![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Б) количество г растворенного вещества в 100 г раствора
в) количество г растворенного вещества в 1000 г раствора г) количество г растворенного вещества в 500 г растворителя д) количество г растворенного вещества в 1000 г растворителя
149. Способы выражения концентрации растворов: а) массовая доля растворенного вещества или процентная б) молярная концентрация в) молярная концентрация эквивалентов г) моляльная концентрация д) все варианты верны
150. Количество молей вещества, содержащееся в 1 литре раствора – это: А) молярная концентрация б) молярная концентрация эквивалентов в) моляльная концентрация г) мольная доля растворенного вещества д) массовая доля растворенного вещества
151. Моляльная концентрация – это: а) количество молей вещества, содержащееся в 1 литре раствора б) количество молей вещества, содержащееся в 1 кг раствора В) количество молей вещества, содержащееся в 1 кг растворителя г) количество молей вещества, содержащееся в 100 мл раствора д) количество молей вещества, содержащееся в 100 мл растворителя
152. Масса соли, необходимой для приготовления 200 г 10%-ного раствора равна: а) 10 г Б) 20 г в) 30 г г) 40 г д) 50 г
153. Масса воды, необходимой для приготовления 300 г 15%-ного раствора соли, равна: а) 200 г Б) 255 г в) 285 г г) 270 г д) 45 г
154. Масса соли NaCI, необходимой для приготовления 2 л 2М раствора равна: а) 58, 5 г б) 29, 3 г в) 117 г г) 200 г д) 250г
155. Молярная концентрация 5% раствора соляной кислоты (плотность принять равной 1 г/мл) равна: А) 1, 4 моль/л б) 0, 05 моль/л в) 7, 3 моль/л г) 0, 73 моль/л д) 0, 14 моль/л
156. Молярная концентрация 1% раствора гидроксида натрия (плотность принять равной 1 г/мл) равна: А) 0, 25 моль/л б) 0, 01 моль/л в) 0, 1 моль/л г) 0, 025 моль/л д) 0, 4 моль/л
157. Диссоциация электролита при растворении в воде происходит: а) под действием постоянного электрического тока б) под действием переменного электрического тока В) под действием молекул воды г) под действием сил Ван-дер-Ваальса д) под действием водородных связей
158. Отношение числа молекул, диссоциированых на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита называется: а) константой диссоциации Б) степенью диссоциации в) мольной долей диссоциации г) массовой долей диссоциации д) численной долей диссоциации
159. Электролит, который диссоциирует с образованием в качестве катиона только катиона водорода, называется: а) основанием б) солью в) кислой солью Г) кислотой д) кислотным оксидом
160. Электролит, который диссоциирует с образованием в качестве аниона только анионов гидроксо группы, называется: А) основанием б) солью в) основной солью г) основным оксидом д) кислотой
161. Электролиты, диссоциирующие как кислоты и основания, называются: а) сильными б) слабыми
|