Ж: 63677 кДж/моль, реакция жүрмейдi. Немесе 28,31 кДж/моль, реакция жүрмейдi.

$$$ 12

Реакцияның энтальпиясының ө згерiсi (DН) мен ТDS мә нi белгiлi дейiк. DH пен TDS-ң қ андай қ атынасында жү йе тепе-тең дiк кү йде болады?

А) DH > TDS болғ анда;

В) DH = TDS болғ анда;

C) DH < TDS болғ анда;

D) DH = DS болғ анда;

Е) DH/TDS > 1, 0 болғ анда.

$$$ 13

Қ ай заң термохимияның негiзгi заң ы болып табылады?

Ж: Гесс заң ы;

$$$ 14

Изоляцияланғ ан (оқ шауланғ ан) жү йеде ө здiгiнен жү ретiн барлық процестер жү йенің ретсiздiгi ө су бағ ытында жү pедi. Сонда жү йенің энтропиясы қ алай ө згередi?

Ж: Артады

$$$ 15

DН пен DS-ң қ андай таң балаpында экзотеpмиялық pеакция ө здiгiнен жү pедi?

Ж: DН< 0; DS> 07

$$$ 16

H_2(г) + CI_2(г) ↔ 2HCI_(г) қ айтымды pеакциясының тепе-тең дiк константасын жазың ыз.

Ж: С) ;

$$$ 17

SO₂ + 0, 5O₂ ↔ SO₃; кДж/моль, реакциясы бойынша SO₃-ң шығ ымын аpттыpу ү шiн қ андай паpаметpлеpдi қ алай ө згеpту кеpек?

Ж: температураны арттыру, ал SO₂ концентрациясын кемiту керек;

$$$ 18

CO + CI₂ ↔ COCI₂ (K = 50) (1)

H⁺ + HS^- ↔ H₂S (K = 1× 10⁷) (2)

Cd²⁺+ S^2- ↔ CdS (K = 1× 10²⁸) (3)

H⁺ + CH₃COO^- ↔ CH₃COOH (K = 5, 5× 10⁴) (4)

Берiлген реакциялардың тепе-тең дiк константаларын салыстыра отырып, қ ай реакцияның ең терең (соң ына дейiн) жү ретiндiгiн анық таң ыз.

Ж: 3;

$$$ 19

Заттардың стандартты тү зiлу жылулары () арқ ылы тө менде берiлген реакцияның жылу эффектiсiн () есептеуге қ ажеттi тең деудi кө рсетiң iз: CO + 3Н₂ = CН₄ + Н₂O_(г).

Ж:

$$$ 20

Мына ө рнек қ андай заң дылық ты бейнелейдi:

Ж: Кирхгоф заң дылығ ы. Интегралданғ ан тү рі Закон Кирхгофа гласит, что температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции равен изменению теплоёмкости системы в ходе реакции. Уравнение Кирхгофа, являющееся следствием этого закона, используется для расчёта тепловых эффектов при разных температурах

$$$ 21

373, 15 К температурадағ ы судың булану жылуы DН_булану= 2245 Дж/г. 18 г суды буландырғ андағ ы энтропияның ө згерiсiн есептең iз.