D) температураны өсiредi

А)-129, 91; болады

$ DН_х.р.=-2360 кДж/моль; DН⁰₂₉₈ Р₂О_5(г)=-1492 кДж/моль; DН⁰₂₉₈ Н₂О_(с)=-285, 8 кДж/моль болса, 2РН_3(г)+4О_2(г)=P₂О_5(г)+3Н₂О_(с) реакция тең деуiн пайдаланып фосфиннiң (DН⁰₂₉₈ РН₃, кДж/моль)тү зiлуi жылуын табың ыз:

D) +5, 3

$ DS (ретсiздiк) энтропиясының ө суiмен жү ретiн реакция:

D) N₂O_(г)®2NO_2(г) $ j⁰Zn/Zn²⁺=-0, 76B, j⁰Mg/Mg²⁺=-2, 37B гальваникалық элементтiң (Zn⁰/Zn²⁺//Mg²⁺/Mg⁰) электр қ озғ аушы кү шi:

В) +1, 61

$ [Н⁺]=1^.10^-4 болғ анда ерiтiндiнiң рН-ы:

А) 4

$ DН_х.р.=-28, 42 кДж; DН⁰₂₉₈ СО_(г)=-110, 4 кДж/моль; DН⁰₂₉₈ СО_2(г) =-393, 1 кДж/моль. Fe₂O_3(к)+3CO_(г)=2Fe_(к)+3CO_2(г) реакциясы бойынша темiр (III) оксидiнiң тү зiлуi энтальпиясын табың ыз:

А)-819, 7

$ “f”-электрон бұ лты дең гейiндегi орбиталь саны:

D) 7

САНДАР

$ 0, 01 М HNO₃ ерiтiндiсiнiң рН мә нi:

D) 2

$ 0, 01 М КОН ерiтiндiсiнiң рОН мә нiн есептең iз.

$ 0, 01М CuSO₄ ерiтiндiсiндегi мыстың электродтық потенциалы: j⁰Cu²⁺/Cu=+0, 34 B.

С) +0, 28

$ 0, 01М ZnSO₄ тұ зы ерiтiндiсiндегi мырыштың электродтық потенциалы: (j⁰Zn²⁺/zn=-0, 76B)

С) -0, 82

$ 0, 05 М кү міс нитратының иондық кү ші:

В) 5´ 10^-2

$ 0, 1 М Na₂CO₃ –ң иондық кү ші:

D) 0, 3

$ 0, 1 М НСl –ң иондық кү ші:

А) 0, 1

$ 0, 25 М 1 л NaOH ерiтiндiсiнiң титрi:

А) 0, 01

$ 0, 25 моль молекулалық хлордағ ы хлордың атомдық саны:

Д) 1, 51^. 10²³;

$ 0, 5 л 1Н Na₂SO₄ ерiтiндiсiн дайындау ү шiн алынатын Na₂SO₄ массасы:

С) 35, 5

$ 1 л ерітіндіде 6, 3 г HNO₃ (М = 63 г/моль) ерітілген. Осы ерітіндінің молярлық концентрациясы:

В) 0, 1

$ 1 л ерітіндідегі еріген зат мө лшері:

С) молярлық концентрация

Л ерітіндідегі еріген заттың эквиваленттік мө лшері: D) нормальдық концентрация

$ 1 литр ерiтiндiде 98 г H₂SO₄ болса (M H₂SO₄=98 г/моль) осы ерiтiндiнiң молярлық концентрациясы:

С) 1 М

$ 1 мл ерітіндідегі еріген заттың массасы(г):

А) титр

$ 1 сағ бойы AlCl₃ балқ ымасынан 13, 4 А. ток жiбергенде бө лiнетiн алюминийдiң массасы:

А)4, 5 г

$ Электролиз кезiнде 1 сағ. Бойы 5, 36 А ток жібергенде, катодта массасы 5, 62 г кадмий бө лiндi, осы кездегі кадмийдiң ток бойынша шығ ымы:

D)50%

$ 100 г Н₂О да 10 г глицеринді С₃Н₈О₃ (МС₃Н₈O₃=92 г/моль, К_Н2О=1, 86⁰С) еріткенде глицерин ерітіндісінің қ ату температурасының тө мендеуі:

В) - 2, 02 0С

$ 100 мл ерiтiндiде 3, 4 г AgNO₃ ерiтiлген. M(AgNO₃ )=170 г/моль). Ерiтiндiнiң нормалдығ ы:

А) 0, 2

$ 100 мл ерiтiндiде 49 г H₂SO₄ бар болса, осы ерiтiндiнiң нормальдығ ы:

А)10

$ 11, 2 л кө мiртегi (IV) оксидiнiң қ алыпты жағ дайдағ ы зат мө лшерi:

В)0, 5

$ 160 г суда 40 г тұ з ерiтiлген. Еріген заттың массалық ү лесi (w, %):

D) 20

$ 2 литр қ ұ рамында 49 г H₂SO₄ бар. Осы ерiтiндiнiң нормальдық концентрациясы: (M (H₂SO₄)=98 г/моль)

А) 0, 5

$ 2 моль су мө лшерiн 2А ток кү шiмен ыдыратуғ а жұ мсалатын уақ ыт: (сағ -мө лшерiмен)

А)53, 6

$ 2 моль хлордың (Cl₂) қ алыпты жағ дайдағ ы кө лемi:

D) 44, 8

$ 2, 5 А токты қ алайы хлоридiнен SnCl₂ 30 мин ө ткiзгенде 2, 77 г қ алайы бө лiндi. Осы кездегі қ алайының эквивалентi:

В) 59, 4

$ 20 %-тiк ерiтiндi дайындау ү шiн 400 г суда ерітілетін NaNO₃-тiң мө лшерi:

D) 100г

$ 200 г Н₂О да 40 г қ антты С₁₂Н₂₂О₁₁ (МС₁₂H₂₂O₁₁ = 342 г/моль, Е_Н2О=0, 52⁰) еріткендегі қ ант ерітіндісінің қ айнау температурасының жоғ арылауы:

А) 100, 3 0С

$^{2 35}U реттік нө мірі 92, нейтрон саны:

С) 143;

$ 250 г суда 54 г глюкоза (C₆H₁₂O₆) ерiтiлген. Осы ерiтiндi қ ату температурасы:

В)-2, 23

$ 250 мл ерiтiндiде 10, 5 г натрий фторидi бар. Осы ерітіндінің нормалдық концентрациясы (M_NaF=42 г/моль):

С) 1

$ 25⁰С температурада 0, 5 М глюкозà (С₆Н₁₂О₆) ерітіндісінің осмос қ ысымы неге тең?

В) 1, 24

$ 2CO_(г) +O_{2 (г)} Û 2CO_{2 (г)}+Q жү йесiндегi тепе-тең дiктi солғ а, яғ ни бастапқ ы заттар жағ ына ығ ыстыру ү шiн:

D) температураны ө сiредi

$ 2NO_(г)+O_2(г)Û 2NO_2(г) жү йесiндегi қ ысымды 4 есе ө сiргенде реакция жылдамдығ ының еселік ө згерісі:

Е) 64

$ 2NO_(г)+O_2(г)=2NO_2(г) реакцисының қ ысымын 4 есе арттырғ андағ ы жылдамдығ ы: