Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Тема 2.3.2. Дисахариди 1 страница
|
|
Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Основні представники. Біологічне значення.
Тема 2.3.3. Полісахариди
Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Основні представники (крохмаль, глікоген, целюлоза, хітин). Біологічне значення.
4. Структура залікових кредитів
| Модуль 1. Загальна хімія | |||||||
| Тема | Лекції | Лабора-торні заняття (год) | Само-стійна робота (год) | Індиві-дуальна робота (год) | |||
| Змістовий модуль 1.1. Основні поняття і закони хімії | |||||||
| Тема 1.1.1. Будова атома | |||||||
| Тема 1.1.2. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва | |||||||
| Тема 1.1.3. Хімічний зв’язок | |||||||
| Змістовий модуль 1.2. Хімічні реакції та закономірності їх перебігу, хімічна рівновага | |||||||
| Тема 1.2.1. Енергетика і направленість хімічних процесів | |||||||
| Тема 1.2.2. Швидкість хімічних реакцій | |||||||
| Тема 1.2.3. Хімічна рівновага | |||||||
| Змістовий модуль 3. Розчини. Електролітична дисоціація. Реакції іонного обміну та окисно-відновні реакції, комплексні сполуки | |||||||
| Тема 1.3.1. Властивості розчинів | 0, 5 | ||||||
| Тема 1.3.2. Приготування розчинів | |||||||
| Тема 1.3.3. Колоїдні розчини | 0, 5 | ||||||
| Тема 1.3.4. Основні положення теорії електролітичної дисоціації | 0, 5 | ||||||
| Тема 1.3.5. Реакції в розчинах електролітів | 0, 5 | ||||||
| Тема 1.3.6. Іонний добуток води, рН | 0, 5 | ||||||
| Тема 1.3.7. Гідроліз солей | |||||||
| Тема 1.3.8. Окисно-відновні реакції | |||||||
| Тема 1.3.9. Комплексні сполуки | 0, 5 | ||||||
| Всього | |||||||
| Модуль 2. Органічна хімія | |||||||
| Тема | Лекції | Лабора-торні заняття (год) | Само-стійна робота (год) | Індиві-дуальна робота (год) | |||
| Змістовий модуль 2.1. Вуглеводні | |||||||
| Тема 2.1.1. Насичені вуглеводні | |||||||
| Тема 2.1.2. Ненасичені вуглеводні | |||||||
| Тема 2.1.3. Ароматичні вуглеводні | 0.5 | ||||||
| Тема 2.1.4. Галогенпохідні вуглеводнів | 0.5 | ||||||
| Змістовий модуль 2.2. Кисневмісні органічні сполуки | |||||||
| Тема 2.2.1. Одноатомні спирти | 0.5 | ||||||
| Тема 2.2.2. Багатоатомні спирти | 0.5 | ||||||
| Тема 2.2.3. Альдегіди | 0.5 | ||||||
| Тема 2.2.4. Кетони | 0.5 | 0.5 | |||||
| Тема 2.2.5. Карбонові кислоти | 0.5 | ||||||
| Тема 2.2.6. Амінокислоти | 0.5 | ||||||
| Тема 2.2.7. Ефіри | 0.5 | 0.5 | |||||
| Змістовий модуль 2.3. Вуглеводи | |||||||
| Тема 2.3.1. Моносахариди | |||||||
| Тема 2.3.2. Дисахариди | |||||||
| Тема 2.3.3. Полісахариди | |||||||
| Всього | |||||||
5. План лекцій
Модуль 1 Загальна хімія
| № п/п | Назва лекції | Кількість годин | ТЗН |
| Змістовий модуль 1.1. Основні поняття і закони хімії | |||
| 1. | Вступ. | 0.5 | Мультимедійна лекція |
| 2. | Атомно-молекулярне вчення. | 1, 5 | Мультимедійна лекція |
| 3. | Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. | Мультимедійна лекція Комп. прогр. Chem_El Мультимедійна лекція | |
| 4. | Хімічний зв'язок. | Плакати Комп. прогр. Chem_El Мультимедійна лекція | |
| Змістовий модуль 1.2. Розчини. Електролітична дисоціація. Реакції іонного обміну та окисно-відновні реакції, комплексні сполуки | |||
| 5. | Розчини. Властивості розчинів. | Мультимедійна лекція Плакати | |
| 6. | Теорія електролітичної дисоціації. | Мультимедійна лекція Плакати | |
| 7. | Окисно-відновні реакції. | Мультимедійна лекція Плакати | |
| Всього |
Модуль 2. Органічна хімія
| № п/п | Назва лекції та її зміст | Кількість годин | ТЗН |
