Определение энергии активации

Причиной потери стабильности препарата является (его разложение) является химические реакции, происходящие при столкновении молекул. Скорость распада вещества пропорциональна частоте столкновений. Но т.к. не каждое столкновение приводит к химической реакции, значит существует минимальная энергия, которой должна обладать молекула, для преодоления этого барьера. Эта энергия называется энергией активации Е_А.. Из распределения Больцмана для кинетической энергии молекул известно, что число молекул, обладающих энергией выше энергии активации, пропорционально .

В результате скорость химической реакции представляется уравнением Аррениуса: k = A· ,

где k – константа скорости химической реакции, А - характеризует частоту столкновений реагирующих молекул, R – универсальная газовая постоянная (R = К·N_A, N_A – число Авогадро N_A = 6, 02·10²³ [моль^{− 1}]).

Уравнение Аррениуса отражает вероятность, что при столкновении происходит химическое взаимодействие молекул.

Рассмотрим столкновение двух молекул с протеканием химической реакции А + А В. Рассмотрим реакцию при двух различных температурах Т₁ и Т₂. Т.к. не учитываем количество вещества, то далее заменим R на К.

V₁ = L·n²· · (1)

V₂ = L·n²· · (2)

Разделив уравнение (1) на (2). Получим: = ·

Преобразуем это выражение, затем прологарифмируем. Получим:

E_A = ·