По­яс­не­ние. В двух ре­ак­ци­ях вы­де­ля­ет­ся газ, но вто­рая ре­ак­ция может про­те­кать и в об­рат­ном на­прав­ле­нии

В двух ре­ак­ци­ях вы­де­ля­ет­ся газ, но вто­рая ре­ак­ция может про­те­кать и в об­рат­ном на­прав­ле­нии, если ре­ак­ция идет в за­мкну­том объ­е­ме.т.к. кис­лот­ный и ос­нов­ный оксид ре­а­ги­ру­ют с по­лу­че­ни­ем соли.

Ответ: 1

20. За­да­ние 20 № 551. С наи­боль­шей ско­ро­стью при обыч­ных усло­ви­ях про­ис­хо­дит вза­и­мо­дей­ствие воды с

1) ок­си­дом каль­ция

2) же­ле­зом

3) ок­си­дом крем­ния (IV)

4) алю­ми­ни­ем

По­яс­не­ние.

С алю­ми­ни­ем и ок­си­дом крем­ния (IV) вода не ре­а­ги­ру­ет.С же­ле­зом ре­а­ги­ру­ет при на­гре­ва­нии. Оста­ет­ся ответ№1

Ответ: 1

21. За­да­ние 21 № 2217. Пол­ная ней­тра­ли­за­ция се­ро­во­до­род­ной кис­ло­ты гид­рок­си­дом калия опи­сы­ва­ет­ся со­кращённым ион­ным урав­не­ни­ем

1) Н⁺ + ОН⁻ = H₂O

2) H₂S + 2OH⁻ = S²⁻ + 2H₂O

3) S²⁻ + 2K⁺ = K₂S

4) H₂S + 2K⁺ = K₂S + 2Н⁺

По­яс­не­ние.

Се­ро­во­до­род­ная кис­ло­та - сла­бая, по­это­му за­пи­сы­ва­ет­ся в не­дис­со­ци­и­ро­ван­ном виде, гид­рок­сид калия - силь­ное ос­но­ва­ние - пол­но­стью дис­со­ци­и­ру­ет в вод­ной среде, по­это­му со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние дан­но­го про­цес­са:

H₂S + 2OH⁻ = S²⁻ + 2H₂O

Ответ: 2

22. За­да­ние 22 № 2177. Верны ли сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния о ка­че­ствен­ных ре­ак­ци­ях на не­ор­га­ни­че­ские ве­ще­ства?

А. Соли на­трия и калия окра­ши­ва­ют пламя го­рел­ки со­от­вет­ствен­но в жёлтый и фи­о­ле­то­вый цвета.

Б. На­ли­чие во­до­ро­да в со­су­де можно до­ка­зать по из­ме­не­нию окрас­ки влаж­ной лак­му­со­вой бу­ма­ги, внесённой в сосуд.

1) верно толь­ко А

2) верно толь­ко Б

3) верны оба утвер­жде­ния

4) оба утвер­жде­ния не­вер­ны

По­яс­не­ние.

Дей­стви­тель­но соли на­трия и калия окра­ши­ва­ют пламя го­рел­ки со­от­вет­ствен­но в жёлтый и фи­о­ле­то­вый цвета. По окра­ши­ва­нию пла­ме­ни можно опре­де­лить и соли дру­гих ще­лоч­ных и ще­лоч­но­зе­мель­ных ме­тал­лов. А вот лак­му­со­вая бу­маж­ка ука­зы­ва­ет лишь на кис­лот­ность среды, а не на на­ли­чие мо­ле­кул во­до­ро­да.

Ответ: 1

23. За­да­ние 23 № 3083. При про­из­вод­стве сер­ной кис­ло­ты ре­ак­цию окис­ле­ния сер­ни­сто­го газа осу­ществ­ля­ют в

1) печи для об­жи­га

2) по­гло­ти­тель­ной башне

3) су­шиль­ной башне

4) кон­такт­ном ап­па­ра­те

По­яс­не­ние.

В печи для об­жи­га про­ис­хо­дит окис­ле­ние пи­ри­та, в по­гло­ти­тель­ной башне - вза­и­мо­дей­ствие сер­но­го ан­гид­ри­да с сер­ной кис­ло­той, в су­шиль­ной башне - сушка ди­ок­си­да серы.

А окис­ле­ние сер­ни­сто­го газа осу­ществ­ля­ют в кон­такт­ном ап­па­ра­те

Ответ: 4

Ответ: 4

24. За­да­ние 24 № 6253. К 200 г 5%-ного рас­тво­ра хло­ри­да ам­мо­ния до­ба­ви­ли 15 г этой же соли и столь­ко же грам­мов воды. Чему равна мас­со­вая доля хло­ри­да ам­мо­ния в по­лу­чен­ном рас­тво­ре? Ответ ука­жи­те в про­цен­тах с точ­но­стью до целых.

По­яс­не­ние.

Най­дем массу соли m= 200*0, 05 + 15= 25 г

Най­дем массу ко­неч­но­го рас­тво­ра m(рас­тво­ра)=200 + 15 + 15 = 230 г

ω =m(ве­ще­ства)/m(рас­тво­ра) = 25*100/230 = 11 %

Ответ: 11

25. За­да­ние 25 № 6861. Для об­жи­га суль­фи­да цинка по­тре­бо­ва­лось 240 л кис­ло­ро­да. Чему равен объём об­ра­зо­вав­ше­го­ся ок­си­да серы(IV)? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.