| Змістовий модуль 2.1. Вуглеводні | |||
| 1. | Вступ до органічної хімії. Загальна характеристика вуглеводнів. | Мультимедійна презентація | |
| 2. | Насичені вуглеводні. | Мультимедійна презентація | |
| 3. | Ненасичені вуглеводні. Алкени. Алкіни. | Мультимедійна презентація | |
| 4. | Дієни. Полієни. Каучуки та гуми.. | Мультимедійна презентація | |
| 5. | Ароматичні вуглеводні. | Мультимедійна презентація | |
| Змістовий модуль 2.2. Кисневмісні органічні сполуки | |||
| 6. | Кисневмісні органічні сполуки. Спирти. Альдегіди і кетони. | Мультимедійна презентація | |
| 7. | Карбонові кислоти. Амінокислоти. | Мультимедійна презентація | |
| Змістовий модуль 2.3. Вуглеводи | |||
| 8. | Вуглеводи. | Мультимедійна презентація | |
| Всього |
План лабораторних занять
| № п/п | Тема заняття. Основні завдання | Кіль-кість годин |
| Модуль №1. Загальна хімія | ||
| Змістовий модуль 1.1. Основні поняття і закони хімії | ||
| 1. | Правила роботи в хімічній лабораторії. Знайомство з посудом. Зважування.Вивчити правила поведінки в хімічній лабораторії. Познайомитися з посудом. Ознайомитися з будовою терезів: хіміко-технологічних, аналітичних (ВЛА-200), правилами зважування на них. | 0.5 |
| 2. | Основні класи неорганічних сполук, генетичний зв’язок між ними Повторити основні класи неорганічних сполук. Поглибити розуміння генетичного зв’язку між основними класами неорганічних сполук. | 1.5 |
| Змістовий модуль 1.2. Хімічні реакції та закономірності їх перебігу, хімічна рівновага | ||
| 3. | Швидкість хімічних реакцій.Встановити закономірність зміни швидкості хімічної реакції взаємодії тіосульфату натрію з сірчаною кислотою в залежності від концентрації реагуючих речовин та температури | |
| 4. | Хімічна рівновага.Виконати досліди, що ілюструють зміщення рівноваги під дією різних факторів: температури, концентрації речовин, тиску і т.д. | |
| Змістовий модуль 1.3. Розчини. Електролітична дисоціація. Реакції іонного обміну та окисно-відновні реакції, комплексні сполуки | ||
| 5. | Вивчення властивостей розчинів.Ознайомитися зфізичними явищами, що виникають при утворенні розчинів (виділення (поглинання) теплоти, зміна об’єму, кольору і інше.); з властивостями ненасичених, насичених та пересичених розчинів. Вивчити деякі з властивостей розчинів: температура кристалізації, кипіння, осмотичний тиск. Навчитися готувати розчини. | |
| 6. | Приготування розчинів. Способи вираження концентрацій розчинів. Рішення задач. Навчитися виконувати розрахунки необхідні при приготування розчинів. | |
| 7. | Колоїдні розчини.Отримати колоїдні розчини і вивчити деякі з їх властивостей. | |
| 8. | Теорія електролітичної дисоціації. Виконати досліди, що підтверджують основні положення теорії електролітичної дисоціації. | |
| 9. | Реакції в розчинах електролітів. Провести запропоновані реакції з розчинами електролітів. Зробити висновки, щодо направлення реакцій в розчинах електролітів. | |
| 10. | Кислотно-основне титрування. Засвоїти метод кислотно-основного титрування. Навчитися роботи розрахунки, що пов’язані з методом кислотно-основного титрування. | |
| 11. | Водневий показник – рН.Визначення рН розчинів та біологічних рідин різними методами. Визначити pH біологічних рідин та розчинів неорганічних речовин. | |
| 12. | Гідроліз солей. Виконати досліди, що доказують взаємодію солей з водою, та показують зміщення рівноваги реакції гідролізу під дією різних факторів. | |
| 13. | Окисно-відновні реакції. Проробити запропоновані окисно-відновні реакції. Зробити висновки про зв'язок між окисно-відновним потенціалом речовин та можливістю проходження окисно-відновної реакції; як пов'язано проходження окисно-відновних реакцій з рН середовища. | |
| 14. | Електрохімічний потенціал. Визначення ЕРС гальванічного елемента. Визначити потенціали мідного і цинкового електрода. Визначення EРС гальванічного елементу. | |
| 15. | Комплексні сполуки.Отримати і вивчити хімічні властивості комплексних сполук. | |
| Всього годин за модуль |
| Модуль №2. Органічна хімія | ||
| Змістовий модуль 2.1. Вуглеводні | ||
| 16. | Насичені вуглеводні. Добування. Вивчення хімічних властивостей алканів. | |
| 17. | Ненасичені вуглеводні. Добування. Вивчення хімічних властивостей алкенів. | |
| 18. | Ненасичені вуглеводні. Добування. Вивчення фізичних та хімічних властивостей алкінів. | |
| 19. | Поліненасичені вуглеводні. Вивчення фізичних і хімічних властивостей каучуків та гум. | |
| 20. | Вивчення хімічних властивостей ароматичних вуглеводнів. | |
| 21. | Отримання і вивчення хімічних властивостей галогенпохідних вуглеводнів. | |
| Змістовий модуль 2.2. Кисневмісні органічні сполуки | ||
| 22. | Вивчення фізичних та хімічних властивостей спиртів. | |
| 23. | Вивчення фізичних та хімічних властивостей фенолів. | |
| 24. | Альдегіди та кетони. Добування. Вивчення хімічних властивостей. | |
| 25. | Карбонові кислоти. Вивчення фізичних та хімічних властивостей. | |
| 26. | Амінокислоти. Вивчення фізичних та хімічних властивостей. | |
| 27. | Ефіри одноатомних та багатоатомних спиртів. Вивчення фізичних та хімічних властивостей. | |
| Змістовий модуль 2.3. Вуглеводи | ||
| 28. | Моносахариди. Вивчення фізичних та хімічних властивостей. | |
| 29. | Дисахариди. Вивчення фізичних та хімічних властивостей. | |
| 30. | Полісахариди. Вивчення фізичних та хімічних властивостей. | |
| 31. | Тестування | |
| Всього годин за модуль | ||
| Всього годин за курс |
7.План контролю самостійної роботи
Модуль №1. Загальна хімія
| № п/п | Назва теми і питання що винесені на самостійне вивчення | Кількість годин |
| Змістовий модуль 1.1. Основні поняття і закони хімії | ||
| 1. | Вступ.Основні етапи розвитку хімії. Значення хімії в розвитку народного господарства України. Роль хімії в охороні оточуючого середовища. | |
| 2. | Будова атома.Ядерні реакції. Метод радіоактивних індикаторів та його застосування в біології і медицині. Використання ядерної енергії в мирних цілях. | |
| 3. | Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.Систематизація факторів як необхідний етап розвитку науки. Перші спроби класифікації хімічних елементів, еволюція систем | |
| 4. | Хімічний зв’язок.Ковалентний зв'язок. Квантовомеханічні методи його трактування. Два механізми утворення ковалентного зв'язку: узагальнення неспарених електронів різних атомів і донорно-акцепторний механізм. Гібридізація АО. Умови стійкості гібридних АО. Типи гібридизації і геометрія молекул. Характеристика p- і s-зв'язків. Водневий зв'язок. Роль водневого зв'язку в біологічних процесах. Металічний зв'язок. Особливості електронної будови атомів елементів, здатних утворювати металічний зв'язок. Міжмолекулярна взаємодія. | |
| Змістовий модуль 1.2. Хімічні реакції та закономірності їх перебігу, хімічна рівновага | ||
| 5. | Енергетика і направленість хімічних процесів. Теплові ефекти хімічних реакцій, ентальпія, ентропія. Закон Гесса. Поняття про енергію. Енергія Гіббса. Роль ентальпійного та ентропійного факторів в напрямленості процесів при різних умовах. Рішення задач. | |
