![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Глава 5. Химические свойства
Гидроксид алюминия При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°), O2, HNO3 (без нагревания). Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной промышленностью. Однако при разрушении оксидной плёнки (например, при контакте с растворами солей аммония NH4+, горячими щелочами или в результате амальгамирования), алюминий выступает как активный металл-восстановитель. Не допустить образования оксидной плёнки можно, добавляя к алюминию такие металлы, как галлий, индий или олово. При этом поверхность алюминия смачивают легкоплавкие эвтектики на основе этих металлов[11].
Легко реагирует с простыми веществами: с кислородом, образуя оксид алюминия: с галогенами (кроме фтора)[12], образуя хлорид, бромид или иодид алюминия: с другими неметаллами реагирует при нагревании: со фтором, образуя фторид алюминия: с серой, образуя сульфид алюминия: с азотом, образуя нитрид алюминия: с углеродом, образуя карбид алюминия: Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются: Со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной плёнки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи): со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах: При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия: восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):
|