Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 23.1. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и назвать образующиеся соединения галогенов.
|
|
23.1. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и назвать образующиеся соединения галогенов.
23.2. Закончить уравнения реакций:
а) NaClO + Ni(OH)2 + H2SO4 = …; б) NaCrO2 + Br2 + NaOH = ….
в) I2 + Cl2 + H2O = …;
23.3. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с растворами щелочей (горячими и холодными) и назвать образующиеся соединения галогенов.
23.4. Какую массу бертолетовой соли KClO3 можно получить из 168 г гидроксида калия? (Ответ: 61, 2 г).
23.5. Привести уравнения реакций получения галогеноводородов.
23.6. Какой объем хлороводорода HCl (условия нормальные) необходим для приготовления 1 л 10 %-го раствора соляной кислоты (плотность 1, 05 г/мл)? Определить молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора.
(Ответ: 64, 4 л; 2, 9 моль/л).
23.7. Какая масса металлического цинка прореагировала с соляной кислотой, если при этом выделилось 112 мл газообразного водорода при нормальных условиях? (Ответ: 0, 327 г).
23.8. Какая масса металлического алюминия прореагировала с соляной кислотой, если при этом выделилось 336 мл газообразного водорода при нормальных условиях? (Ответ: 0, 27 г).
23.9. Закончить уравнения реакций:
а) KClO3 + FeSO4 + H2SO4 = …;
б) SO2 + Br2 + H2O = …; в) HI + H2SO4 = ….
23.10. В 1 л раствора содержится 8 г HClO4. Определить молярную концентрацию эквивалентов хлорной кислоты, если реакция протекает по уравнению: HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4. (Ответ: 0, 64 моль/л).
23.11. Закончить уравнения реакций: а) KBrO3 + KBr + H2SO4 = …;
б) KMnO4 + HI = …; в) KClO3 + KI + H2SO4 = ….
23.12. Вычислить молярную массу эквивалентов и эквивалент окислителя в реакции KIO3 + KI + H2SO4 = I2 +….
23.13. Закончить уравнения реакций: а) Cl2O7 + NaOH = …;
б) Cl2O + Mg(OH)2 = …; в) MnO2 + HCl = …; г) HClO + NaOH = ….
23.14. В результате взаимодействия перманганата калия KMnO4 массой 31, 6 г с соляной кислотой был получен хлор (условия нормальные). Рассчитать, какая масса диоксида марганца MnO2 потребуется для получения такого же количества хлора по реакции взаимодействия MnO2 с соляной кислотой.
(Ответ: 43, 5 г).
23.15. В какой массе воды надо растворить 67, 2 л HCl при нормальных условиях, чтобы получить 9 %-й раствор HCl. (Ответ: 1107 г).
23.16. Закончить уравнения реакций:
а) I2 + HNO3 (конц.) = …; б) Al + Br2 = …;
в) I2O5 + NaOH = …; г) NaCrO2 + Br2 + NaOH = ….
23.17. Закончить уравнения реакций получения в свободном виде хлора, брома и иода: а) HCl + MnO2 = …; б) KMnO4 + HCl = …;
в) NaBr + Cl2 = …; г) KI + Cl2 = ….
23.18. Закончить уравнения реакций, в которых ионы Cl‾, Br‾, I‾ являются восстановителями: а) HCl + KClO3 = …; б) HI + H2SO4 (конц.) = …;
в) HBr + K2Cr2O7 = …; г) KI + KNO2 + HCl = NO + ….
23.19. Закончить уравнения реакций, в которых галогены (в соединениях) проявляют окислительные свойства:
а) KI + NaClO + H2SO4 = …; б) Na2S + NaBrO + H2SO4 = …;
в) MnSO4 + KClO3 + KOH = …; г) HClO3 + H2SeO3 = ….
23.20. Составить уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: NaCl → HCl → Cl2 → KClO3.
Лабораторная работа 24