Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Цели и задачи учебной дисциплины. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3






СОДЕРЖАНИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКОГО РАЗДЕЛА ДИСЦИПЛИНЫ....4

СОДЕРЖАНИЕ ПРАКТИЧЕСКОГО РАЗДЕЛА ДИСЦИПЛИНЫ......7

ЭЛЕМЕНТЫ ТЕОРИИ И ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ

ПО ТЕМАМ КУРСА. ПРЕДИСЛОВИЕ........................... 8

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ......................... 8

Номенклатура и классы неорганических соединений.................9

ТЕМА 1. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ....................27

1.1. Моль. Эквивалент и эквивалентные массы.................  
1.2. Газовые законы.......................................  
1.3. Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии...............................................  
1.4. Эквивалент. Эквивалентные массы. Закон эквивалентов......  

ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ АТОМА.....................................37

2.1. Корпускулярно-волновое описание движения электрона в атоме..  
2.2. Волновая теория строения атома. Основные положения..........  
2.3. Квантовые числа..........................................  
2.4. Заполнение АО электронами в многоэлектронном атоме.........  
2.5. Периодическая система и изменение свойств элементов.........  

ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ................................. 52

3.1. Метод вале6нтных связей (ВС)...............................  
3.2. Метод молекулярных орбиталей (MO).........................  
3.3. Теорииметаллической связи.................................  
3.4. Межмолекулярные взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса)......  
3.5. Кристаллические решетки...................................  
3.6. Комплексные соединения...................................  
3.6.1. Определения, составные части и классификация.................  
3.6.2. Равновесие в растворах комплексных соединений.................  
3.6.3. Изомерия комплексных соединений...........................  
3.6.4. Химическая связь в комплексных соединениях.................  

ТЕМА 4. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ.......................75

4.1. Основные понятия и определения.............................  
4.2. Тепловые эффекты химических реакций.......................  
4.3. Направление химических реакций............................  
4.3.1. Энтропия..................................................  
4.3.2. Энтальпийный и энтропийный факторы. Энергия Гиббса.........  

ТЕМА 5. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ........................... 89

5.1. Химическое равновесие......................................  
5.2. Константа равновесия......................................  
5.3. Свободная энергия и константа равновесия.....................  
5.4. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.......  

ТЕМА 6. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА.............................97

6.1. Основные понятия и представления...........................  
6.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов.......  
6.3. Зависимость скорости от температуры........................  
6.4. Катализ...................................................  

ТЕМА 7. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ.......................... 104

7.1. Способы выражения концентрации растворов..................  

ТЕМА8. РАСТВОРЫ.............................................108

8.1. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов..............  
8.2. Растворы электролитов.....................................  
8.2.1. Диссоциация кислот, оснований и солей......................  
8.2.2. Свойства разбавленных растворов электролитов...............  
8.2.3. Ионные реакции...........................................  
8.2.4. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель..  
8.2.5. Гидролиз солей...........................................  

ТЕМА 9. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.....126

9.1. Уравнивание ОВР..........................................  
9.2. Типы окислительно-восстановительных реакций...............  
9.3. Эквиваленты окислителя и восстановителя....................  

ТЕМА 10. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ....................132

10.1 Химические источники электрической энергии.................  
10.2. Электролиз...............................................  
10.3. Количественные законы электролиза.........................  
10.4. Коррозия металлов.........................................  

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ.................................... 144

ВАРИАНТЫ КОРТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ.......................... 170

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.........................................172

 

 

ХИМИЯ

Рабочая программа, методические указания, элементы теории,

вопросы для самопроверки и контрольные задания,

для студентов заочного отделения ИПР

 

 

Учебное пособие

 

 

Составитель Лариса Михайловна Смолова

 

Научный редактор

доктор ф.-мат. наук, профессор А.П. Ильин

 

Редактор

 

 

Подписано к печати

Формат 60х84/16. Бумага ксероксная.

Плоская печать. Усл. печ. л.. Уч.-изд. л..

Тираж экз. Заказ. Цена свободная.

ИПФ ТПУ. Лицензия ЛТ №1 от 18. 07. 94.

Типография ТПУ. 634034, Томск, пр. Ленина, 30.

 

 


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.017 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал