![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Действие электролитов на коагуляцию
Установлен ряд эмпирических закономерностей воздействия электролитов, которые известны под названием правил коагуляции: 1. Любые электролиты могут вызвать коагуляцию, однако заметное воздействие они оказывают при достижении определенной концентрации. Порог коагуляции – минимальная концентрация электролита, вызывающая коагуляцию (g, моль/л; иногда Ск). Порог коагуляции определяют по помутнению, изменению окраски или по началу выделения дисперсной фазы в осадок. 2. Правило Шульце-Гарди (правило значности, эмпирическое): Коагулирующим действием обладает тот ион электролита, который имеет заряд, противоположный заряду потенциалопределяющих ионов мицеллы (гранулы), причем, коагулирующее действие тем сильнее, чем выше заряд. где К – коагулирующая способность (примем ее за единицу). По правилу Шульца – Гарди значение порогов коагуляции для противоионов с зарядами 1, 2 и 3 соотносятся как 1: 1/20: 1/500, т.е. чем выше заряд, тем меньше требуется электролита, чтобы вызвать коагуляцию. Например, коагулируем золь сульфида мышьяка (As2S3): или Fe(OH)2
NaCl (Na+) g=5 моль/л KBr (Br-) g=12, 5 MgCl2 (Mg2+) g=0, 72 K2SO4 (SO42-) g=0, 205 AlCl3 (Al3+) g=0, 092
Правило Шульце – Гарди имеет приближенный характер и описывает действие ионов лишь неорганических соединений.
3. В ряду органических ионов коагулирующее действие возрастает с повышением адсорбционной способности. 4. В ряду неорганических ионов одинаковой зарядности их коагулирующая активность возрастает с уменьшением гидратации. Лиотропные ряды или ряды Гофмейстера – это порядок расположения ионов по их способности гидратироваться (связывать воду). Слово ''лиотропный'' значит ''стремящийся к жидкости'' (более подходящий термин для случая водных сред – гидротропный).
Li+; Na+; K+; Rb+; Cs+
Теплота гидратации: 140 117 93 86 (ккал/г-ион)
5. Очень часто началу коагуляции соответствует снижение дзета-потенциала до критического значения (около 0, 03 В).
6. В осадках, получаемых при коагуляции электролитами, всегда присутствуют ионы, вызывающие ее.
|