Результаты титрования исследуемого раствора

Закончив титрование первой пробы, отбирают из анализируемого раствора вторую аликвотную часть и точно так же титруют ее, последовательно используя два индикатора.

Оттитровав 4 аликвотные части раствора, сравнивают результаты параллельных титрований: они не должны расходиться более, чем на 0, 1 мл для макробюретки и на 0, 02 мл для полумикробюретки.

2. Расчет массы гидроксида и карбоната натрия в исследуемом растворе

По усредненным данным показаний шкалы бюретки (форма 3) рассчитайте объемы хлороводородной кислоты, израсходованные на титрование исследуемого раствора с фенолфталеином V₁ и с метиловым

оранжевым V₂. При этом необходимо учесть вместимость мерной колбы V_к и вместимость пипетки V_n

V₁ = (h_cp.ф. ∙ V_к) /V_п и V₂ = (h_ср.мо.∙ V_к) / V_п.

Объем V₁ соответствует объему кислоты, израсходованной на титрование всего гидроксида натрия и половины карбоната натрия; объем V₂ - объем кислоты, израсходованной на титрование всего гидроксида и всего карбоната натрия.

Тогда разность этих величин V₃ = V₂ − V₁ соответствует объему хлороводородной кислоты, израсходованной на титрование половины количества карбоната натрия в исследуемом растворе.

Объем кислоты V₄, пошедшей на титрование гидроксида натрия, может быть вычислен двумя способами:

V₄ = V₂ - 2 V₃ или V₄ = V₁ - V₃.

Полученные значения объемов позволяют рассчитать массы гидроксида и карбоната натрия в исследуемом растворе (г):

m(NaOH) = Т(НС1 / NaOH) ∙ V₄, m(Na₂CO₃) = Т(НС1 / Na₂CO₃) ∙ 2 V₃.

3. Расчет общей щелочности раствора

Как уже было указано, общая щелочность - это сумма масс гидроксида натрия, присутствующего в исследуемом растворе, и гидроксида натрия, эквивалентного имеющемуся в этом растворе количеству карбоната натрия.

Пересчитать найденное количество карбоната натрия m(Na₂CO₃) на эквивалентное ему количество гидроксида натрия m_t(NaOH) можно на основе следующего уравнения:

m₁(NaOH) = [m(Na₂CO₃)/M(l/2Na₂CO₃)]-M(NaOH).

Значение величины общей щелочности m(О.Щ .) можно рассчитать по уравнению

mО.Щ.) = m(NaOH) + m₁ (NaOH).

4. Расчет абсолютной и относительной ошибки определения Получив у преподавателя контрольное (истинное) значение величины общей щелочности исследуемого раствора m(О.Щ.)_ист, рассчитайте абсолютную ∆ и относительную D ошибки определения.

∆ = m(О.Щ.)_ист - m(О.Щ),

D = [∆ /m(О.Щ.)_ист]- 100%.

Рассчитав абсолютную и относительную погрешности определения, сформулируйте вывод об оценке результатов определения общей щелочности исследуемого раствора и оценке результатов стандартизации раствора хлороводородной кислоты, проведенной в работе 1.

IV. Содержание отчета

Отчет о работе должен содержать:

1. Цель работы.

2. Краткое описание методики определения и уравнения
химических реакций.

3. Результаты титрования в таблице по форме 3.

4. Расчеты истинных объемов кислоты по данным титрования с
фенолфталеином и метиловым оранжевым.

5. Вычисления масс гидроксида натрия, карбоната натрия и общей
щелочности исследуемого раствора.

6. Расчет абсолютной и относительной ошибок определения и
формулировку вывода об оценке результатов определения.

Литература: [2], т.1, С.105...107, 121...126.