| 6. | Швидкість хімічних реакцій.Швидкість хімічних реакцій, її кількісний вираз. Миттєва і середня швидкості. Фактори, що впливають на швидкість хімічних реакцій. Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин. Закон діючих мас, його застосування для гомогенних і гетерогенних систем. Константа швидкості реакції. Залежність швидкості реакції від температури, температурний коефіціент. Поняття про активні молекули і енергію активації процесу. Каталіз. Вплив каталізаторів на швидкість реакції. Види. Особливості ферментів як каталізаторів. Використання каталізу в промисловості. Роль каталізаторів в біологічних системах. Рішення задач. | |
| 7. | Хімічна рівновага.Необоротні і оборотні реакції. Умови оборотності і необоротності хімічних процесів. Хімічна рівновага. Константа хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє. Зміщення хімічної рівноваги при зміні різних факторів. Рішення задач. | |
| Змістовий модуль 3. Розчини. Електролітична дисоціація. Реакції іонного обміну та окисно-відновні реакції, комплексні сполуки | ||
| 8. | Розчини.Концентрація розчинів. Способи вираження концентрації розчинів (Хімічний еквівалент. Способи вираження концентрації розчинів (масова частка, молярність, моляльність, нормальність). Характеристика дисперсних систем і їх класифікація. Механізм процесу розчинення. Роботи Д. І. Менделєєва по створенню хімічної теорії розчинів. Термодинаміка процесу розчинення, теплові явища при розчиненні. Розчинність твердих речовин в воді. Криві розчинності. Розчинність газів. Залежність розчинності газів від температури і їх парціального тиску. Насичені розчини як динамічна рівноважна система. Перенасичені розчини, умови їх стійкості. Кристалізація твердих речовин з розчинів. Кристалогідрати. Очищення речовин перекристалізацією розчинів. Температура кипіння і замерзання розчинів; ебуліоскопія та кріоскопія. Осмотичний тиск розбавлених розчинів. Тургор. Колоїдні розчини. Класифікація колоїдних систем. Методи отримання колоїдних систем. Стійкість колоїдних систем, пептизація та коагуляція. Оптичні властивості колоїдних систем, ефект Тіндаля. Будова міцели. Колоїдні системи в природі. Рішення задач: що пов’язані із приготуванням розчинів, на визначення осмотичного тиску, температури кипіння та замерзання розчинів. | |
| 9. | Теорія електролітичної дисоціації. Механізм дисоціації речовин з різним типом хімічного зв’язку. Роль полярних молекул води в процесах дисоціації і іонізації речовин. Механізм гідратації аніонів і катіонів. Утворення іона гідроксонію. Сильні і слабкі електроліти. Ступінчаста дисоціація. Фактори, що впливають на ступінь дисоціації, константа дисоціації. Теорія слабких електролітів. Теорія сильних електролітів. Поняття про коефіцієнт активності. Рівновага в насичених розчинах малорозчинних електролітів. Добуток розчинності. Умови утворення і розчинення осадів. Рішення основних типів задач, що пов’язані що пов’язані з дисоціацією речовин. Гідроліз. Ступінь і константа гідролізу. Фактори, що зміщують рівновагу гідролізу. | |
| 10. | Комплексні сполуки.Будова і номенклатура комплексних сполук. Дисоціація і властивості. | |
| 11. | Водневий показник - рН.Іонізація води. Іонний добуток води. Водневий показник. Колориметричні та потенціометричні методи вимірювання рН. рН ґрунту, крові, лімфи. Значення рН навколишнього середовища для розвитку різних живих організмів. | |
