![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Билет №10.
Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп (IV-A – VII-A) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Изменение окислительно-восстановительных свойств неметаллов на примере элементов VI-A группы. KKK При движении сверху вниз по группам увеличивается радиус атома и следовательно уменьшаются окислительные свойства. Сравнительная характеристика окислительно-восстановительных свойств неметаллов на примере кислорода и серы. Схемы электронных оболочек: На внешнем электронном уровне атомов кислорода и серы находится по 6 электронов. У кислорода окислительные свойства выражены сильнее, так как радиус атома меньше и валентные электроны сильнее притягиваются к ядру. Для кислорода наиболее характерна степень окисления —2, проявляющаяся при достройке внешнего энергетического уровня до 8 электронов. Сера также может являться окислителем, проявляя степень окисления —2, но характерны также степени окисления +4 (при потере 4 р-электронов) и +6 (при потере всех шести валентных электронов). В реакциях с металлами кислород и сера проявляют окислительные свойства, образуя оксиды и сульфиды соответственно: В реакциях с неметаллами кислород проявляет свойства окислителя: Сера может быть как окислителем так и восстановителем: Сера выступает в роли восстановителя в реакции с концентрированной азотной кислотой:
|