![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
А) СинтезСтр 1 из 2Следующая ⇒
Группа галогенов. Общая характеристика. Главная подгруппа объединяет 4 важнейших элемента F, Cl, Br, J и астат (At). Они типичные неметаллы, могут образовывать соли (могут взаимодействовать с металлами). Эти 4 галогена входят в состав тканей животного и человеческого организма.Соединения хлора встречаются во всех тканях, остальные в определенных частях: Фтор – в костной ткани, особенно в зубах. Бром – в железах внутренней секреции, в гипофизе. Йод- в щитовидной железе, крови.Недостаток их вызывает заболевания человека. В природе в свободном состоянии не встречается, а существует в виде различных соединений с металлами (щелочными, щелочноземельными). Cl2- газ желто-зеленый. F2- слабо зелено-желтый. Br2- жидкость тёмно-бурая. J2- твёрдое вещество сероватое, твёрдое с металлическим блеском. На внешнем энергетическом уровне 7е (до завершения нужен 1 е) они присоединяют 1е от металла или водорода → образуются отрицательные ионы Cl, Br (конфигурация инертных газов). Галогены являются окислителями – неметаллы. Наиболее активен F, он является самым электроотрицательным из всех элементов. Электроотрицательность от F→ J падает и уменьшается окислительная способность. F-наиболее сильный окислитель. J –наиболее слабый. Будучи окислителями, галогены используются в медицине (хорошие дезинфицирующие свойства). Фтор очень токсичен и в медицине не применяется. J2- единственный из галогенов является лекарственным средством в виде спиртовых растворов. Существует большое число соединений галогенов с другими элементами важных для медицины. 1) Соединения галогенов с водородом (галогеноводородные кислоты) HCl HBr HJ 2) Соединения галогенов с кислородом (гипохлориты КClO, NaClO) 3) Соединения галогенов со щелочными металлами – галогениды (соли) NaCl NaBr KJ KCl KBr NaJ Соединения галогенов водородом. Галогеноводороды с H2O образуют кислоты. Для медицины имеет значение соляная кислота HCl (хлористоводородная). Это единственная неорганическая кислота, которая постоянно присутствует в свободном виде в желудочном соке (концентрация её 0, 3%) Роль HCI желудочного сока: - превращать один из ферментов (пепсин)- в активную форму, - уничтожает проникнувшие в желудок патогенные и гнилостные бактерии. HCl является лечебным средством (препаратом) ГФ приводит 2 лекарственные формы кислоты. Кислота хлористоводородная Acidum hydrochlоricum М = 36, 46 А) Синтез Соляную кислоту получают из хлороводорода, поглощением его водой, → техническая кислота содержит 27% HCI и чистая 37% HCI Хлороводород получают 2 способами 1)NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI↑ 2)H2+CI2=2HCI↑ (прямой синтез)
Б) Свойства HCl- лекарственное средство (препарат). Жидкость прозрачная, бесцветная, летучая, острого своеобразного запаха. Плотность 1, 122- 1, 124 г/см3. (24, 8- 25, 2%). Во всех соотношениях смешиваются с водой и спиртом. Иногда имеет желтоватый оттенок, из-за примеси FeCl3
|