| 12. | Гідроліз солей.Ступінчатість реакцій гідролізу. Оборотній і необоротній гідроліз. рН середовища при гідролізі солі. Запис рівнянь реакцій гідролізу в повному й скороченому вигляді. Подавлення гідролізу солі. Значення процесів гідролізу для живої та неживої природи. | |
| 13. | Окисно-відновні реакції.Поняття окислення та відновлення, окисник і відновник. Електронний баланс. Іонно-електронний баланс. Окислювальний еквівалент і потенціал. Реакції окислення та відновлення в природі | |
| Всього годин за модуль |
Модуль №2. Органічна хімія
| № п/п | Назва теми і питання що винесені на самостійне вивчення | Кількість годин |
| Змістовий модуль 1.1. Вуглеводні | ||
| 1. | Вуглеводні. Органічні речовини, їх елементний склад та будова. Історія розвитку вчення про органічні речовини. Теорія будови органічних речовин. Поняття про гомологічний ряд та ізомерію органічних сполук. Будова атому вуглецю. Збуджений стан атому вуглецю. Гібридизація. | |
| 2. | Насичені вуглеводні. Вуглеводні, їх елементний склад і будова. Алкани. Загальна формула. Гомологічний ряд алканів. Будова молекули. Ізомерія. Номенклатура. Добування. Хімічні та фізичні властивості. Застосування. | |
| 3. | Ненасичені вуглеводні. Алкени.Гомологічний ряд алкенів. Будова молекули, загальна формула, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Алкіни. будова молекули, загальна формула, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості, застосування. | |
| 4. | Алкадієни. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості, застосування. | 0, 5 |
| 5. | Полієни. Каучуки. Гуми. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості, застосування. | 0, 5 |
| 6. | Ароматичні вуглеводні. Ароматичні сполуки. Будова молекули, номенклатура, ізомерія, добування, хімічні властивості. Основні представники. | 0, 5 |
| 7. | Галогенпохідні вуглеводнів. Фтор-, Хлор-, Бром-, Іод- галогенпохідні. Їх отримання, будова, номенклатура, хімічні властивості, застосування. | 0, 5 |
| Змістовий модуль2.1. Кисневмісні органічні сполуки | ||
| 1. | Одноатомні спирти. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості, застосування. | |
| 2. | Багатоатомні спирти.Будова, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості, застосування. | |
| 3. | Альдегіди та кетони. Будова молекули, ізомерія, номенклатура добування, хімічні властивості, застосування. | |
| 4. | Карбонові кислоти. Насичені карбонові кислоти. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Вищі насичені карбонові кислоти,, їх біологічне значення. Ненасичені карбонові кислоти. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Вищі ненасичені карбонові кислоти, їх біологічне значення. | |
| 5. | Амінокислоти. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості, їх біологічне значення. Замінимі і незамінимі амінокислоти. Будова молекули білка. | |
| 6. | Ефіри. Прості ефіри. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Складні ефіри. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Жири. Будова молекули, хімічні властивості. | |
| Змістовий модуль 2.3. Вуглеводи | ||
| 1. | Моносахариди. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Основні представники. | |
| 2. | Дисахариди. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Основні представники. | |
| 3. | Полісахариди. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Основні представники (крохмаль, глікоген, целюлоза, хітин). Біологічне значення | |
| 4. | Рішення експериментальних задач | |
| Всього годин за модуль | ||
| Всього годин за курс |
8. Теми індивідуальних науково-дослідницьких завдань
1. Актиноїди. Влив актиноїдів на живі організми.
