Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Покажите геометрическую структуру молекул, используя графическое изображение атомной орбитали. Определите полярность связи, полярность молекул.






Образец выполнения самостоятельного расчетного задания.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

Задача 1.

Рассмотрите самостоятельно.

По методу валентных связей определите механизм образования связи в рассматриваемых молекулах М1 и М2. Если имеется гибридизация, укажите ее тип.

Покажите геометрическую структуру молекул, используя графическое изображение атомной орбитали. Определите полярность связи, полярность молекул.

Например, Ковалентная связь в молекулах H2S и RuCl2 образуется по обменному механизму за счет перекрывания атомных орбиталей, имеющих по одному неспаренному электрону.

А + В → АВ

 


Рассмотрим механизм образования молекулы H2S.

Две ковалентные связи в молекуле H2S образуются за счет перекрывания двух р -орбиталей атома серы с двумя s -орбиталями двух атомов водорода.

S…3s23p4

H…1s1

Пространственная ориентация р -орбиталей атома серы – вдоль трех осей, находящихся под углом 90о друг к другу. Молекула H2S имеет угловую структуру, угол между связями ≈ 900 (920).

Атомы водорода и серы имеют разное значение электроотрицательности:

ЭО(Н) = 2, 1 и ЭО(S) = 2, 5. Таким образом, DЭО ¹ 0, т.е. связь полярная, электрический момент диполя связи m св ¹ 0.

Структура молекулы Н2S – угловая, векторная сумма дипольных моментов связи m св имеет вид:

Векторная сумма дипольных моментов связи m св характеризует

электрический момент диполя молекулы m м:

m м = S m св ¹ 0, следовательно, молекула Н2S в целом полярная.

 

Рассмотрим механизм образования молекулы RuCl2.

В молекуле RuCl2 образуются две ковалентные связи.

В атоме хлора Cl имеется неспаренный электрон на р -орбитали для образования связи.

В атоме рутения Ru неспаренных электронов на последнем электронном уровне нет. Атом рутения переходит в возбужденное состояние Ru*. Возбужденный атом рутения для образования двух ковалентных связей с двумя атомами хлора предоставляет два неспаренных электрона, находящихся на разных орбиталях: один – на s -орбитали, другой – на р -орбитали, т.е. имеет место sр-гибридизация атомных орбиталей рутения.

 

 

Ru…4 d 65 s 2

 

Сl …3 s 23 р 5

 

 

Ru*…4 d 65 s 15 p 1

 

Сl …3 s 23 р 5

 

Пространственная структура молекулы RuCl2 линейная, угол между связями 1800 .

Cl Ru Cl

Атомы хлора и рутения имеют разное значение электроотрицательности:

ЭО(Cl) = 3, 0 и ЭО(Ru) = 2, 2. Таким образом, DЭО ¹ 0 т.е. связь полярная, электрический момент диполя связи m св ¹ 0.

Структура молекулы RuCl2 – линейная, векторная сумма дипольных моментов связи m св имеет вид:

m св ← → m св

 

Векторная сумма дипольных моментов связи m св характеризует

электрический момент диполя молекулы m м:

m м = S m св = 0, следовательно, молекула RuCl2 в целом неполярная.

 

3. Для системы, состоящей из:


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.007 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал