Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Введение. (6 час).
|
|
Класс.
Химия.
Часа в неделю; всего 102 часа.
О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2007.
Учебник:
Габриелян О.С. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005-2008.
Учебно-методический комплект:
1. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие.- М.: Дрофа, 2002-2003.
2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.8».О.С.Габриелян, П.Н. Березкин, А.А.Ушакова и др.- М; Дрофа, 2002-2003.
3. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.
4. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 8 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8». – М.: Дрофа, 2005-2007
Практических работ – 9
Контрольных работ - 7
Введение. (6 час).
| Дата. . | Номер и тема урока. | Изучаемые вопросы. | Уровень подготовки учащихся | Эксперимент. Таблицы, дидактические материалы | Задания на дом по учебнику. |
| I четверть | |||||
| 1. Предмет химии. Вещества. Урок формирования новых знаний | Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента. | Знать: определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». | Д. Коллекции изделий – тел из алюминия и стела | Параграф 1, упр. 3, 4, 5. | |
| 2. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории химии. Основоположники химии. Урок формирования новых знаний | Химические явления, их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки. Основные законы химии. | Уметь: отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде. | Портреты ученых Д.1.Взаимодействие соляной кислоты с мрамором. 2.Помутнение «известковой воды». | Параграф 2, упр.1-5, Параграф 3, упр.1, 5. | |
| 3. Знаки (символы) химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева. Комбинированный урок | Обозначение химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Общее знакомство со структурой Периодической таблицы: периоды и группы. Периодическая таблица как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. | Знать: знаки первых 20 химических элементов. Уметь: определять положение химического элемента в периодической системе; называть химические элементы. | №1 (т. с кружком) | Параграф 4, упр. 1-4. | |
| 4. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Комбинированный урок | Химическая формула, индекс, коэффициент: записи и чтение формул. Закон постоянства состава. Масса атомов и молекул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. | Знать: определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. | Параграф 5, упр.1-5. | ||
| 5. Расчеты по химической формуле вещества. Комбинированный урок | Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. | Уметь: вычислять массовую долю элемента по формуле соединения. | Параграф 4 повторить, упр. 8. | ||
| 6.Расчеты по химической формуле вещества. Комбинированный урок | Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элемента. | Уметь: устанавливать простейшую формулу вещества по массовым долям элементов | Параграф 4 повторить, По РТ стр 18-19 | ||
Тема 1. Атомы химических элементов. (12 часов +1час резерв).
| 1-7. Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Урок объяснения нового материала. | Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число. | Уметь: объяснять физический смысл атомного (порядкового номера) | №1-2 (общая химия) №1-2 (строение вещества) | Параграф 6, упр.1, 3, 5 | |
| 2-8. Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов. Комбинированный урок | Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента. | Знать: определение понятия «химический элемент», «изотопы». | Параграф 7, упр.1-4. | ||
| 3-9. Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20. Урок объяснения нового материала. | Характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях. | Уметь: объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. | №1-2 (общая химия) №1-2 (строение вещества) | Параграф 8, упр.1-5. | |
| 4-10. Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов. Комбинированный урок | Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. | Знать: формулировку периодического закона. Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгруппах, характеризовать элементы на основе их положения в ПСХЭ. | Параграф 9 до слов: «Каков же результат приема – отдачи электронов…» упр.1. | ||
| 5-11.Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов. Комбинированный урок | Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах | Знать: Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгруппах, характеризовать элементы на основе их положения в ПСХЭ. | Параграф 9 до слов: «Каков же результат приема – отдачи электронов…» По РТ стр.26-28 | ||
| 6-12. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионная химическая связь. | Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений. | Знать: определение понятия «химическая связь», «ионная связь», «ион». Уметь: определять тип химической связи (ионная) в соединениях. | №13 (с кружком) №5 (строение вещества) | Параграф 9 до конца, упр.2, 3. | |
| 7-13. Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой – образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Комбинированный урок | Схемы образования двухатомных молекул (H2, Cl2, S2, N2). Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи. | Уметь: определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях. | №5 (строение вещества) №12 (с кружком) | Параграф 10, упр.1-4. | |
| 8-14. Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой – образование молекул соединений. Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь. Комбинированный урок | Схемы образования молекул соединений (HCl, H2O, NH3 и др.). Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи. | Уметь: определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях. | №5 (строение вещества) №12 (с кружком) №16 (с кружком) | Параграф 11, упр. 1-4. | |
| 9-15. Взаимодействие атомов элементов – металлов между собой – образование металлических кристаллов. Комбинированный урок | Понятие о металлической связи. | Знать: определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью. | №13 (общая химия) | Параграф 12, упр.1-3. | |
| 10-16. Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах. Урок коррекции знаний. | Решение упражнений. | Карточки с тестами | Повторить Параграф 4-12 | ||
| 11-17. Обобщение и систематизация знаний о видах химической связи. Урок коррекции знаний. | . Подготовка к контрольной работе. | Повторить Параграф 4-12 По РТ стр.38-40 | |||
| 12-18. Контрольная работа №1 (по темам 1-2). | |||||
Тема 2. Простые вещества (8 часов +1 резерв).
| 1-19. Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов. Аллотропия. Урок объяснения нового материала. | Характеристика положения элементов – металлов. Металлическая связь (повторение); физические свойства металлов – простых веществ. Аллотропия на примере олова. | Знать: общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов. | Д.1.Коллекция металлов: Fe, Al, Ca, Mg, Na, K, Hg (последние два в запаянных ампулах). 2.Образцы белого и серого олова. Презентация «Общая характеристика металлов» | Параграф 13, упр. 1, 3, 4. | |
| 2-20. Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов – простых веществ. Урок объяснения нового материала. | Положение элементов – неметаллов в Периодической системе. Строение их атомов. Ковалентная связь (повторение). Физические свойства неметаллов – простых веществ. Химические формулы. Расчет относительной молекулярной массы (повторение). Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода. Аллотропия фосфора, углерода. Относительность понятий металлические и неметаллические свойства. | Уметь: характеризовать физические свойства неметаллов, понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов. | Д.1.Коллекция неметаллов – Н2, О2(в газометре), S2, P2, угля активированного, брома (в ампуле). 2.Получение и свойства белого и красного фосфора | Параграф 14, упр. 3, 4. | |
| 3-21. Количество вещества. Молярная масса вещества Комбинированный урок | Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Расчет молярных масс веществ по их химическим формулам. Миллимолярная и киломолярная массы. Выполнение упражнений с использованием понятий «постоянная Авогадро», «количество вещества», «масса», «молярная масса». | Знать: понятий «моль», «постоянная Авогадро», «количество вещества», «масса», «молярная масса». Уметь: вычислять молярную массу по формуле соединения. Массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи). | Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль, 1ммоль, 1кмоль | Параграф 15, упр.1, 2. | |
| 4-22.Урок – упражнение. | Решение задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса». | Дидактические карточки | Параграф 15, по РТ стр.50 | ||
| 5-23. Молярный объем газообразных веществ. Комбинированный урок | Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Миллимолярный и киломолярный объем. Выполнение упражнений с использованием понятий «объем», «молярный объем», «количество вещества», «масса», «молярная масса». | Знать: определение молярного объема газов. Уметь: вычислять объем газа по его количеству, массу, определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи). | Д.Модель молярного объема газов. №3 (с кружком) | Параграф 16, упр. 1, 2. | |
| 5-24.Урок – упражнение. | Решение задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». | Дидактические карточки | Параграф 15-16 = повторить | ||
| 6-25. Обобщение и систематизация знаний по теме. | Решение задач и упражнений. | Параграф 13-16 - повторить | |||
| 7-26. Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества» | |||||
Тема 3. Соединения химических элементов. (16 часов+3 часа практикум).
| 1-27 Практическая работа №1. «Правила обращения с лабораторным оборудованием» | Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Лабораторное оборудование: химическая посуда, лабораторный штатив, спиртовка. | Знать: правила техники безопасности при работе в химической лаборатории Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием. | №5, 6, 7, 9, 10, 12 (правила обр. с лаб. оборуд.) | Практичес-кая работа №1 | |
| 2-28. Степень окисления. Урок объяснения нового материала | Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединений. | Уметь: определять степень окисления элементов по формулам бинарных соединений, составлять формулы бинарных соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. | №1 (номенклатура) №18 (с кружком) | Параграф 17, упр. 1 | |
| 3-29.Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Комбинированный урок | Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. | Уметь: составлять формулы бинарных соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. | №7 (строение вещества) Д. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов. | Параграф 17, упр.2. | |
| 4-30. Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения. Комбинированный урок | Составление формул, их названия. Расчеты по формулам. Характеристика важнейших соединений. Их представители: H2O, CO2, CaO, HCl, NH3. | Уметь: определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть их, составлять формулы оксидов. | Д. Образцы оксидов: P2O5, CO2, SiO2, H2O; HCl и NH3 (газы и растворы). №1 (номенклатура) №1 (с глазиком) | Параграф 18, упр. 1-6. | |
| 5-31. Основания. Комбинированный урок | Состав и названия оснований, их классификация. Расчеты по формулам оснований. Представители: NaOH, KOH, Ca(OH)2. | Уметь: определять принадлежность вещества к классу оснований. Знать: качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей. | Д.1.Образцы щелочей (твердых и в растворе) и нерастворимых оснований. 2.Изменение окраски индикаторов. №3 (правила обр. с лаб. обор.) №1 (с глазиком) | Параграф 19, упр. 1-6. | |
| 6-32. Кислоты. Комбинированный урок | Состав и названия кислот; их классификация. Расчеты по формулам кислот. Представители кислот. | Уметь: определять принадлежность вещества к классу кислот. Знать: качественную реакцию на распознавание кислот. | Д.1.Образцы кислот: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, некоторых других минеральных и органических кислот. 2.Изменение окраски индикаторов. №3 (правила обр. с лаб. обор.) №1 (с глазиком) | Параграф 20, упр.1-5. Выучить формулы кислот. | |
| 7, 8 - 33, 34.Соли как производные кислот и оснований. Комбинированный урок | Состав и названия солей. Расчеты по формулам солей. Представители: NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2. | Уметь: определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их. | Д.1.Образцы солей кислородосодержащих и бескислородных кислот. 2.Кальцит и его разновидности №1 (номенклатура) №2 (номенклатура) Презентация «Соли (звездный час)» | Параграф 21, упр.1-3. | |
| 9-35. Обобщение знаний об основных классах неорганических веществ. Урок коррекции знаний | Решение упражнений. | Уметь: определять принадлежность вещества к классам неорганических веществ, называть их, составлять формулы, используя таблицу растворимостей и степень окисления элементов | Параграф 17-21 По РТ стр.73-75 | ||
| 10-36. Расчеты по формулам веществ Комбинированный урок | Расчеты по формулам оксидов, оснований, кислот и солей. | Уметь: производить расчеты с использованием понятия «моль», «количество вещества» | Карточки с задачами | Параграф 17-21 По РТ стр.69, 70, | |
| 11-37. Контрольная работа №3. | |||||
| 12-38. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Молекулярные кристаллические решетки. Ионные, атомные и металлические решетки. Урок объяснения нового материала | Понятие о межмолекулярном взаимодействии и молекулярной кристаллической решетке. Свойства веществ с этим типом решетки. Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь типов кристаллических решеток и видов химической связи. | Уметь: характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки. | Д.1.Модели кристаллических решеток NaCl, алмаза, графита, металлов, СО2. модели кристаллических решеток СО2 и йода. 2.Возгонка бензойной кислоты или нафталина. №17 (с кружком) №12-13 (общая химия) №17 (с кружком) Презентация «Кристаллические решетки» | Параграф 22, упр.1, 4, 5. | |
| 13-39. Чистые вещества и смеси. Урок объяснения нового материала. | Понятие о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей. | Знать: способы разделения смесей. | Д.1.Взрыв смеси водорода с воздухом. 2.Различные образцы смесей. 3.Способы разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки. 4.Дистиллизация воды. №13-15 (правила обр. с лаб. оборуд.) | Параграф 23, упр.1, 2, 4. | |
| 14-40. Практическая работа №2 «Анализ почвы и воды» | Механический анализ почвы. Определение прозрачности, интенсивности запаха воды. Почвенный раствор. | Знать: способы разделения смесей. Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием. | Практичес-кая работа №3 | ||
| 15, 16-41, 42. Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей. Комбинированный урок | Понятие о доли компонента смеси. Вычисление ее в смеси и расчет массы или объема вещества в смеси по его доле. | Уметь: вычислять массовую долю веществ в растворе. | Параграф 24, упр. 1-3. | ||
| 17-43. Расчеты, связанные с понятием «доля». Урок – упражнение. | Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси. | Дидактические карточки | Параграф 24, упр.4-7. | ||
| 18-44. Практическая работа №3 «Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества» | Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества. | Уметь: готовить растворы заданной концентрации. | Параграф 24 | ||
| 19-45. Контрольная работа №4. | |||||
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 часов + 2 часа практикум).
| 1-44.Физические явления. Комбинированный урок | Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти. | Знать: способы разделения смесей. | Д.1.Плавление парафина. 2.Возгонка йода или бензойной кислоты. 3.Диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания. 4.Способы разделения смесей. Л.Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтровальной бумаги. №15, 16 (правила обр. с лаб. оборуд.) | Параграф 25, упр.2-4. | |
| 2-45..Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. Комбинированный урок | Понятие о химических явлениях, их отличие от физических явлений. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакция горения. Экзо- и эндотермические реакции. Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ. Роль М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в открытии и утверждении закона сохранения массы веществ. | Знать: определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению тепла. | Д.1.Горение магния. 2.Взаимодействие HCl с мрамором, получение Cu(OH)2 и последующее растворение его в кислоте. 3.Взаимодействие CuSO4 c Fe, помутнение «известковой воды». 4.Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ в результате химических реакций. Портрет М.В. Ломоносова. | Параграф 26, упр.1-6. | |
| 3, 4-46, 47. Химические уравнения. Реакции разложения. Комбинированный урок | Понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Сущность реакций разложения и составление уравнений реакций, проделанных учителем. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. | Знать: определение понятия «химическая реакция». Уметь: составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Отличать реакции разложения от других типов реакций. | Д.1.Электролиз воды. 2.Разложение нитратов калия, перманганата калия, азотной кислоты, гидроксида меди (II). | Параграф 27, 29, упр.1, 2 | |
| 5-48. Реакции соединения. Комбинированный урок | Сущность реакций соединения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Каталитические реакции. | Уметь: отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа. | Д. Осуществление переходов: S -SO2 -H2SO3. P -P2O5 -H3PO4. Ca-CaO-Ca(OH)2. | Параграф 30, упр.1-5. | |
| 6-49. Реакции замещения. Комбинированный урок | Сущность реакций замещения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. | Уметь: отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. | Д.1.Взаимодействие щелочных металлов с водой. 2.Взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот. Л.Взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей (CuSO4, AgNO3). | Параграф 31, упр.1-2, 3. | |
| 7-50. Реакции обмена. Комбинированный урок | Сущность реакций обмена. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Реакции нейтрализации. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца. | Уметь: отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца. | Д.1.Взаимодействие вне растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот. Л.Взаимодействие H2SO4 и BaCl2, HCl и AgNO3, NaOH и Fe(SO4)3 и т.д. | Параграф 32, упр.1, 2, 3, 4. | |
| 8-51.Обобщение и систематизация знаний по теме. Урок коррекции знаний. | Составление уравнений реакций соединения, разложения, замещения, обмена. | Уметь: отличать реакции разных типов друг от друга, составлять уравнения реакций. | Карточки с заданиями | Параграф 27- 32 | |
| 9-52 Практическая работа №4 «Наблюдение за горящей свечой» | Понятие о химических явлениях, их отличие от физических явлений. Признаки и условия протекания химических реакций. Составление уравнений реакций. | Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью определения признаков химических реакций, составлять уравнения реакций выполненных опытов. | №15 (правила обр. с лаб. оборуд.) | Практическая работа по учебнику. | |
| 10-53Практическая работа №5 «Признаки химических реакций» | Понятие о химических явлениях, их отличие от физических явлений. Признаки и условия протекания химических реакций. Составление уравнений реакций. | Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью определения признаков химических реакций, составлять уравнения реакций выполненных опытов. | №15 (правила обр. с лаб. оборуд.) | Практическая работа по учебнику. | |
| 11, 12-54, 56. Расчеты по химическим уравнениям. Комбинированный урок | Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Те же расчеты, но с использованием понятия «доля» (исходное вещество дано в виде раствора заданной концепции или содержит определенную долю примесей). | Уметь: вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества в веществе, содержащего определенную долю примесей. | Параграф 28, упр.1-5 | ||
| 13-57. Типы химических реакций на примере свойств воды. Комбинированный урок | Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ. | Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих свойства воды. | Презентация «Основные свойства воды», демонстрация опытов, характеризующих свойства воды. | Параграф 33, упр. 3-4. | |
| 14, 15-58, 59.Обобщение и систематизация знаний по теме. Урок коррекции знаний. | Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. | Повторить тему. | |||
| 15-60. Контрольная работа №5 по теме «Изменения, происходящие с веществами». | |||||
Тема 6. Растворы. Свойства растворов электролитов. (24 часа + 2 часа практикум +2 часа резерв).
| 1-61.Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов. Урок объяснения нового материала. | Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости веществ от температуры. Кривые растворимости. Насыщенные и пересыщенные растворы. Различная растворимость в воде. | Знать: определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Уметь: пользоваться таблицей растворимости. | Д.1.Мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли. 2.Растворимость веществ при разных температурах. Тепловые явления при растворении. Л. Растворение безводного сульфата меди (III) в воде. №6 (общая химия) №8 (с кружком) | Параграф 34. | |
| 2-62 Электролитическая диссоциация. Комбинированный урок | Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. | Знать: определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации. | Д.1.Испытание веществ и их растворов на электропроводность. 2.Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. №7 (общая химия). Презентация «Электролитическая диссоциация» | Параграф 35, упр. 1-6. | |
| 3-63.Основные положения теории электролитической диссоциации. Комбинированный урок | Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду(катионы и анионы), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Основные положения ТЭД. | Знать: Основные положения теории электролитической диссоциации. Уметь: составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей. | Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. | Параграф 36, упр.1-5. | |
| 4, 5-66, 67.Ионные уравнения реакций. Комбинированный урок | Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости. | Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. | Л. Примеры реакций идущих до конца. | Параграф 37, упр.1-5. | |
| 6, 7- 68, 69 Практическая работа №6 «Ионные реакции» | Обнаружение ионов в растворах, качественные реакции на ионы. | Знать: правила техники безопасности при работе в химической лаборатории Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием | Практическая работа по учебнику. | Практическая работа по учебнику. | |
| 8-70 Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца». | Реакции ионного обмена. | Знать: правила техники безопасности при работе в химической лаборатории Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием. | Практическая работа по учебнику. | Практическая работа по учебнику. | |
| 9-10 -71, 72 Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства. Комбинированный урок | Определение кислот как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакции нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. | . Знать: классификацию и химические свойства кислот. Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде. | Л. Химические свойства кислот(на примере HCl, H2SO4). | Параграф 38, упр.1-6. | |
| 11, 12-73, 74. Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства. Комбинированный урок | Определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие оснований с кислотами(повторение). Взаимодействие щелочей с солями (работа с таблицей растворимости) и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований. | Знать: классификацию и химические свойства оснований. Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде. | Д.1.Взаимодействие CO2 и NaOH. 2.Разложение Cu(OH)2. Л.Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований | Параграф 39, упр.1-5. | |
| 13, -75.Оксиды. Комбинированный урок | Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов. | Знать: классификацию и химические свойства оксидов. Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде. | Л. Изучение свойств основных оксидов для СаО и кислотных для СО2 или SO2. | Параграф 40, упр.1-5. | |
| 14, 15-76, 77. Соли в свете ТЭД, их свойства. Комбинированный урок | Определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями (работа с таблицей растворимости). Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение). | Знать: классификацию и химические свойства средних солей. Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде. | Л. Химические свойства солей. | Параграф 41, упр.1-5. | |
| 16, 17-78, 79. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Комбинированный урок | Химические свойства основных классов неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетически рядах металлов и неметаллов. | Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. | Д. Осуществление переходов: а) P-P2O5-H3PO4-Ca3(PO4)2; б) Ca-CaO-Ca(OH)2-Ca3(PO4)2. | Параграф 42, упр.1-5. | |
| 18-80.Обобщение и систематизация знаний по теме. Урок коррекции знаний. | Выполнение упражнений. Учет и контроль знаний по теме. | Параграф 38-42 | |||
| 19-81. Классификация химических реакций. Окислительно – восстановительные реакции. Урок объяснения нового материала | Различные признаки классификации химических реакций. Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Реакции окислительно – восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия. Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении. | Знать: определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Уметь: определять окислители и восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. | Д.1.Примеры реакций соединения, разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенных; экзо- и эндотермических; каталитических и некаталитических. 2.Взаимодействие Zn c HCl, S, CuSO4. 3.Горение магния. 4.Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. | Параграф 43, упр.1-3. | |
| 20, 21-82, 83. Упражнения в составлении окислительно -восстановительных реакций. | Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. | Уметь: расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. | Параграф 43, упр.4-8. | ||
| 22-84. Свойства изученных классов веществ в свете окислительно- восстановительных реакций. | Характеристика свойств простых веществ металлов и неметаллов, а так же кислот и солей в свете ОВР. | Уметь: составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиций учения об окислительно-восстановительных реакциях. | |||
| 23-85 Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов». | Экспериментальные задачи на распознавание катионов и анионов. Реакции ионного обмена. | Знать: правила техники безопасности при работе в химической лаборатории Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием. | Практическая работа по учебнику. | Практическая работа по учебнику. | |
| 24-86 Практическая работа №7 «Свойства неорганических веществ». | Генетическая связь между классами неорганических веществ. Свойства неорганических веществ. | Знать: правила техники безопасности при работе в химической лаборатории Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием. | Практическая работа по учебнику | Практическая работа по учебнику. | |
| 25-87.Обобщение и систематизация знаний по теме. Урок коррекции знаний. | Выполнение упражнений. Учет и контроль знаний по теме. | Подготовка к контрольной работе. | |||
| 26-88. Контрольная работа №6. | |||||
| Повторение материала за курс 8 класса | |||||
| 1-89. Периодическая система и строение атомов химических элементов Урок коррекции знаний. | |||||
| 2-90. Виды химической связи Урок коррекции знаний. | |||||
| 3-91. Типы химических реакций Урок коррекции знаний. | |||||
| 4, 5-92, 93. Свойства основных классов веществ в свете ТЭД и ОВР Урок коррекции знаний. | |||||
| 6-94. Решение расчетных задач по химическим формулам Урок коррекции знаний. | |||||
| 7-95.Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций Урок коррекции знаний. | |||||
| 8-96. Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса | |||||
| 9-97, 10-98. Знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших открытие химических законов Семинар | Презентация проектов учащихся | ||||
| Резервное время 4 часа |
|