![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
За формулою (9.4) розраховуємо зміну вільної енергії Гіббса у хімічній реакції
DG0х.р = 2DG0298(HI) - DG0298(I2) - DG0298(Н2); DG0х.р = 2 × 1, 3 - 0 - 0 = 2, 6 (кДж). Знаходимо константу рівноваги процесу за стандартних умов: Задача 10. Як зміститься стан рівноваги у реакціях: а) Н2S б) FeCl3 + 3KCNS FeCl3; в) 2SO2(г) + O2(г) Як впливатиме введення каталізатора на стан хімічної рівноваги цих реакцій? Розв’язання: а) Зі зростанням температури збільшаться швидкості і прямої, і зворотної реакцій, але не однаковою мірою. Це пояснюється тим, що вони мають різні температурні коефіцієнти швидкості реакції. Згідно з принципом Ле Шательє, зростання температури зміщує рівновагу в напрямі ендотермічної реакції, тобто у напрямі того процесу, внаслідок якого теплота буде поглинатися. Оскільки подана реакція ендотермічна (D Н 0х.р > 0), підвищення температури змістить рівновагу в бік прямої реакції; б) Збільшення концентрації однієї з реагуючих речовин зміщує рівновагу в бік тієї реакції, під час проходження якої ця речовина витрачається. Для заданого процесу збільшення концентрації вихідної речовини FeCl3 змістить рівновагу в напрямі прямої реакції; в) Підвищення тиску зміщує хімічну рівновагу в бік реакції, де тиск системи зменшується, тобто реакція проходить зі зменшенням кількості молів газів. Для реакції 2SO2(г) + O2(г) Введення каталізатора сприяє прискоренню прямої та зворотної реакцій однаковою мірою, тому каталізатор не зміщує стан хімічної рівноваги, а тільки прискорює момент його досягнення.
|