Растворы электролитов

Эквивалент окислителя

В реакциях окисления-восстановления эквивалент окислителя равен частному от деления его молярной массы на число электронов, получаемое атомом восстановленного элемента.

Эквивалент восстановителя

Эквивалентом восстановителя называется такое его наименьшее количество, которое соответствует одному отданному им электрону в конкретном окислительно-восстановительном процессе.

Хим.равновесие

Равновесие химическое, состояние системы, в которой обратимо протекает одна или несколько реакций химических, причём для каждой из них скорости прямой и обратной реакций равны, вследствие чего состав системы остаётся постоянным, пока сохраняются условия её существования. В простейшем случае, когда система гомогенна и в ней протекает обратимая химическая реакция.

61АРРЕНИУСА УРАВНЕНИЕ, температурная зависимость константы скорости к элементарной хим.р-ции:
где A-предэкспоненциальныи множитель (размерность совпадает с размерностью к), Е_а -энергия активации, обычно принимающая положит. значения, Т-абс. т-ра, k-постоянная Больцмана. Принято приводить Е_а в расчете не на одну молекулу, а на число частиц N_A = 6, 02*10²³ (постоянная Авогадро) и выражать в кДж/моль; в этих случаях в Аррениуса уравнении величину k заменяют газовой постоянной R. График зависимости 1nк от 1/kT (аррениусов график)-прямая линия, отрицат. наклон к-рой определяется энергией активации Е_а и характеризует положит. температурную зависимость к.

растворы электролитов

Электролиты – вещества, которые при растворении подвергаются диссоциации на ионы. В результате раствор приобретает способность проводить электрический ток, т.к. в нем появляются подвижные носители электрического заряда. Например, при растворении в воде уксусная кислота диссоциирует на ион водорода и ацетат-ион: CH₃COOH= H⁺ + CH₃COO^–