Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Химическая кинетика






 

130. Для реакции 2Co3+ + Tl+ = 2Co2+ + Tl3+ получена зависимость скорости от концентрации ионов в растворе:

 

[Co3+], моль/л-1 0, 01 0, 03 0, 04 0, 03 0, 03
[Tl3+] моль/л-1 0, 01 0, 01 0, 01 0, 02 0, 03
V, моль л-1 с-1          

 

Является ли данная реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости реакции и порядки реакции по обоим компонентам.

 

131. Скорость реакции SO2 + 2H2 = S(тв.) + 2H2O зависит от давления SO2 и H2 следующим образом:

 

P (SO2), Па          
P (H2), Па          
V.103, Па × c-1          

 

Является ли данная реакция простой? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости и порядки реакции по обоим компонентам.

132. Скорость реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl в трех опытах имела следующие значения:

P (NO) × 10-5 Па 0, 5 1, 0 0, 5
P (Cl2) × 10-5 Па 0, 5 1, 0 1, 0
V× 10-5, Па × c-1      

 

Является ли данная реакция простой? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости, порядки реакции в целом и по обоим компонентам.

133. Для реакции в растворе 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ получены следующие данные:

 

[Fe3+], моль/л-1 0, 2 0, 6 0, 8 0, 6 0, 6
[Sn2+] моль/л-1 0, 2 0, 2 0, 2 0, 4 0, 6
V, моль л-1 × с-1          

 

Является ли данная реакция простой? Вывести кинетическое уравнение; найти константу скорости, порядки реакции в целом и по компонентам.

134. О реакции между веществами А и В известно, что она является простой (элементарной). В эксперименте получены следующие данные:

 

[A], моль/л-1 0, 5 0, 5 1, 5
[B] моль/л-1 1, 8 7, 2 1, 8
V, моль л-1× с-1 0, 269 1, 08 0, 807

 

Определить стехиометрические коэффициенты реагентов (А и В) в этой реакции, ее молекулярность, порядок и константу скорости.

135. В газовой фазе оксид азота (II) и водород при 1000К реагируют по уравнению 2H2 + 2NO = N2 + 2H2O. Получены следующие опытные данные:

 

[NO], моль/л-1 0, 12 0, 12 0, 12 0, 002 0, 004
[H2] моль/л-1 0, 002 0, 004 0, 006 0, 012 0, 012
V, моль л-1× с-1 0, 2 0, 4 0, 6 0, 3 1, 2

 

Является ли данная реакция простой? Выведите кинетическое уравнение, определите константу скорости и порядок реакции в целом.

136. Для реакции 2А + 3В = С получена следующая зависимость ее скорости от концентрации реагирующих веществ:

 

[A], моль/л-1 0, 1 0, 2 0, 2 0, 1
[B] моль/л-1 0, 1 0, 1 0, 2 0, 05
V, моль л-1 × с-1 0, 004 0, 016 0, 016 0, 004

 

Является ли данная реакция простой? Выведите кинетическое уравнение реакции, найдите константу равновесия и порядок реакции.

137. Энергия активации реакции H2 + I2 = 2HI равна 180 кДж/моль. Найти температурный коэффициент этой реакции в области между 200 и 500 oС. Предположим, что при 200 oC реакция идет 24 часа. За какое время она пройдет при 500 oС?

138. Температурный коэффициент некоторой реакции в диапазоне от 80 до 140o C равен 2, 5. Какова энергия активации этой реакции? Определите относительное изменение скорости в крайних точках этого диапазона.

139. При 80 оС некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Сколько потребуется времени для проведения той же реакции при а) 120 oС; б) 60 oС?

140. На сколько градусов необходимо поднять температуру реагирующих веществ, чтобы скорость реакции возросла в 30 раз, если температурный коэффициент равен 2, 5. Какова энергия активации этой реакции, если начальная температура 300 К?

141. Разложение озона 2O3 = 3O2 характеризуется энергией активации 100 кДж/моль. Чему равна константа скорости этой реакции при
100o C, если при 0oС она равна 2.10-2? Вычислите температурный коэффициент этой реакции.

142. Энергия активации реакции 2HI = H2 + I2 равна 192 кДж/моль, а константа скорости при 556 К составляет 3, 5.10-7. Определить константу скорости при 800 К и температурный коэффициент реакции.

143. При увеличении температуры на 50 oC скорость реакции возросла в 1024 раза. Определите температурный коэффициент и энергию активации реакции, если начальная температура была 300 oC.

144. Константа скорости реакции 2HI = H2 + I2 при 300 oС равна 2, 2.10-4, а при 700 oС - 8, 33. Определить энергию активации и температурный коэффициент этой реакции.


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.008 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал