Хід роботи

Лабораторна робота №3

Тема: Добування карбон(IV) оксиду і вивчення його властивостей.

Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів.

МЕТА РОБОТИ: одержати вуглекислий газ, вивчити його властивості, розглянути властивості солей карбонатної кислоти, дослідити умови перетворення карбонатів у гідрогенкарбонати і гідрогенкарбонатів у карбонати.

пРИЛАДИ ТА РЕАКТИВИ: штатив з пробірками; піпетка; шпатель; щипці, нагрівальний прилад; пробка з газовідвідною трубкою; скіпки довжиною 10-12 см; крейда, калій гідрокарбонат, магній карбонат; розчини натрій гідроксиду, натрій хлориду, хлоридної кислоти, натрій силікату, натрій сульфату, натрій карбонату, кальцій гідроксиду, барій хлориду, лакмусу, фенолфталеїну,

Хід роботи

Дослід 1. Добування карбон (ІV) оксиду

Склали прилад для добування газу. До пробірки покладли кілька шматочків крейди. Прилили розчин хлоридної кислоти 1: 2.

Реагуючі речовини закрили газовідвідною трубкою, кінець якої занурили у порожній стакан. Час від часу перевіряли запаленою скипкою рівень заповнення посудини вуглекислим газом.

СаСО₃ +2НСІ → СаСІ₂ +Н₂О +СО₂­

Коли посудина наповнилась ним, спробували перелити його в іншу таку ж посудину так, як переливають воду. За допомогою запаленої скіпки перевірили, чи вдалася спроба.

Дослід 2. Взаємодія карбон (ІV) оксиду з водою.

Порцію вуглекислого газу пропускали у велику пробірку, що на третину заповнена холодною водою, періодично збовтуючи її. Добутий розчин розлили на дві порції. До кожної з них додали розчин лакмусу, а потім до першої – вапняної води, а другу порцію злегка підігріли

Розчини набули рожевого забарвлення.

В першій пробірці утворився осад.

СаО+СО₂ = СаСО₃↓

З другої пробірки при нагріванні виділявся безбарвний газ

Н₂СО₃→ Н₂О+СО₂­

Забарвлення в розчинах зникло.

Крізь розчин вапняної води продовжили пропускання вуглекислого газу. Спостерігали зникнення каламуті.

СаСО₃+Н₂О+СО₂→ Са(НСО₃)₂

Дослід 3. Взаємодія карбон (ІV) оксиду з лугами

Крізь розчин лугу, до якого додано кілька крапель розчину фенолфталеїну пропустили вуглекислий газ до зникнення забарвлення.

2NaOH+CO₂→ Na₂CO₃+H₂O

2Na⁺+2OH^-+CO₂→ 2Na⁺+CO₃^2-+H₂O

2OH^-+CO₂→ CO₃^2-+H₂O

Дослід 4. Якісна реакція на карбонат іони

До розчину в пробірці додали розчин хлоридної кислоти. Спостерігати виділення газу.

Na₂CO₃+2НСІ → 2NaCl +H₂O+CO₂­

У пробірку помістили запалену скіпку, она згасла. Закрили пробірку з речовинами, пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустили у склянку з вапняною водою. При пропусканні одержаного газу скрізь вапняну воду, спостерігати утворення осаду кальцій карбонату.

СаО+СО₂ = СаСО₃↓

Дослід5. Перетворення гідрогенкарбонатів на карбонати та карбонатів на гідрогенкарбонати.

У суху пробірку №1 насипали небагато натрій гідрогенкарбонату та закрили її пробкою з газовідвідною трубкою.

Закріпіли пробірку в лапці лабораторного штатива.

Кінець газовідвідної трубки занурили в пробірку №2, заповнену на ¼ вапняною водою.

Нагріли пробірку з натрій гідрогенкарбонатом.

2NaHCO₃→ Na₂CO₃+ H₂O+CO₂­

2Na⁺+2HCO₃^-→ 2Na⁺+CO₃^2-+ H₂O+CO₂­

2HCO₃^-→ +CO₃^2-+ H₂O+CO₂­

Крізь вапняну воду в пробірці №2 пропускали карбон (ІV) оксид до утворення і подальшого зникнення помутніння.

СаО+СО₂ = СаСО₃↓

СаСО₃+Н₂О+СО₂→ Са(НСО₃)₂

Висновок: одержали вуглекислий газ, вивчили його властивості, розглянутли властивості солей карбонатної кислоти, дослідили умови перетворення карбонатів у гідрогенкарбонати і гідрогенкарбонатів у карбонати.