Властивості Мангану, Ренію та їхніх сполук

Дослід 1. Мангану (II) гідроксид та його властивості.

1. У дві пробірки внести по 3-4 краплини розчину солі Мангану (II) і по 2-3 краплини розчину лугу. Що спостерігається? Перемішати одержаний осад гідроксиду скляною паличкою і спостерігати побуріння осаду внаслідок окиснення Mn(II) у Mn(I ) під дією кисню повітря. Скласти рівняння реакцій добування і окиснення гідроксиду Mn(II). Перевірити властивості манган (II) гідроксиду на амфотерність, додавши до осаду гідроксиду мангану (II) луг та кислоту.

Дослід 2. Окисно-відновні властивості сполук мангану (IV).

1. У пробірку покласти кілька кристаликів MnO₂ і додати 2-3 краплини хлоридної кислоти (ρ =1.19г/см³). Який газ і якого кольору виділяється? Скласти рівняння реакції. Яку роль відіграє в даному окисно-відновному процесі MnO₂ ?

2. У тигель внести по невеликому шматочку кристалів NaOH та KNO₃. Тигель поставити на азбестову сітку або фарфоровий трикутник і нагріти до плавлення суміші. До розплаву, що ще не встиг захолонути, додати кілька кристалів діоксину Mn і нагрівати доти, доки не з'явиться зелене забарвлення, а маса не загустіє. Сплав, що охолонув зберегти для подальших дослідів. Записати рівняння реакції окиснення MnO₂ до KMnO₄ . Чим є MnO₂ у цій реакції окисником чи відновником?

Дослід 2. Окисно-відновні властивості сполук Мангану (VI).

1. Розплав K₂ MnO₄ розчинити в невеликій кількості води (1\2 його об'єму). Одержаний розчин піпеткою перенести у три пробірки по 5-6 краплин в кожну. У першій пробірці спостерігати процес диспропорціювання K₂MnO₄ на MnO₂ та KMnO₄ з утворенням KOH.

2. У другу пробірку додати 2-3 краплини хлорної води (сіжоприготовленої). Звернути увагу на утворення рожевого забарвлення. Окисником чи відновником є сполука Mn(VI) у цій реакції?

У третю пробірку до розчину манганату додати кристалічний натрію сульфіт (1-2 мікрошпателя). Спостерігати знебарвлення розчину. Які властивості окисника чи відновника виявляє в даному випадку сполука Mn(VI).

Дослід 3. Окисні властивості сполук Мангану (VII).

1. У пробірку внести по 3-4 краплини розчину KMnO₄ . У першу з них додати 2 краплини 2 н розчину H₂SO₄ , у другу – стільки само води, у третю - розчин NaOH. У всі пробірки додати по мікрошпателю сульфіту натрію. Що спостерігається? Записати рівняння реакцій. Як впливає рН на окисні властивості KMnO₄ ?

2. У пробірку внести 3-4 краплини розчину калію перманганату і такий же об'єм розчину манган (II) сульфату. Спостерігати утворення бурого осаду та зникнення фіолетового забарвлення. За допомогою синього лакмусового папірця визначити, яке середовище у розчині. Скласти рівняння реакції, внаслідок якої утворюється манган діоксид та калій сульфат.

3. У пробірку внести 3-5 краплин розчину калій перманганату 2-3 краплини сульфатної кислоти (2 н) та 3-4 краплини 10 %-го розчину гідроген пероксиду. Спостерігати виділення бульбашок кисню. Скласти рівняння реакції.

Завдання та запитання для самопідготовки

1. Записати електронні формули Mn, Te, Re.

2. Вказати різницю в будові атомів елементів підгрупи Мангану і галогенів. В якому ступені окиснення сполуки цих елементів найбільш подібні?

3. В яких кислотах розчиняється Манган? Реній? Записати рівняння відповідних реакцій.

4. Записати формули всіх ідомих оксидів Мангану; як їх отримати? Які кислотно- осноні та окисно-відновні властивості вони мають? (навести рівняння реакцій внаслідок кожного з цих оксидів з хлоридною, нітратною та сульфатною (концентрованими) кислотами на холоду та при нагріванні, а також з лугами).

5. Які ступені окиснення характерні для Мангану в кислому, нейтральному та лужному середовищах?

6. Записати поведінку сполук Мангану (II, III, IV) під дією сильних окисників в лужному (кислому) середовищі, а сполук Мангану (IV, VII) в нейтральному, лужному, кислому середовищах під дією відновників (відновники та окисники взяти з розділу " Окисно-відновні реакції").

7. Закінчити рівняння реакцій

KMnO₄ +K₂SO₃+H₂O→ MnO₂+H₂SO_4(конц)→

KMnO₄ +C₂H₅OH + H₂SO₄ → MnSO₄ +PbO₂ +HNO₃→

K₂MnO₄+ H₂SO₄ → Re₂S₇+ (NH₄)₂ S→

KMnO₄+H₂O₂+ H₂SO₄→ HReO₄+Zn+KOH→

KMnO₄ + (NH₄)₂ S+H₂O→ MnO₂+KClO₃ +KOH→

KMnO₄+Al+ H₂SO₄ → KMnO_{4(нагрівання)} →

KMnO₄ +Na₂SO₃ +KOH→ Re₂S₇+HNO_3(конц)→

MnO₂₍₅₀₀^o_C)→ MnO+O₂₍₃₀₀^о_С)→

Mn(OH)₂+O₂+H₂O→ Mn₂O₃₍₉₅₀^о_С)→

Re+HNO₃→ ReSO₄+HNO₃→

Mn₃O₄+ HCl→ KMnO₄+HJ→

MnO₂+HCl→ Mn₃O₄+Al→

MnO₂+ KNO₃+KOH→ KMnO₄+Na₂S+H₂SO₄→