Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Часть 3
|
|
За выполнение заданий С1, С5 ставится от 0 до 3 баллов;
за задания С2, С4 – от 0 до 4 баллов; за задание С3 – от 0 до 5 баллов.
| C1 |
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HNO3 ® NO2 + ….
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ:
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы | ||
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
| |||
| 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + Н2О | |||
| 3) Указано, что фосфор в степени окисления 0 является восстановителем, а азот в степени окисления + 5 (или азотная кислота за счет азота в степени окисления + 5) – окислителем. | |||
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | |||
| В ответе допущена ошибка только в одном из элементов | |||
| В ответе допущены ошибки в двух элементах | |||
| Все элементы ответа записаны неверно | |||
| Максимальный балл | 3 |
| C2 |
Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия.
Приведите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Ответ:
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
| Элементы ответа: Приведены четыре уравнения возможных реакций с участием указанных веществ: 1) 2FeCl3 + 2NaI = 2NaCl + 2FeCl2 + I2 2) FeCl3 + 3CsOH = Fe(OH)3¯ + 3CsCl 3) H2SO4 + 2CsOH = Cs2SO4 + 2H2O 4) Na2Cr2O7 + 2СsOH = Na2CrO4 + Cs2CrO4 + Н2O или 6NaI + Na2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O | |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | |
| Правильно записаны 3 уравнения реакций | |
| Правильно записаны 2 уравнения реакций | |
| Правильно записано одно уравнение реакции | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл | 4 |
| C3 |
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ответ:
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа:
Составлены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) Al4C3 + 12H2O ® 4Al(OH)3 + 3CH4
2) 2СH4 ® C2H2 + 3H2
3) C2H2 + H2О  СH3CHO
4) 3СH3CHO + 2KMnO4 ® 2СH3COOK + СH3COOH + 2MnO2 + H2O
5) СH3COOK + KOH  CH4 + K2CO3
| |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | |
| Правильно записаны 4 уравнения реакций | |
| Правильно записаны 3 уравнения реакций | |
| Правильно записаны 2 уравнения реакций | |
| Правильно записано 1 уравнение реакции | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл | 5 |
| C4 |
Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10, 6 г гидроксида калия?
Ответ:
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
| Элементы ответа: 1) Записано уравнение реакции: SO3 + H2O = Н2SО4 2) Рассчитано количество вещества образовавшейся серной кислоты: n(SО3) = 8/80 = 0, 1 моль, n(Н2SО4) = n(SО3) = 0, 1 моль 3) Определено соотношение количества вещества взятой щелочи и суммарного числа моль кислоты, находящейся в полученном растворе: n(КOH) = 10, 6/56 = 0, 19 моль n(Н2SО4) = 110∙ 0, 08/98 + 0, 1 = 0, 19 моль Количества веществ кислоты и щелочи относятся как 1: 1, значит при их взаимодействии образуется кислая соль. 4) Составлено уравнение реакции и определено число моль соли: Н2SО4 + КOH = КНSО4 + H2O, n(Н2SО4) = n(КOH) = n(КНSО4) = 0, 19 моль. | |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | |
| В ответе допущены ошибки только в 4-м элементе | |
| В ответе допущены ошибки в 3-м и в 4-м элементах | |
| В ответе допущена ошибка в одном из первых двух элементов, которая повлекла ошибки в последующих вычислениях (элементы 3-й и 4-й) | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл | 4 |
| C5 |
При взаимодействии 11, 6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28, 8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.
Ответ:
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции в общем виде и найдено количество вещества альдегида:
 (моль)
2) Рассчитана молярная масса альдегида:
 (г/моль)
3) Определено число атомов углерода в молекуле альдегида и установлена его формула:
14n + 30 = 58
n = 2
C2H5CHO
| |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | |
| Правильно записаны первый и второй элементы ответа | |
| Правильно записан первый или второй элементы ответа | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл | 3 |
~EndLATTest