![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
І. Реакції приєднання
1. Приєднання водню (+Н2) – гідрування з утворенням алканів: Pt
Етен або Ni, 150˚ С Етан
2. Приєднання галогенів (+ F2, Cl2, Br2, I2) – галогенування з утворенням дигалогеналканів: Бромна вода (розчин Br2 у воді) має жовтий колір. При взаємодії з алкенами вона обезбарвлюється, тому реакція з бромною водою використовується для ідентифікації алкенів (якісна реакція на алкени). 3. Приєднання галогеноводнів (+НHal) – гідрогалогенування, утворюються моногалогеналкани: СН2 = СН2 + НCl → CH3− CH2Cl Етен Хлоретан Приєднання галогеноводнів до несиметричних алкенів відбувається за правилом В.В. Марковнікова.
Правило Марковнікова. При приєднанні речовин типу НХ (Х = Hal, ОН і т.п.) до несиметричних алкенів атом водню приєднується до атома вуглецю з кратним зв’язком, зв’язаним з більшим числом атомів водню: Наприклад: Орієнтація приєднання пояснюється поляризацією молекули несиметричного алкена в результаті дії індуктивного ефекта алкільних груп: Метильна група відштовхує електрони σ –зв’язку СН3− С−, що призводить до поляризації π –зв’язку. Електрони π –зв’язку є дуже рухливими, тобто легко зміщуються до атому С (1). Це зміщення показують зігнутою стрілкою( При наявності в молекулах ненасичених вуглеводнів замісників, які проявляють значний електронно акцепторний ефект, реакція приєднання Н− Х іде проти правила Марковнікова: СН2=СН− Х (Х= CN, CF3, NO2, COOH) 4. Приєднання води (+Н2О) – гідратація з утворенням насичених одноатомних спиртів (алканоли СnH2n+1OH)
|