Список використаних джерел. 1. Урок на тему «Кількість речовини

1. Урок на тему «Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авогадро» Басько Світлана Юріївна, вчитель СЗОШ №26 м. Вінниці

 Узагальнення за темою «Кількість речовини. Молярна маса.»

Цілі і завдання уроку:

1. узагальнити і систематизувати знання з теми " Кількість речовини. Молярна маса."; продовжити формування умінь грамотно викладати свої думки, домагатися узагальненості, системності, дієвості знань через навчальну діяльність, провести контроль знань учнів з теми " Кількість речовини. Молярна маса.";
2. формування пізнавальної потреби; формування прагнення до глибокого засвоєння знань; виховання акуратності в оформленні та запису задач;
3. розвивати вміння застосовувати знання на практиці; логічне мислення учнів; вміння аналізувати умови; вміння працювати у належному темпі, організованість.

Тип уроку: закріплення і узагальнення пройденого матеріалу (з використанням інтерактивного обладнання).

Обладнання уроку: комп'ютери, мультимедійний проектор, екран або інтерактивна дошка, презентація до уроку, кольорові самоклеючі картки.

Підготовка до уроку та оформлення кабінету: підготувати тест для комп'ютера.

Хід уроку:
...може власних Платонов
І швидких разумов Невтонів
Російська земля народжувати.
Ломоносов М.
I. Організаційний момент.

Оголошення мети і завдань уроку.
Вчитель:
Здрастуйте, хлопці! урок ми проведемо у формі уроку-узагальнення з теми " Кількість речовини. Молярна маса."

II. Основна частина уроку.

1. Перегляд презентації: узагальнення за темою " Кількість речовини. Молярна маса " з елементами бесіди і фронтальним опитуванням (10 хвилин).
Фронтальний опитування учнів:
1. Що таке неметали?
Хімічні елементи, які утворюють у вільному стані прості речовини, що не володіють фізичними і хімічними властивостями металів.
2. Що таке алотропія?
Алотропія, властивість деяких хімічних елементів, що дозволяє їм існувати у двох або більше різних фізичних формах.
3. Приклади аллотропов?
Приклади аллотропов: молекулярний кисень і озон; білий і жовтий фосфор; графіт і алмаз (вуглець). Вуглець може існувати у двох формах - графіту і алмазу, які відомі як аллотропы вуглецю.
4. Що таке хімія?
Хімія - це наука про речовини, їхні властивості і перетворення.
5. Що показує відносна атомна маса, як позначається?
Відносна атомна маса елемента - це величина, що показує, у скільки разів маса його атома більше 1/12 маси атома вуглецю.
Відносна атомна маса позначається: Ar
6. Як позначається відносна молекулярна маса, як знайти її значення?
Відносна молекулярна маса - це маса молекули, соотнесенная до 1 а.е.м.
Відносна молекулярна маса позначається: Мг
7. Завдання:
Подумайте, в чому зручніше вимірювати речовини?
Давайте залишимо поки хімію і уявимо, що у нас є купа картоплі. Як нам зручніше перерахувати її? Звичайно мішками.

В 1 мішку - 6 *1023 картоплин, а мішків 20 штук, тоді кількість картоплі ми знайдемо помноживши кількість мішків на кількість картоплин 1 мішку:
N = 20 мішків * 6 *1023 картоплин = 120 * 1023 картоплин

Для підрахунку кількості речовини, користуються не мішками, а такою одиницею вимірювання як МІЛЬ. І в 1 моль речовини містить 6 *1023 частинок цієї речовини.

8. ЩО ТАКЕ МОЛЬ?
МОЛЬ - ЦЕ ТАКА КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ, В ЯКОМУ МІСТИТЬСЯ
6 * 1023 ЧАСТИНОК (молекул або атомів) ЦІЄЇ РЕЧОВИНИ.
9. Чому одно постійна Авогадро?
Постійна Авогадро
(Nа = 6 •1023)
- число постійне і названо на честь італійського вченого Амедео Авогадро
10. Як знайти число молекул речовини в певній кількості речовини?