Цели и задачи учебной дисциплины. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
СОДЕРЖАНИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКОГО РАЗДЕЛА ДИСЦИПЛИНЫ....4
СОДЕРЖАНИЕ ПРАКТИЧЕСКОГО РАЗДЕЛА ДИСЦИПЛИНЫ......7
ЭЛЕМЕНТЫ ТЕОРИИ И ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ
ПО ТЕМАМ КУРСА. ПРЕДИСЛОВИЕ........................... 8
ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ......................... 8
Номенклатура и классы неорганических соединений.................9
ТЕМА 1. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ....................27
1.1.
| Моль. Эквивалент и эквивалентные массы.................
|
| 1.2.
| Газовые законы.......................................
|
| 1.3.
| Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии...............................................
|
| 1.4.
| Эквивалент. Эквивалентные массы. Закон эквивалентов......
|
| ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ АТОМА.....................................37
2.1.
| Корпускулярно-волновое описание движения электрона в атоме..
|
| 2.2.
| Волновая теория строения атома. Основные положения..........
|
| 2.3.
| Квантовые числа..........................................
|
| 2.4.
| Заполнение АО электронами в многоэлектронном атоме.........
|
| 2.5.
| Периодическая система и изменение свойств элементов.........
|
| ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ................................. 52
3.1.
| Метод вале6нтных связей (ВС)...............................
|
| 3.2.
| Метод молекулярных орбиталей (MO).........................
|
| 3.3.
| Теорииметаллической связи.................................
|
| 3.4.
| Межмолекулярные взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса)......
|
| 3.5.
| Кристаллические решетки...................................
|
| 3.6.
| Комплексные соединения...................................
|
| 3.6.1.
| Определения, составные части и классификация.................
|
| 3.6.2.
| Равновесие в растворах комплексных соединений.................
|
| 3.6.3.
| Изомерия комплексных соединений...........................
|
| 3.6.4.
| Химическая связь в комплексных соединениях.................
|
| ТЕМА 4. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ.......................75
4.1.
| Основные понятия и определения.............................
|
| 4.2.
| Тепловые эффекты химических реакций.......................
|
| 4.3.
| Направление химических реакций............................
|
| 4.3.1.
| Энтропия..................................................
|
| 4.3.2.
| Энтальпийный и энтропийный факторы. Энергия Гиббса.........
|
|
ТЕМА 5. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ........................... 89
5.1.
| Химическое равновесие......................................
|
| 5.2.
| Константа равновесия......................................
|
| 5.3.
| Свободная энергия и константа равновесия.....................
|
| 5.4.
| Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.......
|
| ТЕМА 6. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА.............................97
6.1.
| Основные понятия и представления...........................
|
| 6.2.
| Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов.......
|
| 6.3.
| Зависимость скорости от температуры........................
|
| 6.4.
| Катализ...................................................
|
| ТЕМА 7. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ.......................... 104
7.1.
| Способы выражения концентрации растворов..................
|
| ТЕМА8. РАСТВОРЫ.............................................108
8.1.
| Свойства разбавленных растворов неэлектролитов..............
|
| 8.2.
| Растворы электролитов.....................................
|
| 8.2.1.
| Диссоциация кислот, оснований и солей......................
|
| 8.2.2.
| Свойства разбавленных растворов электролитов...............
|
| 8.2.3.
| Ионные реакции...........................................
|
| 8.2.4.
| Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель..
|
| 8.2.5.
| Гидролиз солей...........................................
|
| ТЕМА 9. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.....126
9.1.
| Уравнивание ОВР..........................................
|
| 9.2.
| Типы окислительно-восстановительных реакций...............
|
| 9.3.
| Эквиваленты окислителя и восстановителя....................
|
| ТЕМА 10. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ....................132
10.1
| Химические источники электрической энергии.................
|
| 10.2.
| Электролиз...............................................
|
| 10.3.
| Количественные законы электролиза.........................
|
| 10.4.
| Коррозия металлов.........................................
|
| КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ.................................... 144
ВАРИАНТЫ КОРТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ.......................... 170
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.........................................172
ХИМИЯ
Рабочая программа, методические указания, элементы теории,
вопросы для самопроверки и контрольные задания,
для студентов заочного отделения ИПР
Учебное пособие
Составитель Лариса Михайловна Смолова
Научный редактор
доктор ф.-мат. наук, профессор А.П. Ильин
Редактор
Подписано к печати
Формат 60х84/16. Бумага ксероксная.
Плоская печать. Усл. печ. л.. Уч.-изд. л..
Тираж экз. Заказ. Цена свободная.
ИПФ ТПУ. Лицензия ЛТ №1 от 18. 07. 94.
Типография ТПУ. 634034, Томск, пр. Ленина, 30.
|