2. Альтернативні джерела енергії.
3. Антисептичні властивості Арґентуму.
4. Біологічна роль Нітрогену, колообіг Нітрогену в природі і проблеми фіксації азоту.
5. Біологічна роль Фосфору і особливості циклів колообігу Фосфору в природі.
6. Біологічне значення Карбону (особливості циклів колообігу).
7. Біонеорганічна хімія Алюмінію.
8. Біонеорганічна хімія Барію.
9. Біонеорганічна хімія Ванадію.
10. Біонеорганічна хімія Іоду.
11. Біонеорганічна хімія Калію.
12. Біонеорганічна хімія Кальцію.
13. Біонеорганічна хімія Кобальту.
14. Біонеорганічна хімія Купруму.
15. Біонеорганічна хімія Манґану.
16. Біонеорганічна хімія Молібдену.
17. Біонеорганічна хімія Натрію.
18. Біонеорганічна хімія Селену.
19. Біонеорганічна хімія Феруму.
20. Біонеорганічна хімія Фосфору.
21. Біонеорганічна хімія Цинку.
22. Вплив брому на живі організми.
23. Вплив Кадмію на живі організми.
24. Вплив Меркурію на живі організми.
25. Вплив радіації на живі організми.
26. Еволюція і сучасний стан уявлень про кислоти і основи.
27. Значення вчення про хімічну кінетику для біологічних процесів.
28. Значення координаційних сполук для біологічних систем.
29. Карбон – основа життя на Землі.
30. Кислотно- основна рівновага і буферні системи в організмі людини.
31. Метод радіоактивних індикаторів та його застосування в біології та медицині.
32. Міжмолекулярна взаємодія і водневий зв’язок в біологічних системах.
33. Оксиґен, його роль в еволюції живої природи.
34. Особливості дії принципу Ле Шательє в біологічних системах.
35. Особливості дії ферментів як біологічних каталізаторів.
36. Особливості живих організмів як об’єктів термодинамічних досліджень і застосовність принципів термодинаміки до біологічних систем.
37. Особливості колообігу Сульфуру в природі.
38. Особливості хімії Арсену (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
39. Особливості хімії Берилію (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
40. Особливості хімії Бісмуту (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
41. Особливості хімії Бору (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
42. Особливості хімії Брому (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
43. Особливості хімії Ванадію (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
44. Особливості хімії Вольфраму (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
45. Особливості хімії Йоду (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
46. Особливості хімії Кадмію (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
47. Особливості хімії Кобальту (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
48. Особливості хімії Мангану (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
49. Особливості хімії Меркурію (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
50. Особливості хімії Молібдену (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
51. Особливості хімії Ніколу (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
52. Особливості хімії Ніобію (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
53. Особливості хімії Плюмбуму (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
54. Особливості хімії Станнуму (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
55. Особливості хімії Стибію (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
56. Особливості хімії Танталу (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
57. Особливості хімії Титану(комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
58. Особливості хімії Флуору (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
59. Особливості хімії Цирконію (комп’ютерна, лабораторна та експериментальна підтримка курсу “Неорганічна хімія”).
60. Особливості циклів колообігу Оксигену в природі.
61. Отруйні елементи в предметах домашнього вжитку та їх утилізація.
62. Отруйні елементи в предметах домашнього вжитку та їх утилізація.
63. Очистка питної води.
64. Плюмбум, застосування та вплив на живі організми.
65. Радіаційний захист.
66. Радіоізотопні методи визначення віку викопних організмів.
67. Розповсюдженість хімічних елементів в природі.