![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Натрия гидрокарбонат natrii hydcocarbonas
NaHCO3 М = 83, 99 а) Получение: NaHCO3 образуется как промежуточный продукт при получении Na2CO3 (кальценированной соды) по способу Сольве (аммиачный) - Концентрированный раствор поваренной соли насыщают NH3↑ при охлаждении и одновременно под давлением пропускают через него СО2 NH3 + CO2 + H2O = NH4 HCO3 NH4 HCO3 реагируемый с NaС1 NH4 HCO3 + NaС1 = NH4С1 + NaHCO3¯ Осадок отфильтровывают. Прокаливанием NaHCO3 переводят в карбонат и освобождают от примесей (они улетучивается) 2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O CO2 снова поступает в производство. Из раствора содержащего NH4C1 снова получается NH3 нагревая его с известью. 2NH4C1 + CaCO3 = CaC12 + 2 NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O NH3 ↑ опять используют в производстве, полученная таким образом сода не содержит кристаллической H2O и называется кальценированной. После перекристализации получают гидрат Nа2СО3 × 10 H2O. При насыщении полученного гидрата СО2 образуется NaHCO3 – питьевая сода. После перекристаллизации из H2O которая насыщена углекислотой – чистый препарат. б) Свойства: белый кристаллический порошок, растворимый в H2O, рН вод. раствора 8, 3 практически не растворим в спирте. Раствор имеет солоноватый вкус и слабо щелочной вкус. На воздухе соль медленно теряет углекислоту и переходит в Na2CO3 в) Подлинность: ГФ – Na+ пламя горелки – желтого цвета ГФ на карбонаты – препарат + НС1 выделяются пузырьки CO2 ↑ NaHCO3 + НС1 = NaC1 + H2O + CO2 ↑ - NaHCO3 + MgSO4 =Mg (HCO3)2¯ + Na2SO4 Белый при нагревании г) ) Испытание на чистоту: - не допускается примесей солей аммония и тяжёлых металлов - допускается примеси хлоридов, сульфатов; Са; Fe; мышьяка - потеря в весе при прокаливании не менее 36, 6 % д) Количественное определение: ГФ Метод нейтрализации (ацидиметрия) препарат растворяют в свежепрокипяченной H2O, титруют 0, 5 н раствором НС1, при индикаторе метиловом оранжевом до розово-жёлтого. ДБ не á 99 %. е) ПРИМЕНЕНИЕ: антацидное средство при повышенной кислотности желуд. сока совместно с обволакивающими, адсорбирующими веществами. - внутрь в виде порошка, минеральной воды и в виде микстуры как отхаркивающее - при хронической болезни желудка (гастрит) и кишечника, изжоге, подагре, диабете. - отщаркивающее, часто совместно с настоями и отварами – термопсис, адонис. - 0, 5 - 2 % раствора применяют для полоскания и ингаляций горла, носа - 2 % раствор для промывания слизистой оболочки глаз и верхних дыхательных путей при попадании кислот, при термическом ожоге. ВЫПУСК: порошок, таблетки 0, 3 0, 5, растворы 5 %; 3 % 4% в ампулах, суппазитории 0, 3 0, 5 0, 7 комбин. таблетки: «Бекарбон», «Таблетки от кашля», «Викаир», «Мукалтин» ж) ХРАНЕНИЕ: в сухом, прохладном месте, в хорошо закупоренных банках.
Тема: «III группа периодической системы Д.И. Менделеева»
|