Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
III. Периодичность изменения свойств элементов.
|
|
I. Периодический закон и периодическая система
| Менделеевская формулировка Свойства простых веществ и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомных масс |
| Периодическая система – графическое отображение периодического закона |
| Периодическая система |
| периоды |
| группы |
| Современная формулировка Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов |
| А главная |
| В побочная |
2-й – 8 элементов малые
3-й – 8 элементов
4-й – 18 элементов
5-й – 18 элементов
| Элементы больших периодов только Ме |
| Элементы малых и больших периодов Ме и Нем |
7-й – 29 элементов
(незавершен)
II. Положение элемента в ПС и строение атома.
| Положение элемента | Строение атома |
| Порядковый номер элемента | Заряд ядра; число протонов в ядре; общее число электронов в атоме |
| Номер группы | Высшая валентность в оксидах; число электронов на последнем уровне (подгруппа А) |
| Номер периода | Число энергетических уровней в атоме |
| Число нейтронов в атоме равно разности между относительной атомной массой и порядковым номером |
III. Периодичность изменения свойств элементов.
Горизонтальное направление (слева направо по периоду):
Аr↑, заряд ядра ↑, Rат ↓, ↑ притяжение электронов к ядру, поэтому Ме свойства ↓, Нем свойства ↑, восстановительная способность ↓, окислительная способность ↑, ЭО↑, высшая валентность в оксидах и гидроксидах ↑, основный характер соединений ослабевает, кислотный усиливается.
I II III IV V VI VII
R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7
RO H R(OH)2 H3RO3 H2RO3 HRO3 H2RO4 HRO4
R(OH)3 H3RO4
Основания амфотерные к и с л о т ы
Вертикальное направление (верху вниз по группе):
Аr↑, заряд ядра ↑, Rат ↑, ↓ притяжение электронов к ядру, поэтому Ме свойства ↑, Нем свойства ↓, восстановительная способность ↑, окислительная способность ↓, ЭО↓, высшая валентность в оксидах и гидроксидах равна номеру группы, основный характер соединений усиливается, кислотный ослабевает.
IV.Строение атома 