Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Растворимость некоторых солей и оснований в воде
|
|
| Анионы | Катионы | ||||||||||||||||||
| Li+ | Na+ | K+ | NH4+ | Cu2+ | Ag+ | Mg2+ | Ca2+ | Ba2+ | Zn2+ | Hg2+ | Al3+ | Sn2+ | Pb2+ | Ni2+ | Cr3+ | Mn2+ | Fe3+ | Fe2+ | |
| Cl− | р | р | р | р | р | н | р | р | р | р | р | р | р | м | р | р | р | р | р |
| Br− | р | р | р | р | р | н | р | р | р | р | м | р | р | м | р | р | р | р | р |
| I− | р | р | р | р | − | н | р | р | р | р | н | р | р | н | р | р | р | − | р |
| NO3− | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р | − | р | р | р | − | р | р |
| CH3COO− | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р | − | р | р | − | р | − | р |
 S2−
| р | р | р | р | н | н | − | р | р | н | н | − | н | н | н | − | н | н | н |
| SO32− | р | р | р | р | − | н | н | н | н | н | н | − | − | н | н | − | н | − | н |
| SO42− | р | р | р | р | р | м | р | м | н | р | − | р | р | н | р | р | р | р | р |
| CO32− | м | р | р | р | − | н | н | н | н | н | − | − | − | н | н | − | н | − | н |
| SiO32− | р | р | р | − | − | − | н | н | н | н | − | н | − | н | − | − | н | н | н |
| CrO42− | р | р | р | р | н | н | р | м | н | н | н | − | − | н | − | р | н | − | − |
| PO43− | н | р | р | р | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н |
| OH− | р | р | р | р | н | − | н | м | р | н | − | н | н | н | н | н | н | н | н |
Примечание: р – растворимое; м – малорастворимое; н – практически нерастворимое вещество; «−» − вещество не существует или разлагается водой.
Таблица 4
Стандартные электродные потенциалы (jo) при 25 °С
И электродные реакции для некоторых металлов
| Электрод | Электродная реакция | jo, В | Электрод | Электродная реакция | jo, В |
| Li+/Li | Li+ + ē = Li | –3, 045 | Cd2+/Cd | Cd2+ + 2ē = Cd | –0, 403 |
| Rb+/Rb | Rb+ + ē = Rb | –2, 925 | Co2+/Co | Co2+ + 2ē = Co | –0, 277 |
| K+/K | K+ + ē = K | –2, 924 | Ni2+/Ni | Ni2+ + 2ē = Ni | –0, 250 |
| Cs+/Cs | Cs+ + ē = Cs | –2, 923 | Sn2+/Sn | Sn2+ + 2ē = Sn | –0, 136 |
| Ba2+/Ba | Ba2+ + 2ē = Ba | –2, 906 | Pb2+/Pb | Pb2+ + 2ē = Pb | –0, 126 |
| Ca2+/Ca | Ca2+ + 2ē = Ca | –2, 866 | Fe3+/Fe | Fe3+ + 3ē = Fe | –0, 036 |
| Na+/Na | Na+ + ē = Na | –2, 714 | 2H+/H2 | 2H+ + 2ē = H2 | 0, 000 |
| Mg2+/Mg | Mg2+ + 2ē = Mg | –2, 363 | Bi3+/Bi | Bi3+ + 3ē = Bi | +0, 215 |
| A13+/A1 | Al3+ + 3ē = Al | –1, 662 | Cu2+/Cu | Cu2+ + 2ē = Cu | +0, 337 |
| Ti2+/Ti | Ti2+ + 2ē = Ti | –1, 628 | Ag+/Ag | Ag+ + ē = Ag | +0, 799 |
| Mn2+/Mn | Mn2+ + 2ē = Mn | –1, 180 | Hg2+/Hg | Hg2+ + 2ē = Hg | +0, 854 |
| Zn2+/Zn | Zn2+ + 2ē = Zn | –0, 763 | Pt2+/Pt | Pt2+ + 2ē = Pt | +1, 190 |
| Cr3+/Cr | Cr3+ + 3ē = Cr | –0, 744 | Au3+/Au | Au3+ + 3ē = Au | +1, 498 |
| Fe2+/Fe | Fe2+ + 2ē = Fe | –0, 440 | Au+/Au | Au+ + ē = Au | +1, 691 |