Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Часть 2. Руководитель Департамента
|
|
Руководитель Департамента
Общего и дошкольного образования
Минобразования России
А.В.Баранников
Г
Единый государственный экзамен по ХИМИИ
Демонстрационный вариант 2004 г.
Инструкция по выполнению работы
На выполнение экзаменационной работы по химии дается 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 50 заданий.
Часть 1 включает 35 заданий (А1 – А35). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
Часть 2 состоит из 10 заданий (В1 – В10), для которых необходимо сформулировать краткий ответ (назвать вещество, тип реакции, окислитель или восстановитель, указать направление реакции и т.д.).
Часть 3 содержит 5 самых сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1 – C5 требуют полного (развернутого) ответа.
Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа, если они имеются. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.
Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.
За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаем успеха!
Часть 1
При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А35) поставьте знак «´» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
| A1 |
Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 40Са равна
| 1) | 2) | 3) | 4) |
| A2 |
Электронная конфигурация 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6 соответствует иону
| 1) | Sc2+ | 2) | Al3+ | 3) | Cr3+ | 4) | Ca2+ |
| A3 |
В молекуле аммиака NH3 химическая связь
| 1) | ионная |
| 2) | ковалентная неполярная |
| 3) | ковалентная полярная |
| 4) | водородная |
| A4 |
Степень окисления элемента в высшем оксиде равна + 6, а в водородном соединении его степень окисления равна
| 1) | – 2 | 2) | + 2 | 3) | + 6 | 4) | – 6 |
| A5 |
Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение
| 1) | HBr | 2) | Li2O | 3) | BaO | 4) | KCl |
| A6 |
Аллотропные модификации кислорода не отличаются
| 1) | физическими свойствами |
| 2) | типом химической связи между атомами |
| 3) | химическими свойствами |
| 4) | числом атомов, входящих в состав молекул |
| A7 |
Из приведенных ниже металлов наиболее активным является
| 1) | бериллий | 2) | магний | 3) | кальций | 4) | барий |
| A8 |
Железо реагирует с каждым из двух веществ:
| 1) | хлоридом натрия и азотом |
| 2) | кислородом и хлором |
| 3) | оксидом алюминия и карбонатом калия |
| 4) | водой и гидроксидом алюминия |
| A9 |
Элемент, образующий водородное соединение с наиболее сильными оснó вными свойствами – это
| 1) | C | 2) | N | 3) | F | 4) | O |
| A10 |
В ряду F2 – Cl2 – Br2 – I2
окислительная активность
| 1) | увеличивается |
| 2) | уменьшается |
| 3) | не изменяется |
| 4) | изменяется периодически |
| A11 |
Водные растворы серной и азотной кислот можно различить с помощью
| 1) | Cu | 2) | MgO | 3) | Fe(OH)3 | 4) | Na2CO3 |
| A12 |
В цепочке превращений
Сa 
X1 
X2 
X3
конечным продуктом «Х3» является
| 1) | CaO | 2) | CaСО3 | 3) | CaH2 | 4) | CaC2 |
| A13 |
Изомерами являются
| 1) | бензол и фенол |
| 2) | гексан и 2-метилпентан |
| 3) | метан и метанол |
| 4) | этанол и уксусная кислота |
| A14 |
Общая формула алкенов
| 1) | СnH2n–6 | 2) | CnH2n–2 | 3) | CnH2n | 4) | CnH2n+2 |
| A15 |
Жидкий углеводород, молекула которого при жестком УФ освещении присоединяет шесть атомов хлора, а в присутствии железа с хлором образует монохлорпроизводное, называется
| 1) | пропеном |
| 2) | бензолом |
| 3) | гексаном |
| 4) | метилциклопентаном |
| A16 |
Отличие в химических свойствах спиртов и фенолов проявляется в их взаимодействии с
| 1) | NaOH | 2) | Na | 3) | CО2 | 4) | Na2CO3 |
| A17 |
Вещество, которое может реагировать с уксусной кислотой и с этаналем, имеет формулу
| 1) | NaOH | 2) | Cu(OH)2 | 3) | CH4 | 4) | HBr |
| A18 |
Сложный эфир можно получить при взаимодействии уксусной кислоты с
| 1) | пропеном |
| 2) | метанолом |
| 3) | диэтиловым эфиром |
| 4) | муравьиной кислотой |
| A19 |
Углевод, для которого характерна реакция «серебряного зеркала», – это
| 1) | сахароза | 2) | крахмал | 3) | фруктоза | 4) | глюкоза |
| A20 |
Этиламин не взаимодействует с веществом, формула которого
| 1) | HCl | 2) | O2 | 3) | H2 | 4) | Н2О |
| A21 |
Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
| 1) | HСl, KOH |
| 2) | NaCl, NH3 |
| 3) | C2H5OH, KCl |
| 4) | CO2, HNO3 |
| A22 |
Реакция, уравнение которой
CaCO3 (к) 
CaO (к) + CO2 (г) – Q,
относится к реакциям
| 1) | соединения, экзотермическим |
| 2) | разложения, эндотермическим |
| 3) | соединения, эндотермическим |
| 4) | разложения, экзотермическим |
| A23 |
При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между
| 1) | NaOH (р-р) и HCl (р-р) |
| 2) | CuO (тв.) и H2SO4 (р-р) |
| 3) | CaCO3 (тв.) и HCl (р-р) |
| 4) | Zn (тв.) и H2SO4 (р-р) |
| A24 |
Согласно термохимическому уравнению
C2H4 + H2 
C2H6 + 311, 4 кДж
можно утверждать, что при образовании 2 моль этана
| 1) | выделяется 311, 4 кДж теплоты |
| 2) | поглощается 311, 4 кДж теплоты |
| 3) | выделяется 622, 8 кДж теплоты |
| 4) | поглощается 622, 8 кДж теплоты |
| A25 |
Химическое равновесие в системе
CO2 (г) + C (тв) 2CO (г) – Q
сместится вправо при
| 1) | повышении давления |
| 2) | понижении температуры |
| 3) | повышении концентрации СO |
| 4) | повышении температуры |
| A26 |
Уравнением электролитической диссоциации является
| 1) | CaCO3 CaO + CO2
|
| 2) | CH3COONa + H2O CН3COOH + NaOH
|
| 3) | NH4Cl NH3 + HCl
|
| 4) | H3PO4 H+ + H2PO4–
|
| A27 |
Реакцией ионного обмена, идущей в водном растворе до конца, является взаимодействие
| 1) | сульфата аммония и хлорида бария |
| 2) | серной кислоты и нитрата натрия |
| 3) | сульфата натрия и соляной кислоты |
| 4) | нитрата калия и сульфата натрия |
| A28 |
Только окислительные свойства проявляет
| 1) | сульфид натрия |
| 2) | сера |
| 3) | серная кислота |
| 4) | сульфит калия |
| A29 |
При пропускании избытка пропилена через бромную воду наблюдается
| 1) | выпадение осадка |
| 2) | обесцвечивание раствора |
| 3) | синее окрашивание раствора |
| 4) | пожелтение раствора |
| A30 |
При щелочном гидролизе 1, 2-дихлорпропана образуется
| 1) | пропанол-1 |
| 3) | пропанол-2 |
| 2) | пропаналь |
| 4) | пропандиол-1, 2 |
| A31 |
Окраска водного раствора амина в присутствии фенолфталеина
| 1) | малиновая | 2) | желтая | 3) | фиолетовая | 4) | оранжевая |
| A32 |
Присоединение HCl к метилпропену, в соответствии с правилом В.В. Марковникова, приводит к образованию
| 1) | 2-метил-2-хлорпропана |
| 2) | 2-метил-1-хлорпропана |
| 3) | 2-метил-2-хлорпропена |
| 4) | 2-метил-1-хлорпропена |
| A33 |
Реактивами для получения водорода и кислорода в лаборатории могут быть, соответственно, следующие вещества:
| 1) | Cu и HCl; KClO3 |
| 2) | Zn и HCl; KMnO4 |
| 3) | H2O2; HgO |
| 4) | HCl; Na2O |
| A34 |
Способом переработки нефти и нефтепродуктов, при котором не происходят химические реакции, является
| 1) | перегонка | 2) | крекинг | 3) | риформинг | 4) | пиролиз |
| A35 |
Объем сероводорода (н.у.), образующегося при действии избытка серной кислоты на 35, 2 г сульфида железа (II), равен
| 1) | 2, 24 л | 2) | 4, 48 л | 3) | 6, 72 л | 4) | 8, 96 л |
Часть 2
Ответом к заданиям этой части (В1 – В10) является набор букв, слово или число. Впишите ответы в текст экзаменационной работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 рядом с номером соответствующего задания, начиная с первой левой клеточки. Каждую букву, цифру, символ (запятая в десятичной дроби) пишите в отдельной клеточке без пробелов в соответствии с приведенными образцами.
В заданиях В1 – В5 на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность букв перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.
| B1 |
Установите соответствие между реагентами и схемами превращений элемента серы.
| РЕАГЕНТЫ | СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ | ||
| 1) | сера и кислород | А) | S+4  S+6
|
| 2) | оксид серы (IV) и кислород | Б) | S+4 S0
|
| 3) | сероводород и кислород | В) | S0 S+4
|
| 4) | серная кислота (конц.) и медь | Г) | S–2 S+4
|
| Д) | S0 S–2
| ||
| Е) | S+6 S+4
|
| B2 |
Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции.
| РЕАГЕНТЫ | ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ | ||
| 1) | NaOH + HNO3 | А) | CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 |
| 2) | Na2CO3 + HCl | Б) | CO32– + H2O = HCO3– + OH– |
| 3) | Na2CO3 + CO2 + H2O | В) | OH– + H + = H2O |
| 4) | CaCO3 + HCl | Г) | CO32– + 2H+ = CO2 + H2O |
| Д) | CO32– + CO2 + H2O = 2HCO3– |
| B3 |
Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе.
| СОЛь | Реакция СРЕДы | ||
| 1) | нитрат бария | А) | кислая |
| 2) | хлорид железа (III) | Б) | нейтральная |
| 3) | сульфат аммония | В) | щелочная |
| 4) | ацетат калия |
| B4 |
Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических соединений.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ | ||
| 1) | CrO | А) | кислота |
| 2) | CrO3 | Б) | основание |
| 3) | H3BO3 | В) | основный оксид |
| 4) | K3[Fe(CN)6] | Г) | амфотерный оксид |
| Д) | кислотный оксид | ||
| Е) | соль |
| B5 |
Установите соответствие между формулой гомологического ряда и названием вещества, принадлежащего к нему.
| ФОРМУЛА ГОМОЛОГИЧЕСКОГО РЯДА | НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | ||
| 1) | CnH2n+2 | А) | метилциклопропан |
| 2) | CnH2n | Б) | толуол |
| 3) | CnH2n–2 | В) | изопрен |
| 4) | CnH2n–6 | Г) | фенол |
| Д) | гексан | ||
| Е) | глицерин |
| B6 |
Оксид цинка вступает в реакции с веществами, формулы которых:
| А) | N2O |
| Б) | К2О |
| В) | К2SO4 |
| Г) | H2SO4 |
| Д) | KOH |
Ответ: ____________.
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
| B7 |
Из веществ: NaNO3, CO2, Cl2, CCl4, Hg – уксусная кислота (при соответствующих условиях) будет реагировать с _________________. (Запишите название вещества в соответствующем падеже.)
| B8 |
Аммиачный раствор оксида серебра является реактивом на
| А) | глюкозу |
| Б) | этанол |
| В) | глицерин |
| Г) | муравьиную кислоту |
| Д) | ацетальдегид |
| Е) | анилин |
Ответ: ___________________. (Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
| B9 |
Масса сульфида меди, образующегося при действии избытка сероводорода на 135 г 10%-ого раствора хлорида меди, равна _______________ г. (Запишите число с точностью до целых.)
| B10 |
Цинк массой 45, 5 г нагрели с 35, 68 г NaOH. Рассчитайте объем выделившегося водорода (н.у.), по уравнению реакции:
Zn + 2NaOH 
Na2ZnO2 + H2.
Ответ: ___ л. (Запишите число с точностью до целых.)