Применение в химии

В химических процессах одновременно действуют два противоположных фактора — энтропийный (T Δ S) и энтальпийный (Δ H). Суммарный эффект этих противоположных факторов в процессах, протекающих при постоянном давлении и температуре, определяет изменение энергии Гиббса (G):

.

Δ G=Δ H-TΔ s - свободная энергия Гиббса (p=const)

Совместно решая 1-3 и исключая dH, учитывая: dT=0, dV=0, получаем dG≤ 0

В системах при P=const и T=const самопроизвольно протекают процессы, сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса.

Предел протекания этих процессов – минимальное значение G Т.е. если Δ G> 0 – прямая реакция невозможна

Δ G< 0 – прямая реакция возможна

Δ G=0 – реакция обратима

из лекции:

Свободная энергия Гиббса.: G=H-TS(Дж\моль)

Процесс при P, V=const

TdS> =dU+pdV (*)

dG=dH-TdS-SdT(**)

dH=dU+pdV+Vdp (***)

**dG=dH-TdS-SdT, H=U+PV, то dH=dU+pdV+Vdp**

Решая систему уравнений из (*)(**)(***), учитывая, что dP=0.dT=0, получаем, что dG=0

В системе, при P, V=const самопроизвольно протекают процессы с уменьшением энергии Гиббса.

Предел протекания таких процессов – минимальное значение энергии Гиббса(G).