Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Проведение опыта. 1. Проверить оснащение рабочего места
1. Проверить оснащение рабочего места. Измерить и записать температуру опыта. 2. Включить водяную баню или термостат и довести температуру до 60оС. Включить поляриметр и дать ему прогреться не менее 10 мин. 3. Отмерить раствор сахарозы и раствор HCl (концентрации и объёмы растворов указываются преподавателем). Слить оба раствора в склянку с притертой пробкой. В момент смешивания начать отсчет времени.
4. Полученной реакционной смесью заполнить кювету поляриметра и измерить углы вращения плоскости поляризации (at) через 3, 6, 10, 20, 30, 40 минут от начала реакции. 5. Оставшуюся в склянке смесь поместить в водяную баню или термостат при 60оС на 30 мин. При этом реакция проходит практически до конца. 6. Смесь охладить, заполнить ею кювету и определить угол вращения, соответствующий наступлению равновесия (a¥ ). 7. Результаты показать преподавателю и занести в таблицу.
9. Привести в порядок рабочее место и сдать дежурному.
10. Построить график зависимости ln(at–a¥ )от времени и продлить его до пересечения с осью ординат, как показано на рисунке ниже. Измерить отрезок ОА, равный ln(a0–a¥ ), и записать его значение в таблицу.
11. Вычислить величины и 1/t для каждого момента времени; результаты занести в таблицу.
13. Рассчитать для каждого интервала времени константу скорости инверсии сахарозы: Данное уравнение получается из кинетического уравнения для реакции 1-го порядка k = (1/t) · ln(C0/Ct) при подстановке вместо Со и Ct пропорциональных им величин a0–a¥ и at–a¥ . Ý ò î ì î æ í î ï ð î -è ë ë þ ñ ò ð è ð î â à ть ñ õ å ì î é, приведенной ниже, где отрезок a0-a¥ пропорционаленС0, отрезок a0-at - количеству сахарозы х, прореагировавшему за время t, а отрезок at-a¥ пропорционален оставшемуся непрореагировавшим количеству сахарозы Сt, или, что то же самое, С0 - х. Поскольку величину a0 невозможно определить экспериментально, её находят графически, причем сразу в виде ln (a0–a¥ ). 14. После того, как будут найдены константы скорости инверсии для каждого момента времени, вычислить среднее значение kсредн.
15. Рассчитать энергию активации по уравнению Аррениуса:
используя указанные преподавателем значения k2 и Т2 из таблицы и принимая температуру опыта за Т1, а среднее значение константы скорости – за k1.
16. Рассчитать время полупревращения (t1/2) и время инверсии сахарозы на 10% по уравнениям:
17. Сформулировать выводы.
|