекулярные формулы этих оксидов.

27. Водород и кислород образуют между собой два соединения, в одном из которых содержится 11, 1% водорода (по массе), а в другом – 5, 88% водорода. Установите молекулярные формулы соединений водорода с кислородом.

28. Для установления формулы кристаллогидрата двойного сульфата железа и аммония 19, 28 г его растворили в воде и добавили избыток концентрированного раствора щелочи. При этом выделился газ, занявший при н.у. объем 896 мл, и образовался бурый осадок, масса которого после прокаливания составила 3, 2 г. Установите формулу кристаллогидрата.

29. Три различных вещества имеют одинаковый состав: 85, 7% элемента и 14, 3% водорода. При н.у. 1 литр каждого вещества имеет массу 1, 87; 2, 5 и 3, 75 г соответственно. Установите молекулярные формулы веществ.

30. Установите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 67, 5, а массовые доли элементов в веществе составляют: серы – 23, 7%, кислорода – 23, 7%, хлора – 53%.

40. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в соединениях: Ca(OH)₂, H₂SO₄, Mg₃(PO₄)₂, NH₄NO₃, (NH₄)₂HPO₄.

41. Установите молекулярную формулу соединения, содержащего 1, 59% водорода, 22, 21% азота и 76, 20% кислорода по массе. Относительная плотность паров этого соединения по водороду составляет 31, 5.

42. Установите молекулярную формулу соединения, молярная масса которого равна 136 г/моль, а содержание элементов в % по массе составляет: 29, 4% кальция, 0, 74% водорода, 22, 8% фосфора, 47, 06% кислорода.

43. Вещество имеет следующий состав в % по массе: 36, 36 кислорода, 9, 12 водорода, 54, 52 углерода. При сжигании 1, 21 г вещества в избытке кислорода было получено 0, 99 г воды и 2, 31 г углекислого газа. Пары вещества были взвешены в колбе при 20 °С и 93, 3 кПа. Вместимость колбы составляет 293 мл, масса колбы с воздухом равна 48, 369 г, масса колбы с парами вещества – 48, 537 г. Рассчитайте молярную массу вещества.

44. При действии соляной кислоты на 1, 031 г сплава магния с алюминием, выделяется 1, 309 л водорода, измеренного при 25 °С и 9, 997´ 10⁴ Па. При полном окислении 2, 445 г сплава масса увеличилась на 2, 005 г. При действии щелочи на 0, 0988 г сплава выделяется 95, 97 мл водорода при 26, 3 °С и 9, 983´ 10⁴ Па. Рассчитайте состав сплава.

45. После взрыва смеси, состоящей из одного объема исследуемого газа и одного объема водорода, образовалось один объем водяного пара и один объем азота. Все измерения проводились в одинаковых условиях. Установите молекулярную формулу исследуемого газа.

46. Установите формулу карналлита x KCl× y MgCl₂× z H₂O, если известно, что при прокаливании 5, 55 г его масса уменьшилась на 2, 16 г, а при прокаливании осадка, полученного действием раствора щелочи на раствор содержащий 5, 55 г карналлита, потери составили 0, 36 г.

47. Некоторый газ реагирует с хлором, образуя азот и хлороводород. Объемы вступившего в реакцию хлора и образовавшегося азота относятся как 3: 1. Установите молекулярную формулу вещества.

48. К 300 мл смеси некоторого углеводорода с аммиаком добавили избыток кислорода и подожгли. После полного сгорания объем полученной смеси газов составил 1250 мл. После конденсации паров воды он уменьшился до 550 мл, а после обработки щелочью – до 250 мл, из которых на долю азота приходится 100 мл. Установите молекулярную формулу углеводорода, зная, что объемы газов измерялись в одинаковых условиях.

49. 200 мл паров органического вещества, не содержащего азот, серу и фосфор, подожгли с 900 мл кислорода, взятого в избытке. Объем газов после реакции составил 1, 3 л, после конденсации паров воды – 700 мл, после пропускания через раствор щелочи – 100 мл. Объемы всех газов измерены при одинаковых условиях. Установите молекулярную формулу вещества.

50. В замкнутом сосуде при 120 °С и давлении 600 кПа находится смесь, состоящая из 75% кислорода и 25% метана (по объему). Каким будет давление, если взорвать смесь и привести содержимое сосуда к первоначальной температуре?

51. Рассчитайте, какой объем при н.у. займет аммиак, если для его получения израсходовано 15 л азота, взятого при температуре 27°С и давлении 780 мм рт.ст.

52. Масса 400 мл газа при 39°С и давлении 627 мм рт.ст. равна 0, 49 г. Рассчитайте относительную плотность этого газа по водороду.

53. Сколько молей и граммов составляет 112 л СО₂ при н.у.?

54. Определите объем воздуха, необходимый для сгорания 100 л светильного газа следующего состава: 50% (по объему) H₂, 24% CH₄, 10% CO 2% C₂H₂ и 13% негорючих примесей.

55. Газовая смесь состоит из оксидов двух элементов, содержащих соответственно 57, 41% и 53, 33% кислорода по массе. Плотность по воздуху этих оксидов равна 0, 966 и 1, 035 соответственно, а плотность газовой смеси этих оксидов по воздуху равна 14, 5. Какие оксиды входят в состав газовой смеси? Рассчитайте объемные доли оксидов в газовой смеси.

56. Вычислите объемные доли компонентов газовой смеси, содержащей 60% СО₂, 17% О₂ и 23% СО по массе.

57. Определите относительную атомную массу элемента по следующим данным:

58. Относительная атомная масса меди равна 63, 546. В природе медь встречается в виде двух изотопов: ⁶³₂₉Cu и ⁶⁵₂₉Cu. Рассчитайте массовую долю каждого изотопа в природной смеси.

59. Природный кислород имеет следующий изотопный состав: 99, 759% ¹⁶₈О, 0, 037% ¹⁷₈О, 0, 204% ¹⁸₈О. Относительные атомные массы этих изотопов соответственно равны 15, 99441; 16, 99914 и 17, 99916 а.е.м. Рассчитайте относительную атомную массу природного кислорода.

60. Установите относительную атомную массу элемента, зная массовую долю этого элемента в перечисленных соединениях и относительную плотность паров этих соединений по водороду: