Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Соответствие. Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
|
|
РОСЖЕЛДОР
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
" Ростовский государственный университет путей сообщения"
(ФГБОУ ВПО РГУПС)
КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
ФОНДА ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ
ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ВХОДНОГО И ТЕКУЩЕГО ОЦЕНИВАНИЯ
ПРОМЕЖУТОЧНОЙ И ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ
ОБУЧАЮЩИХСЯ
| Направления подготовки | 1207000 «Землеустройство и кадастры» | |
| Профиль | Кадастр недвижимости | |
| Квалификация (степень) | Бакалавр | |
| Кафедра | «Химия» | |
| Дисциплина | Химия | |
| Раздел | 1. Химическая термодинамика и кинетика | |
| Формируемые компетенции | ПК-1 | |
| Блок | А | |
| Количество заданий | ||
| Ответственный разработчик | Савенкова М.А. | |
| Контактные данные разработчика: | ||
| телефон кафедры – | (2-726)-12-72 | |
| телефон стационарный – | 2-59-57-21 | |
| телефон мобильный – | +8-918-899-16-77 | |
| E-mail – | him@rgups.ru | |
| Председатель учебно- методического совета направления подготовки | Добрынин Н.Ф. |
2014 г.
Раздел 1. Химическая термодинамика и кинетика.
Тема01. Энергетика химических процессов.
БЛОК А
ПК-1 [1.1.1]
Выбор
Закон Гесса является формой приложения к химическим процессам фундаментального закона природы…
В- сохранения массы веществ
В- перехода количества в качество
В- периодического закона
В+ сохранения и превращения энергии
ПК-1 [1.1.2]
Выбор
Энтальпия нейтрализации сильной кислоты щелочью 
в стандартных условия:
В+ отрицательна
В- положительна
В- равна нулю
В+ имеет постоянное значение
ПК-1 [1.1.3]
Выбор
Энергия Гиббса и энтальпия различаются на величину…
В+ TΔ S
B- pΔ V
B- RTlnK
B-Δ U
ПК-1 [1.1.4]
Выбор
Теплота, подведенная к системе, отличается от работы против внешних сил на величину…
В- TΔ S
B- pΔ V
B- RTlnK
B+ Δ U
ПК-1 [1.1.5]
Выбор
Стандартная энтропия газообразных алканов в ряду СН4, С2Н6, С3Н8, С4Н10:
В+ увеличивается …
В- убывает
В- сначала увеличивается, потом убывает
В- сначала убывает, потом увеличивается
ПК-1 [1.1.6]
Выбор
Δ G процесса таяния льда при 253 К…
В- Δ G=0
В+ Δ G> 0
В- Δ G< 0
B- условия недостаточны для правильного ответа
ПК-1 [1.1.7]
Выбор
Термодинамически стабильными в стандартных условиях являются вещества:
В+ Al2O3; 
= -1673 кДж/моль
В- ClO2; = +103 кДж/моль
B+ SiO2; = -878 кДж/моль
B- H2Se; = +86 кДж/моль
B- N2O3; = +84 кДж/моль
ПК-1 [1.1.8]
Выбор
Термодинамически стабильны в стандартных условиях оксиды:
B+ Cr2O3; 
= -1050 кДж/моль
B- Cl2O; = +94 кДж/моль
B+ CO; = -137 кДж/моль
B+ Fe2O3; = -740 кДж/моль
B- NO; = +87 кДж/моль
ПК-1 [1.1.9]
Выбор
В соответствии с термохимическим уравнением C(г) + O2 =CO2; Δ Hxp= -402 кДж/моль
1206 кДж теплоты выделяются при горении угля массой (г)…
В – 72
В + 36
В – 7, 2
В – 108
ПК-1 [1.1.10]
Выбор
Изменение энтальпии каталитического окисления аммиака 
рассчитывается по уравнению…
В+ 
= 4 
+ 6 
- 4 
В- = 4 -(4 + 6 )
В- = 4 - 4
В- = 4 - 4 + 6
ПК-1 [1.1.11]
Выбор
Стандартная энтальпия образования СаО, исходя из термохимического уравнения СаО(тв) +СО2(г)=СаСО3 ()…
В- 
= 
+ + 
В+ = - -
В- = -
В- = -
ПК-1 [1.1.12]
Соответствие
Беспорядок в изолированной системе при протекании прямой реакции до конца:
| С1 Н2S(г) + 3/2О2(г) = SO2(г) + Н2О(г) | С2 возрастает |
| С2 KClO3(т) = KCl(т) + ³ /₂ О2(г) | С1. убывает |
| С3 CuO(т)+ Н2(г) = Cu(т)+Н2О(г) | С3. не изменяется |
ПК-1 [1.1.13]
Выбор
Уравнение Q=Δ U +A выражает …
В- закон Лавуазье – Лапласа
В - закон Гесса
В + первый закон термодинамики
В - уравнение Гиббса
ПК-1 [1.1.14]
Выбор
С поглощением тепла протекает реакция:
В - N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г); Δ Н0 = -92, 4 кДж
В + 2N2(г) + О2(г) = 2NO2(г); Δ Н0 = +33, 9 кДж
В - Н2S(г) + 3/2О2(г) = SO2(г)+Н2О(г); Δ Н0 = -518, 5 кДж
В + С(т) + СО2(г) = 2СО(г); Δ Н0 = +172 кДж
ПК-1 [1.1.15]
Выбор
Функции состояния системы указаны в ряду…
В - A, U, S, Q
В + U, S, H, G
В – Q, G, S, V
В – G, A, S, H
ПК-1 [1.1.16]
Выбор
Экзотермическая реакция, идущая с уменьшением энтропии:
В - N2(г) + 2О2(г) = 2NО2(г); Δ Н0 = +33, 9 кДж
В + 2С(2)Н2(г) + 5О2(г) = 4СО(г) + 2Н2О(ж); Δ Н0 = -2610 кДж
В - CaCO3(тв) = СаО(тв) + СО2(г); Δ Н0 = +178 кДж
В + SO2(г) + 2 Н2S(г) = 3S(тв.) + 2Н2О(ж); Δ Н0 = -253 кДж
ПК-1 [1.1.17]
Выбор
Реакция С(тв.) + N2O(г) = СО(г) + N2(г); Δ Н0 = -191 кДж…
В - эндотермическая
В + экзотермическая
В - изотермическая
В – термическая
ПК-1 [1.1.18]
Выбор
Согласно закону Гесса, тепловой эффект реакции при постоянном объеме или давлении …
В - зависит от химического состава продуктов реакции и исходных веществ, но не зависит от их физического состояния…
В - зависит от пути протекания реакции, но не зависит от химической природы и физического состояния продуктов реакции и исходных веществ
В - зависит от физического состояния исходных веществ и продуктов реакции, но не зависит от их химического состава
В + зависит от химической природы и физического состояния продуктов реакции и исходных веществ, но не зависит от пути её протекания
ПК-1 [1.1.19]
Выбор
Энтальпия – термодинамическая функция, характеризующая меру …
В - беспорядка в системе
В - самопроизвольного протекания реакции в изолированной системе
В + теплосодержания в системе
В - меру самопроизвольного протекания реакции в неизолированной системе
ПК-1 [1.1.20]
Выбор
Энтропия – это мера:
В + статистического беспорядка в системе
В - самопроизвольного протекания реакции в неизолированной системы
В - теплосодержания системы
В + самопроизвольного протекания реакции в изолированной системе