Билет №13.

Билет №1.

1. Предмет химии. Вещества.

2. Соли, их классификация и свойства.

3. Определите валентности атомов химических элементов по формулам веществ:

NO2, H2S, SiH4, CaCl2, Ca3N2.

Назовите вещества.

Билет №2.

1. Физические и химические явления. Приведите примеры.

2. Генетический ряд металлов на примере кальция.

3. Вычислите молекулярную массу кислорода, оксида железа (III), углекислого газа.

Билет №3.

1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

2. Генетический ряд неметаллов на примере серы.

3. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

P + O₂ ----- P₂O₅

KClO₃ ----- KCl + O₂

Al + HCl ------ AlCl₃ + H₂

Билет №4.

1. Строение электронных оболочек атомов на примере атомов Na и Cl.

2. Основания, их классификация и свойства.

3. Выберите из приведенных формул только формулы оксидов. Назовите оксиды.

HNO3, CaO, NaOH, H2O, CH4, P2O5, FeS, SO2, SO3, Fe2O3.

Билет №5.

1. Характеристика ковалентной полярной и неполярной химической связи.

2. Реакции разложения. Приведите примеры.

3. Вычислите массовую долю каждого химического элемента в природном известняке.

Билет №6.

1. Простые вещества – металлы.

2. Реакции соединения. Приведите примеры.

3. Выпишите из предложенных формул лишь те, которыми обозначены кислоты.

CuO, HCl, NO2, HNO3, NaOH, H2SO4, H3PO4, P2O5, H2S, CO2, CaCO3.

Назовите кислоты. Обозначьте валентность кислотных остатков.

Билет №7.

1. Простые вещества – неметаллы.

2. Реакции замещения. Приведите примеры.

3. Вычислите объем 0, 2 моль углекислого газа.

Билет №8.

1. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

2. Реакции обмена.

3. Какое количество вещества оксида кальция имеет массу 560 г?

Билет №9.

1. Кристаллические решетки и виды веществ.

2. Важнейшие оксиды, их роль в жизни человека.

3. Вычислите массу 4 моль воды.

Билет №10.

1. Химические реакции. Признаки и условия течения химических реакций.

2. Степень окисления.

3. Запишите символы химических элементов: фосфор, калий, кальций, железо, хлор. Выпишите их относительные атомные массы.

Билет №11.

1. Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена.

2. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

3. Сколько молекул содержится в 36 г воды?

Билет №12.

1. Химические уравнения. Закон сохранения масс веществ.

2. Характеристика металлической химической связи.

3. Даны формулы оснований:

Cu(OH)2, NaOH, Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3.

Распределите основания на группы по известным вам признакам. Назовите вещества.

Билет №13.

1. Реакции экзотермические и эндотермические. Приведите примеры.

2. Важнейшие гидриды и летучие водородные соединения.

3. Запишите уравнения химических реакций, соответствующих схемам:

Na ----- Na₂O ----- NaOH ------ Na₂SO₄

Назовите полученные вещества.